Trung tâm Trần Lâm

THÔNG BÁO TUYỂN SINH TỪ LỚP 2= >12 năm học 2019-2020
Năm học 2018-2019 đã khép lại với những Kết quả học tập rực rỡ của các em. Để chuẩn bị cho năm học mới Thành Công, Trung tâm Trần Lâm tiếp tục Tổ chức lớp mới nhằm phục vụ cho yêu cầu của đông đảo của các bậc phụ huynh và học sinh Thành phố và các huyện lân cận.
Các môn: TOÁN - LÝ - HÓA - ANH - VĂN
I. TIÊU CHÍ:
- Giáo viên chuyên nghiệp.
- Chương trình bám sát nội dung đào tạo cơ bản và nâng cao
- Luyện đề thi theo cấu trúc tuyển sinh các cấp.
- Quản lý, kiểm tra kết quả học sinh chặt chẽ.
II. GIÁO VIÊN
- Có đội ngũ giáo viên giỏi nhất, tâm huyết, trách nhiệm, giầu kinh nghiệm.
III. THỜI GIAN KHAI GIẢNG
- Khai giảng NĂM HỌC MỚI:
+ Lớp 5 lên 6 và 9 lên 10: học từ 7/7
+ Lớp 6 lên 7 và 7 lên 8: học từ 7/7
+ Lớp 8 lên 9, Lớp 10 lên 11, Lớp 11 lên 12 Học từ 7/7
+ Các lớp khác khai giảng từ 7/7
- Liên tục tiếp nhận học sinh các ngày trong tuần.
- Đăng ký học qua tin nhắn Facebook: Trung tâm Trần Lâm hoặc số SĐT 0984 215 767 (họ tên, trường đang học, lớp, môn đăng ký)
Hoặc đăng ký tại văn phòng Trung tâm
(Địa chỉ: số 852 Cách mạng tháng 8 – P.Gia sàng, TP Thái Nguyên)

THÔNG BÁO TUYỂN SINH TỪ LỚP 2= >12 năm học 2019-2020
Năm học 2018-2019 đã khép lại với những Kết quả học tập rực rỡ của các em. Để chuẩn bị cho năm học mới Thành Công, Trung tâm Trần Lâm tiếp tục Tổ chức lớp mới nhằm phục vụ cho yêu cầu của đông đảo của các bậc phụ huynh và học sinh Thành phố và các huyện lân cận.
I. TIÊU CHÍ:
- Giáo viên chuyên nghiệp.
- Chương trình bám sát nội dung đào tạo cơ bản và nâng cao
- Luyện đề thi theo cấu trúc tuyển sinh các cấp.
- Quản lý, kiểm tra kết quả học sinh chặt chẽ.
II. GIÁO VIÊN
- Có đội ngũ giáo viên giỏi nhất, tâm huyết, trách nhiệm, giầu kinh nghiệm.
III. THỜI GIAN KHAI GIẢNG
- Khai giảng NĂM HỌC MỚI:
+ Lớp 5 lên 6 và 9 lên 10: học từ 30.6
+ Lớp 6 lên 7 và 7 lên 8: học từ 30.6
+ Lớp 8 lên 9, Lớp 10 lên 11, Lớp 11 lên 12 Học từ 30.6
+ Các lớp khác khai giảng từ 1.7
- Liên tục tiếp nhận học sinh các ngày trong tuần.
- Đăng ký học qua tin nhắn Facebook: Trung tâm Trần Lâm hoặc số SĐT 0984 215 767 (họ tên, trường đang học, lớp, môn đăng ký)
Hoặc đăng ký tại văn phòng Trung tâm
(Địa chỉ: số 852 Cách mạng tháng 8 – P.Gia sàng, TP Thái Nguyên)

❌ THÔNG BÁO ❌
Trung tâm TRẦN LÂM tiếp tục tuyển sinh đối với các lớp 6,7,8,9,10,11,12 bao gồm các môn TOÁN, LÝ, HOÁ học hè và ôn thi đại học.
- Nếu các bạn có bị mất gốc hay cảm thấy lực học của mình chưa tốt thì chúng tôi cam đoan đầu ra của các bạn sẽ tiến bộ vượt bậc.
- Ôn thi đại học với những phương pháp học tập thú vị, những mẹo nhỏ để khoanh trắc nghiệm, những cách bấm máy tính mà chỉ có ở trung tâm chúng tôi mới có (Tất cả các phương pháp đều có cơ sở và căn cứ).
HÃY NHANH TAY ĐĂNG KÝ ĐỂ ĐƯỢC TƯ VẤN VÀ HỌC THỬ MIỄN PHÍ NHÉ CÁC BẠN! MẤT GỐC KHÔNG THÀNH VẤN ĐỀ !!
🆘 Đến với Trung tâm TRẦN LÂM - chưa bao giờ là muộn !!
ĐT: 0984 215 767

THÔNG BÁO TUYỂN SINH LỚP 2,3,4,5,6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 năm học 2019-2020
Năm học 2018-2019 đã khép lại với những Kết quả học tập rực rỡ của các em. Để chuẩn bị cho năm học mới Thành Công, Trung tâm Trần Lâm tiếp tục Tổ chức lớp mới nhằm phục vụ cho yêu cầu của đông đảo của các bậc phụ huynh và học sinh Thành phố và các huyện lân cận.
I. TIÊU CHÍ:
- Giáo viên chuyên nghiệp.
- Chương trình bám sát nội dung đào tạo cơ bản và nâng cao
- Luyện đề thi theo cấu trúc tuyển sinh các cấp.
- Quản lý, kiểm tra kết quả học sinh chặt chẽ.
II. GIÁO VIÊN
- Có đội ngũ giáo viên giỏi nhất, tâm huyết, trách nhiệm, giầu kinh nghiệm.
III. THỜI GIAN KHAI GIẢNG
- Khai giảng NĂM HỌC MỚI:
+ Lớp 5 lên 6 và 9 lên 10: học từ 30.6
+ Lớp 6 lên 7 và 7 lên 8: học từ 30.6
+ Lớp 8 lên 9, Lớp 10 lên 11, Lớp 11 lên 12 Học từ 30.6
+ Các lớp khác khai giảng từ 1.7
- Liên tục tiếp nhận học sinh các ngày trong tuần.
- Đăng ký học qua tin nhắn Facebook: Trung tâm Trần Lâm hoặc số SĐT 0984 215 767 (họ tên, trường đang học, lớp, môn đăng ký)
Hoặc đăng ký tại văn phòng Trung tâm
(Địa chỉ: số 852 Cách mạng tháng 8 – P.Gia sàng, TP Thái Nguyên)

Link xem đáp án: https://tin.tuyensinh247.com/dap-an-mon-toan-thptqg-2019-tat-ca-cac-ma-de-c28a46216.html

Chúc 2k1:
- Bản lĩnh như N₂
- Bay bổng như H₂
- Thăng hoa như I₂
- Ẵm trọn điểm Ne
- Cười tươi như hít N₂O

Thi tốt nhé ~~ 🍀

❌ NHIỆT PHÂN HIĐROXIT - MUỐI ❌

🔰 1/ Nhiệt phân hiđroxit:

* Nhận xét: Các bazơ không tan đều bị phân huỷ ở nhiệt độ cao:
P/ứ: 2M(OH)n → M₂On + nH₂O (Với M khác Li; Na; K; Ca; Ba)

* Lưu ý:
+ Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)2 có mặt không khí:
4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O

+ Với AgOH và Hg(OH)2 : Không tồn tại ở nhiệt độ thường.
2AgOH → Ag₂O + H₂O
Hg(OH)₂ → HgO + H₂O

Ở nhiệt độ cao thì Ag2O và HgO tiếp tục bị phân huỷ:
2Ag₂O → 4Ag + O₂
2HgO → 2Hg + O₂

🔰 2/ Nhiệt phân muối:

a/ Nhiệt phân muối amoni (NH₄+):
* Nhận xét:
- Tất cả các muối amoni đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi nung nóng.
- Nguyên nhân: Do cấu trúc của ion NH₄+ không bền.
- Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân phụ thuộc vào bản chất của anion gốc axit trong muối (có hay không có tính oxi hoá).

* TH1: Nếu anion gốc axit trong muối không có tính oxi hoá (VD: X-; PO₄³-; CO₃²-...)
PƯ: (NH₄)nA → nNH₃ + HnA : Không thuộc phản ứng oxi hoá khử.
VD: NH₄Cl (rắn) → NH₃ (k) + HCl (k)

* TH2: Nếu anion gốc axit trong muối có tính oxi hoá (VD: NO₃-; NO₂- ; Cr₂O₄²-...) thì sản phẩm của phản ứng không phải là NH3 và axit tương ứng:

VD: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (Nếu nung ở > 5000C có thể cho N₂ và H₂O)
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
(NH₄)₂Cr₂O4 → Cr₂O3 + N₂ + 4H₂O

b/ Nhiệt phân muối nitrat (NO₃-):
* Nhận xét:
- Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.
- Nguyên nhân: Do cấu trúc của ion NO3- kém bền với nhiệt.
- Sản phẩm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối.

Có 3 trường hợp:
TH1: K Ca Na
--> sản phẩm: Muối nitrit + O₂

TH2: Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu
--> sản phẩm: Oxit Kim loại + NO₂ + O₂

TH3: Hg Ag Pt Au
--> sản phẩm: Kim loại + NO₂ + O₂
VD: 2NaNO₃ → 2NaNO2 + O2
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

* Lưu ý:
+ Ba(NO3)2 thuộc TH2
+ Tất cả các phản ứng nhiệt phân muối nitrat đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
+ Khi nhiệt phân NH4NO3: NH₄NO₃ -> N₂O + 2H₂O
+ Khi nhiệt phân muối Fe(NO₃)₂ trong môi trường không có không khí: Có phản ứng:

2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 (1)
4FeO + O2 → 2Fe2O3 (2)

Nếu phản ứng hoàn toàn thì chất rắn trong bình sau phản ứng là Fe2O3.

c/ Nhiệt phân muối hiđrocacbonat và muối cacbonat:
* Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO3-) :
* Nhận xét: Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng.

P/ứ: 2M(HCO3)n → M2(CO3)n + nCO2 + nH2O
VD: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

* Nhiệt phân muối cacbonat (CO32-) :
* Nhận xét: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

PƯ: M2(CO3)n → M2On + CO2
VD: CaCO3 → CaO + CO2

* Lưu ý:
- Các phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và hiđrocacbonat đều không thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
- Phản ứng nhiệt phân muối FeCO3 trong không khí có phản ứng:

FeCO3 → FeO + CO2
4FeO + O2 → 2Fe2O3

d/ Nhiệt phân muối chứa oxi của clo:
* Nhận xét: Tất cả các muối chứa oxi của clo đều kém bền với nhiệt, dễ bị phân huỷ khi nung nóng và phản ứng phân huỷ đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
VD1: 2NaClO → 2NaCl + O2 (thuộc phản ứng oxi hoá nội phân tử).

VD2: Phản ứng nhiệt phân muối KClO3 xảy ra theo 2 hướng.
4KClO3 → KCl + 3KClO4 (1) (Phản ứng tự oxi hoá - khử).
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (2) (phản ứng oxi hoá nội phân tử).

VD3: 2CaOCl2 → 2CaCl2 + O2

e/ Nhiệt phân muối sunfat (SO42-):
* Nhận xét:
- Nhìn chung các muối sunfat đều khó bị phân huỷ bởi nhiệt so với các muối khác
- Nguyên nhân: Do liên kết trong ion SO42- bền:
- Phản ứng:
+ Các muối sunfat của các kim loại từ: Li đến Ba (Li; K; Ba; Ca; Na) rất khó bị nhiệt phân. Ở nhiệt độ cao nó chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng).
+ Các muối sunfat của các kim loại khác bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao (>10000C).

PƯ: 2M2(SO4)n → 2M2On + 2nSO2 + nO2 (thuộc phản ứng oxi hoá nội phân tử).
VD: 2MgSO4 → 2MgO + 2SO2 + O2

f/ Nhiệt phân muối sunfit (SO32-):
* Nhận xét: Các muối sunfit đều kém bền nhiệt, dễ bị phân huỷ khi nung nóng:

PƯ: 4M2(SO3)n → 3M2(SO4)n + M2Sn (thuộc phản ứng tự oxi hoá - khử).

g/ Nhiệt phân muối photphat (PO43-):
* Nhận xét: Hầu như các muối photphat đều rất bền với nhiệt và không bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao.
.......

Tổng hợp: TYHH

Lý thuyết Cacbohidrat

🌍TRUNG TÂM TRẦN LÂM TUYỂN SINH NĂM HỌC 2019 - 2020 🌍

🔸 ĐỐI TƯỢNG: HỌC SINH TỪ LỚP 2 ĐẾN LỚP 12
🔸 MÔN : TOÁN - LÝ - HÓA - SINH - TIẾNG ANH - NGỮ VĂN
🔸 THỜI GIAN:
▶️LỚP 6 MỚI : 7H00 SÁNG CHỦ NHẬT - 23/06/2019
▶️LỚP 10 MỚI : 7H00 SÁNG CHỦ NHẬT - 23/06/2019
▶️LỚP 7-8-9-11-12: 13H15 CHIỀU CHỦ NHẬT HÀNG TUẦN
🔸 ĐỊA ĐIỂM: TRUNG TÂM TRẦN LÂM - SỐ NHÀ 852 ĐƯỜNG CÁCH MẠNG THÁNG 8 - P.GIA SÀNG -TP> THÁI NGUYÊN
🔸 LIÊN HỆ: ĐĂNG KÍ & GIẢI ĐÁP THÔNG TIN
ĐIỆN THOẠI : 0942 621 888 - 0984 215 767
HOTLINE :0208 3650 265