Trung Tâm Dạy Thêm Và Học Thêm Hoàng Đạo

Trung Tâm Dạy Thêm Và Học Thêm Hoàng Đạo

Hôm nay TT nghỉ, các bạn về nhà sớm nha😊😊

CHIỀU NAY MỌI NGƯỜI NÊN VỀ NHÀ SỚM TRƯỚC 16H30 VÌ TRIỀU CƯỜNG DÂNG CAO GÂY NGẬP NHIỀU NƠI Ở KHU VỰC TPHCM

Chiều nay, một đợt triều cường lớn sẽ diễn ra và gây ngập nhiều nơi tại TP HCM trong đó có quận 1,2,4,7,8, Nhà bè, Bình Tân, Bình Chánh.

Đài khí tượng thủy văn khu vực Nam Bộ thông tin chiều nay (30-9), dự kiến đỉnh triều tiếp tục diễn ra tại TP HCM. So với những ngày trước lần này sẽ gây ngập lớn.

Kết quả dự báo cho thấy tại trạm Phú An là 1,67m, tại trạm Nhà Bè là 1,66m.

Thời điểm bắt đầu xảy ra triều cường dự kiến từ 16 giờ 30 phút kéo dài đến 20 giờ. Đây là thời điểm nhiều người đi làm, sinh hoạt trở về nhà.

Để chủ động trong sinh hoạt, người dân cần chuẩn bị mọi biện pháp che chắn ngăn nước vào nhà. Đồng thời, khi đi lại tránh né thời điểm xảy ra triều cường.

Lớp cố định nha cả nhà. Các em vào coi và alo lớp cho Cô liền nha 😍😍🤗

Lớp mới, lịch mới tiếp tục có nha 👩‍🏫🥰☺️

🧐🤓 2K2 ơi. TT đã có thêm lớp Xã Hội nữa nha, các bạn nếu có nguyện vọng thì liên hệ Cô nha☎🎎. Đặc biệt lớp mới nè 😍😍 Văn Cô Quý; Sử Thầy Bắc nhé 😎🤗

TKB có chút thay đổi, các bạn vô coi lại giùm Cô nha😍😍

Alo alo cả nhà 😊😊. Để đáp ứng nguyện vọng của các bạn nhà ta😎😎. Lịch học hè Khóa V.I
đã có nha các em🤓😍🎎🤗

Chúc các bạn 2K1 bình tĩnh, tự tin và gặp nhiều may mắn 🍀🍀🍀🍀🍀. Cố lên nha các em 😍😍

Các bạn K12 tham khảo nha, Fighting💪

Sai câu lý thuyết là điều mà hầu như ai cũng mắc phải. Điểm của câu lý thuyết hay câu bài toán là như nhau, vì vậy các sĩ tử chớ để điểm rơi.
NHỮNG ĐIỀU CẦN BIẾT HÓA HỌC
*10 điều TƯỞNG ĐÚNG nhưng lại SAI
PHẦN 1: VÔ CƠ
1) Nhôm có tính lưỡng tính.
=> Không có kim loại lưỡng tính.
2) Sắt dư tác dụng với khí clo tạo muối FeCl2.
=> Fe tác dụng với clo luôn tạo FeCl3.
3) Khí H2 không khử được ZnO.
=> Khí H2 khử được ZnO.
4) FeS2 tan trong HCl, H2SO4 loãng.
=> FeS2 không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng.
5) Dung dịch NaOH đặc làm phenolphtalein hóa hồng.
=> Kiềm đặc làm mất màu hồng.
6) Khí H2 sinh ra khi cho Al tác dụng với dung dịch NaOH là từ phản ứng của Al với NaOH.
=> Al phản ứng với nước sinh khí H2.
7) Dung dịch Ca(OH)2 không làm mềm được nước cứng tạm thời
=> Dùng Ca(OH)2 vừa đủ làm mềm được nước cứng tạm thời.
8) Có khí H2 thoát ra thì không có muối Fe3+.
=> Vẫn có thể có Fe3+.
9) Cr2O3 tác dụng được với H2SO4 loãng.
=> Cr2O3 thực tế không tan trong axit loãng.
10) Nhiệt phân Fe(NO3)2 trong chân không thu được FeO.
=> Nhiệt phân Fe(NO3)2 trong chân không đến phản ứng hoàn toàn thu được Fe2O3.
☀ MỘT SỐ KIẾN THỨC HÓA HỌC CẦN CHÚ Ý
☀ Các chất, ion tác dụng được với axit và bazo: HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-, H2NRCOO-, Al, Al2O3, Al(OH)3, Zn, ZnO, Zn(OH)2, Be, BeO, Be(OH)2, Pb, Pb(OH)2, Sn, Sn(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3.
☀ Những chất tác dụng được với kiềm đặc, nóng: Cr2O3, Si, SiO2, SnO2, Pb(OH)2, Pb, Sn, Sn(OH)2 + tất cả các chất tác dụng được với kiềm loãng.
☀ Các polime vừa tác dụng được với axit, bazo: nilon-6, nilon-7, capron, nilon-6,6, lapsan, thủy tinh hữu cơ, PVA…
☀ Các polime được điều chế từ pư trùng ngưng là: nilon-6, nilon-7, lapsan, nilon-6,6 (đồng trùng ngưng), nhựa novolac, rezol.
☀ Các polime được điều chế từ pư trùng hợp: tất cả (trừ các polime điều chế từ pư trùng ngưng ở trên). Ví dụ: buna, PVC, PE, PVA….Lưu ý: tơ visco, axetat được điều chế từ pư thông thường
(không trùng ngưng, cũng như trùng hợp).
☀ Monome được hình thành các polime trên là:
+ Nilon-6: axit e- aminocaproic: H2N(CH2)5COOH.
+ Nilon-7: axit w-aminoenantoic: H2N(CH2)6COOH.
+ Lapsan: đồng trùng ngưng axit terephtalic p-HOOC-C6H4-COOH và etylenglycol C2H4(OH)2.
+ Nilon-6,6: đồng trùng ngưng axit adipic HOOC-(CH2)4-COOH và
hexamylendiamin: H2N(CH2)6NH2.
+ Thủy tinh hữu cơ: trùng hợp monome: CH2=C(CH3)COOCH3.
☀ Phân tử khối của các polime:
+ Nilon-6, capron: 113
+ Nilon-7 (tơ enang): 127.
+ Nilon-6,6: 226.
+ Lapsan: 192.
☀ Các chất có cấu trúc mạch phân nhánh: amilopectin và glycogen.
☀ Không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit (hay rezit).
☀ Không phân nhánh : còn lại, ví dụ: buna, PE, PVC…
☀ Những chất làm mất màu dung dịch brom: axit không no, andehit, ancol không no, ete không no, phenol, anilin, styren và đồng đẳng…., SO2, Cl2, xicloankan vòng ba cạnh, Fe2+, HCOOH, este của axit fomic, muối của axit fomic…..
☀ Các monosaccarit không bị thủy phân là: glucozo, fructozo.
☀ Các disaccarit bị thủy phân: mantozo, saccarozo.
☀ Các polisaccarit bị thủy phân: tinh bột, xenlulozo.
CÁC LƯU Ý ĐẶC BIỆT:
- Các ancol có 2 nhóm OH liền kề, mới pư được với Cu(OH)2 tạo phức xanh lam.
- Al, Zn không phải là kim loại lưỡng tính.
- Các ion tan được trong dung dịch NH3 dư: Ag+, Ni2+, Cu2+, Zn2+.
- Andehit HCHO, HCOOH tác dụng với [Ag(NH3)2]OH tạo ra muối vô cơ: (NH4)2CO3. Còn tất cả các andehit còn lại tạo muối R(COONH4)a.
- Các kim loại có kiểu mạng lục phương: Mg, Be, Zn.
- Lập phương tâm diện: Ca, Sr, Al, Cu.
- Lập phương tâm khối: Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Cr.
- Đối với Fe, có 2 kiểu mạng tinh thể: lptk và lptd.
- Cu-Sn: đồng thanh, Cu-Zn: đồng thau, Cu-Ni: đồng bạch.
LÝ THUYẾT QUAN TRỌNG CẦN NHỚ PHẦN KIM LOẠI
Trong đề thi phần này chiếm nhiều điểm đó nha :)
1. Học thuộc Cấu hình e
Na( z=11) [Ne] 3s1 ; ..........Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ;
Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p+ ; ..Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ;
Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1
=> vị trí trong bảng tuần hoàn
2. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A
( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm)
Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì
( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng)
3. Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.
Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra.
- Kim loại dẻo nhất là : Au
- Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag
- Kim loại nhẹ nhất là : Li ( D = 0,5 g/cm3)
- Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 )
- Kim loại cứng nhất : Cr ( độ cứng =9/10)
- Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 )
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là : W ( 34100c) thấp nhất là : Hg (-390c)
4. Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+
- Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe+
ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2
Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2.
. Tính chất hóa học chung của kim loại : Tính khử: ( dễ bị oxi hóa)
- Kim loại phản ứng với oxi : ( trừ Ag , Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng : ( trừ Pb , Cu , Ag , Hg , Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc : ( trừ Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au )
- Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba )
- Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn
- Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+
ví dụ : Cu + 2FeCl3 --> CuCl2 + 2FeCl2
5. Điều chế kim loại
Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne ->M
Phương pháp :
- Điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al
- Điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm
- Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………)
- Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………)
6. Sự ăn mòn kim loại
Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn
- Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện )
- Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …)
Chú ý:
kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện )
Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn )
7. Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép
a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P
- Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO ) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.
- Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2)
b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P
- Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này .
- Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2).
.
Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng
- Chứa Ca, Mg:
CaCO3.MgCO3: đolomit ;
CaSO4.2H2O thạch cao sống;
CaSO4.H2O thạch cao nung
CaSO4.thạch cao khan;
CaCO3: đá vôi
- Chứa Al :
Al2O3.2H2O boxit ;
Na3AlF6 : criolit ;
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua
- Chứa Fe :
Fe2O3 ; hematit ;
Fe3O4 ;manhetit ;
FeCO3xiderit ;
FeS2 pirit
8. Nước cứng, nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng
- Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
- Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+
- Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan .
- Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, dd NaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4
- Để làm mềm nước cứng vĩnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4.
.
Thuộc tên Kim loại kiềm
Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là bazơ mạnh)
9. Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm
Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 3/2 H2
Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh
Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm :
ví dụ : 2Al + Fe2O3 →Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom )
Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH thì kết tủa tan dần )
10. Sắt
Chú ý:
- Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối
- Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư
- Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa
- Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )
- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ.
11. Crom
Chú ý
- Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng
- Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S
- Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa
- Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )
- Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2 là bazơ.
- Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính
- CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit
12.. Các chất lưỡng tính cần nhớ
Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , (NH4)2CO3
Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3,
Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3
Nguồn : Từ bài viết cũ của thầy Hiền

[05/05/19]   Kì nghỉ lễ dài hạn đã hết. Các bạn lớp 12 ở TT chuẩn bị tinh thần chiến đấu nha, chiến thôi 👏🙇🙅🙆🏃🕺💃.
P/ss gửi lời thân thương tới các em chưa hoàn phí tháng 4, tuần này đóng luôn nha😊😊😍

[02/10/19]   HẸN GẶP LẠI TẾT NĂM SAU .
NGÀY MAI MÌNH TỚI TRUNG TÂM ĐÚNG GIỜ NHA 🥰👩‍🏫👨‍🏫🦸‍♀️🦸‍♂️🦹‍♀️🦹‍♂️

[12/08/18]   Thông báo: lớp Anh K11 Cô Phúc Trinh học vào sáng thứ 3 lúc 8h00 nha👨‍🏫👩‍🏫

TKB Khối 11 nữa nha 😍

TKB Khối 11

TKB K12 💕💕

TKB khối 10

Để đáp ứng nguyện vọng của các bạn , TT đã có sự thay đổi về tkb . Các bạn coi lại time học của mình giùm Cô nha 😍😍

Chọn lớp đăng ký học thôi nào👩‍💻👩‍💻👩‍💻

Các bạn vô coi đăng ký nha💕. Cả nhà ta cùng cố gắng cho năm học mới đạt kết quả thật tốt nào✌️

Mọi thắc mắc của các bạn đã được giải quyết nhoá.

Awake Your Power

Rất quan trọng 😣

TẤT CẢ SINH VIÊN NÊN XEM CLIP NÀY TRƯỚC KHI ĐI LÀM.
Vì clip giúp bạn tránh lãnh phí thời gian, và hạnh phúc hơn với sự nghiệp của bạn. Con số 85% không hứng thú với công việc, thật sự là ngoài sức tưởng tượng của ad. Thậm chí, ở Trung Quốc và Nhật Bản tỉ lệ này lên tới 94% người đi làm không thực sự cảm nhận được ý nghĩa và sự tự hào trong những việc mình đang làm.

Vậy tại sao chúng ta sẽ không dành hơn nửa đời người của mình để không làm nó?

NẾU BỖNG MỘT NGÀY CHÁN CHẲNG MUỐN ĐI LÀM, VÀ BẠN CHẲNG BIẾT XỬ LÝ RA SAO?

Đăng ký tham dự Hội thảo #LeadYourCareer của anh Nguyễn Hữu Trí để tìm câu trả lời cho:

1/ Xu hướng thị trường 4.0
2/ Chiến lược phát triển sự nghiệp bản thân
3/ Đánh thức động lực để tạo sự thay đổi quyết liệt, lâu dài
4/ Hệ thống kỹ năng lãnh đạo toàn diện: "7 Thói quen của người hiệu quả"

Link đăng ký: http://ayp.vn/form/registerform/164

Thời gian: Ghi rõ trong form đăng ký
Địa điểm: AYP Campus, 33 Đặng Dung, P.Tân Định, Q.1, TP.HCM

Hết chỗ ad tự động đóng form nghen.

Credit: Rob Dial

Ở nhà thả rông

Cùng học theo Thầy nào 😍😍

Yêu thầy 😘😘😘😘😘😘😘😘😘😘
Bật loa lên nào!!!!!

Green Chemistry

World Cup 2018: Tại sao các cầu thủ thi nhau súc miệng rồi nhổ nước ra sân?

Trong tất cả các trận đấu của đội tuyển Anh tại World Cup năm nay, người ta có thể thấy Harry Kane thích súc miệng và nhổ nước ra sân hơn là uống vào bụng. Sau hơn 30 phút đá hiệp phụ với Colombia ở vòng đấu loại trực tiếp, anh lấy một chai nước rồi phun vào miệng. Và hình ảnh quen thuộc lại diễn ra, đội trưởng đội tuyển Anh không nuốt nước mà nhổ cả ra. Anh làm vậy để chuẩn bị cho loạt sút luân lưu?
Trong trận bán kết gặp Croatia, các cầu thủ khác của đội tuyển Anh chẳng hạn như tiền vệ Dele Alli cũng đã làm điều tương tự. Dường như việc súc miệng đã trở thành một phần chiến thuật của đội tuyển Anh, khi các cầu thủ bắt đầu mệt mỏi và thi đấu xuống sức.
Nhiều ngôi sao khác, chẳng hạn như Cristiano Ronaldo và Mbappe cũng thường súc miệng rồi nhổ ra sân. Bạn có thể đoán một số cầu thủ chỉ đơn giản làm vậy cho đỡ khô miệng, một số khác không muốn uống nước vì sẽ khiến họ bị xóc bụng.

Nhưng thực ra, các nhà khoa học thể thao cho biết súc miệng là một mẹo gian lận hợp pháp của các cầu thủ. Và nước mà họ sử dụng không phải nước thường, chúng đều là dung dịch carbohydrate, chẳng hạn như maltodextrin có chứa rất nhiều năng lượng.
Sau hơn 10 năm nghiên cứu, các nhà khoa học thể thao đã xác nhận việc súc miệng bằng dung dịch carbohydrate (sau đó nhổ nó ra chứ không nuốt vào) giúp răng cường hiệu suất thi đấu, đặc biệt là trong các bộ môn đòi hỏi sức bền.
Về cơ bản, đó là một mẹo đánh lừa não bộ. Dung dịch carbohydrate ở trong miệng kích hoạt các thụ thể gửi tín hiệu đến não, nói rằng cầu thủ đang ăn đường và năng lượng đang được nạp vào. Não bộ sẽ phản ứng lại bằng cách cho phép các cơ bắp hoạt động mạnh hơn thay vì tiết kiệm năng lượng. Ngoài ra, nó cũng bị đánh lừa để họ không còn thấy mệt nữa.

Tại World Cup 2018, đội tuyển quốc gia Anh đã từ chối thảo luận về chiến thuật dinh dưỡng của họ. Tuy nhiên, một người quen biết với họ cho biết súc miệng bằng cardohydrate là điều thường thấy trong quá khứ ở đội tuyển Anh, thậm chí, họ còn coi đó là một cách gian lận thông dụng nhưng không phạm luật.
Một viên chức tại giải Ngoại hạng Anh nói rằng súc miệng bằng carbohydrate là mẹo dùng để tăng cường năng lượng và ngăn ngừa chuột rút. Các nhà khoa học cho biết nó có tác dụng giống với việc uống carbohydrate, nhưng không gây xóc hay nặng bụng khi các cầu thủ tiếp tục thi đấu.
Nghiên cứu cũng chỉ ra thời gian súc miệng tối ưu nhất, nói rằng các cầu thủ nên đẩy dung dịch carbohydrate xung quanh miệng từ 5-10 giây, sau đó mới nhổ ra. Thời gian càng lâu, các thụ thể càng có cơ hội tiếp xúc với carbohydrate và gửi tín hiệu mạnh hơn về não bộ.
“Thật tuyệt vời khi thấy khoa học được áp dụng vào thể thao”, Jeukendrup nói.

Unit Nutrition, một công ty tại New York đã tung ra thị trường một sản phẩm nước súc miệng carbohydrate phiên bản thương mại. Và các nhà nghiên cứu tại Đại học bang Michigan đang tìm hiểu xem nó có tác dụng với vận động viên, hay thậm chí là sinh viên trong hoạt động học tập của họ hay không.
Họ tiến hành các thí nghiệm đo lường hoạt động não bộ của sinh viên đại học. Kết quả sơ bộ cho thấy việc súc miệng bằng carbohydrate tạo ra phản ứng tăng hiệu suất kéo dài khoảng 15 phút. Nó dừng như có tác dụng chống mệt mỏi và tăng cường tập trung, phó giáo sư David Ferguson, một nhà sinh lý học thể thao tại Đại học Bang Michigan cho biết.
Tuy nhiên, ông nói rằng việc súc miệng bằng carbohydrate không giúp các cầu thủ “chạy nhanh hơn hoặc tung ra cú sút hiểm hóc hơn”. ‘Nó chỉ đơn giản tối đa hóa sự tập trung của họ, để họ không bị mệt mỏi. Nhờ vậy, các cầu thủ có thể giữ được phong độ và chơi tốt như năng lực của họ”.
Có thể các cầu thủ đang tin vào việc súc miệng như một thứ ma thuật đem lại cho họ thêm sức mạnh. Nhưng nếu bạn là họ, dám cá là bạn cũng sẽ thử.

Want your school to be the top-listed School/college in Ho Chi Minh City?

Click here to claim your Sponsored Listing.

Location

Telephone

Address


121 ĐÀO SƯ TÍCH, ẤP 3, PHƯỚC KIỂN, NHÀ BÈ
Ho Chi Minh City
1616
Other Elementary Schools in Ho Chi Minh City (show all)
Trường Bán Trú Tiểu học Khai Trí Trường Bán Trú Tiểu học Khai Trí
687/36/2 Kinh Dương Vương, Phường An LẠc, Quận Bình Tân
Ho Chi Minh City, 71906

TRƯỜNG BÁN TRÚ TIỂU HỌC AN TOÀN CHUYÊN NGHIỆP KHAI TRÍ ĐỘI NGỦ GIÁO VIÊN GIÀU KINH NGHIỆM - NHẬN HS BÁN TRÚ TỪ LỚP 1 ĐẾN LỚP 5 - LUYỆN VIẾT CHỮ ĐẸP ĐĂNG KÝ NGAY 0845306306

THCS Võ Văn Tần THCS Võ Văn Tần
62 Phan Sào Nam, Phường 11, Quận Tân Bình
Ho Chi Minh City, 70000

THCS Võ Văn Tần

Trường Tiểu Học Phạm Văn Hai - Quận Tân Bình Trường Tiểu Học Phạm Văn Hai - Quận Tân Bình
370A Phạm Văn Hai, Phường 5, Quận Tân Bình
Ho Chi Minh City

Trường Tiểu Học Phạm Văn Hai - Quận Tân Bình - Địa chỉ: 370A Phạm Văn Hai, Phường 5, Quận Tân Bình, TP. Hồ Chí Minh, Việt Nam

Mầm non Chim Non Mầm non Chim Non
1609 Huỳnh Tấn Phát, Phường Phú Mỹ, Quận 7
Ho Chi Minh City, 084

MN Chim Non với phương châm “Nâng niu chăm sóc từng trẻ”. Phụ huynh tin tưởng và an tâm khi gửi gắm con em mình. Trường nhận trẻ từ 18 tháng đến 5 tuổi.

American English Speaking Courses American English Speaking Courses
Quận 4
Ho Chi Minh City

Learn English. [email protected]

Nụ Cười Hồng Nụ Cười Hồng
42/9 Huỳnh Tấn Phát, Kp6, Thị Trấn Nhà Bè, Huyện Nhà Bè
Ho Chi Minh City

Tài Liệu Dạy Học ,Dạy Kèm,Dạy Thêm Tài Liệu Dạy Học ,Dạy Kèm,Dạy Thêm
352/31 Lê Văn Quới Binh Hung Hoa
Ho Chi Minh City, 762800

Chia sẻ và cập nhật tài liệu học tập,tài liệu dạy học,tài liệu dạy kèm,dạy thêm,ôn thi đại học,ôn thi vào lớp 10,toán,lý,hóa,anh,sinh,ngữ văn,địa,gdcd,tin học...

VĂN HOÁ HỌC 0911071111 VĂN HOÁ HỌC 0911071111
361 Nguyễn Duy Trinh Phường Bình Trưng Tây Quận 2
Ho Chi Minh City, 713200

Tiếp sức Văn hóa đọc Việt Nam

Trường Tiểu học Lê Văn Thọ - Gò Vấp Trường Tiểu học Lê Văn Thọ - Gò Vấp
1115-Lê Đức Thọ Phường 13 Gò Vấp
Ho Chi Minh City, 70000

Sakura Montessori International School - Tp.Hồ Chí Minh Sakura Montessori International School - Tp.Hồ Chí Minh
251A (253/12) Lương Định Của, Phường An Phú, Quận 2
Ho Chi Minh City

“Free the child’s potential, and you will transform him into the world” Maria Montessori

Trường MẦM NON BINGO Trường MẦM NON BINGO
42/17-42/19 đường TL-16, P. Thạnh Lộc, Q.12
Ho Chi Minh City, 777777

TRƯỜNG MẦM NON CHẤT LƯỢNG CAO BINGO (Q.12)

AES - Albert Einstein School AES - Albert Einstein School
Khu Dân Cư 13C, Đại Lộ Nguyễn Văn Linh, Xã Phong Phú
Ho Chi Minh City, 700000

AES là trường tư thục triển khai chương trình song ngữ từ lớp 1 đến lớp 12 của Bộ GD - ĐT Việt Nam, theo chương trình Tiếng Anh Edexcel (Anh quốc).