Gia sư 247 - Học vững - Tiến xa

Trung tâm có lớp gia sư Tiếng Anh cho hs lớp 11 lên 12, con gái, ngoan, ôn thi TN, hiện điểm 7 muốn ôn lên trên 9
Nhà gần trường Đoàn Thị Điểm - Lê Đức Thọ
tuần 1-2 buổi, tùy kiểm tra trình độ và trao đổi.
Phí 250k-300k/ 1 buổi
Yêu cầu: GS đã có kinh nghiệm, Học Ngoại thương, ngoại giao hoặc SPNN, Sư phạm HN khoa TA...
Bạn nào ứng tuyển nhắn page nha

Call now to connect with business.

Lớp Gia sư ngày 11/3:
**001:
Học sinh Nữ học Toán 10 cơ bản
Địa chỉ: Hoàng Hoa Thám
Y/c: sv khoa Toán
Lương: 200k/b, 2b/T
**002:
Địa chỉ:Thụy Khuê, Tây Hồ.
Lương: 150k/b. 2b/T
**003:
Mục tiêu ôn thi TN
Địa chỉ: Thụy Khuê, Tây Hồ.
Lương: 200-250k/b, 2b/T
**004:
Địa chỉ: Thụy Khuê, Tây Hồ.
Lương 150k/b, 2B/T
**005:
Mục tiêu ôn TN
Địa chỉ: Thụy Khuê, Tây Hồ.
Lương 150-250k/b.
====================================
Các bạn nhận lớp call trực tiếp, inbox hoặc cmt, Ad sẽ liên hệ lại ngay nhé! ^^

Send a message to learn more

Điểm thi THPTQG của các mem như thế nào? 🌚
-ZZ-

Các em đăng kí nhắn tin qua fanpage cho cô nhé! Bạn nào ở Hà Nội học off tại 136 Hồ Tùng Mậu.

⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️
2K5 QUYẾT TÂM THỦ KHOA HÓA

1. Các chất, ion tác dụng được với axit và bazơ:
+ Ion: HCO3-, H2PO4-, HPO42-, HS-, H2NRCOOH,
+ Oxit: Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3.
+ Hiđroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3.
+ Kim loại: Al, Zn, Be, Pb, Sn.

2. Những chất tác dụng được với kiềm đặc, nóng:
+ Oxit: Cr2O3, SiO2, SnO2.
+ Hiđroxit: Pb(OH)2, Sn(OH)2.
+ Đơn chất: Si, Pb, Sn.
Chú ý: Cr KHÔNG TÁC DỤNG với dung dịch NaOH, chỉ tác dụng với kiềm nóng chảy

3. Các ion tan được trong dung dịch NH3 dư: Ag+, Ni2+, Cu2+, Zn2+.

4. Những kết tủa tan được trong axit mạnh (HCl, H2SO4):
+ Muối của axit yếu: CaCO3, BaCO3, CaSO3, BaSO3, Ag3PO4, BaCrO4.
+ Muối sunfua: FeS, MnS, BaS, Na2S, K2S, Al2S3…
+ Ag2C2, Al4C3…

5. Tác dụng với nước ở điều kiện thường:
Kim loại kiềm: Na, K.
Kim loại kiềm thổ: Ba, Ca.
Oxit: Na2O, K2O, CaO, BaO, Al2O3, SO2, SO3, CO2, CrO3, N2O5, P2O5, Cl2O7,…
Phi kim: Cl2…
Chú ý: Fe, Mg chỉ tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.

6. Mạng tinh thể kim loại
- Các kim loại có kiểu mạng lục phương: Mg, Be, Zn.
- Lập phương tâm diện: Ca, Sr, Al, Cu.
- Lập phương tâm khối: Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Cr.
Chú ý: Đối với Fe, có 2 kiểu mạng tinh thể: lập phương tâm khối và lập phương tâm diện.
- Các chất có kiểu mạng tinh thể nguyên tử: kim cương, SiO2.
- Các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử: I2, H2O, naphtalen (giảm tải), P trắng, nước đá khô…
- Các chất có kiểu mạng tinh thể ion: NaCl, KCl…

7. Liên kết hóa học
- Những chất trong phân tử có liên kết ion: NaCl, KCl, Na2O, K2O, CaO, BaO…
- Những chất trong phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực: HF, HCl, HBr, HI, SO2, AlCl3, CaS, MgCl2, NH3, H2O….
- Những chất trong phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực là: Đơn chất khí (O2, N2, Cl2, F2…), CO2, NO…

8. Màu sắc kết tủa
AgCl: trắng, AgI: màu vàng đậm, AgBr: màu vàng, Ag2CrO4: màu đỏ gạch, Cu2O: màu đỏ gạch, BaCrO4: màu vàng tươi, BaCr2O7: màu da cam, BaC2O4: màu trắng, CuS: màu đen, Ag2S: màu đen, CdS: màu vàng, MnS: màu hồng, NiS: màu xanh, Ni(OH)2: màu xanh lá cây, Ag3PO4: màu vàng…
Chú ý: Kết tủa hữu cơ của phenol, anilin
Phenol + Br2 → Kết tủa trắng
Phenol + HNO3 → Kết tủa vàng
Anilin + Br2 → Kết tủa trắng

9. Cân bằng hóa học
- Cho cân bằng phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD
+ Tăng [A] hoặc [B], hoặc giảm [C] hoặc [D] → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
+ Giảm [A] hoặc [B], hoặc tăng [C] hoặc [D] → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
+ Tăng áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm mol khí; giảm áp suất: ngược lại.
+ ∆H < 0 → Phản ứng tỏa nhiệt, ∆H > 0 → phản ứng thu nhiệt (Tăng – thu, giảm – tỏa hay Âm - tỏa, dương - thu).

10. Phân bón hóa học
+ Phân lân: cung cấp cho cây trồng dưới dạng ion PO43-, được đánh giá bằng hàm lượng P2O5.
+ Phân đạm: cung cấp cho cây trồng dưới dạng ion NH4+ hoặc NO3-, được đánh giá bằng hàm lượng %N có trong phân.
+ Phân kali: cung cấp cho cây trồng dưới dạng ion K+, được đánh giá bằng hàm lượng %K2O có trong phân.
Chú ý: Công thức 1 số loại phân bón thường gặp:
- Phân đạm 1 lá: NH4Cl, (NH4)2SO4.
- Phân đạm 2 lá: NH4NO3.
- Phân ure: (NH2)2CO. Hòa tan ure vào nước: (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3, phản ứng thu nhiệt.
- Amophot: NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
- Nitrophotka: (NH4)2HPO4 và KNO3.
- Thành phần chính của tro bếp: K2CO3.
- Ca(H2PO4)2: supephotphat kép
- Ca(H2PO4)2 + CaSO4: supe photphat đơn….

11. Công thức 1 số quặng thường gặp:
+ Quặng sắt: Fe3O4: manhetit, Fe2O3: hemantit, FeCO3: xiderit, Fe3C: xemantit, FeS2: pirit.
+ cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O, NaCl.KCl: xinvinit, MgCO3.CaCO3: dolomit, Cu(OH)2.CuCO3: quặng malachit, Na3AlF6: criolit, Ca(H2PO4)2: supephotphat kép, Ca(H2PO4)2 + CaSO4: supe photphat đơn….

12. Một số chú ý về kim loại
- Thứ tự độ dẫn điện (giảm dần): Ag > Cu > Au > Al > Fe.
- Thứ tự độ dẫn nhiệt (giảm dần): Ag > Cu > Al > Fe.
- Kim loại cứng nhất: crom (Cr) - nhẹ nhất: Li.
- Nhiệt độ nóng chảy cao nhất: vofram (W) - thấp nhất: thủy ngân (Hg).
- Kim loại nặng nhất: osimi (Os).
- Kim loại có tính dát mỏng tốt nhất: Vàng (Au)
- Cu-Sn: Đồng thiếc, còn được gọi là đồng thanh, Cu-Zn: đồng thau.

13. Điều chế axit
- Điều chế HNO3: Dùng NaNO3 rắn và H2SO4 đậm đặc.
- Điều chế HCl, HF: dùng NaCl rắn và H2SO4 đậm đặc (Phương pháp sunfat).

14. Nhiệt phân muối nitrat:
+ Kim loại: Na, K, Ca, Ba: thu được muối nitrit (NO2-) và khí oxi
+ Kim loại từ Mg đến Cu: Thu được oxit, NO2, O2.
+ Kim loại: Ag, Hg, Au: thu được kim loại, NO2, O2.
Chú ý: NH4NO3 → N2O + H2O

15. Một số lưu ý khác:
- Ở điều kiện thường, photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn photpho đỏ.
- Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ.
- Khi Al, Zn tác dụng với nước trong môi trường kiềm, chất oxi hóa là H2O.
- Hỗn hợp tecmit (Al + Fe2O3) dùng để hàn gắn đường ray tàu hỏa.
- Luyện thép bằng lò bằng sẽ thu được thép có chất lượng cao nhất.
- Để bảo vệ kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa, còn bảo vệ photpho trắng người ta ngâm chúng trong nước.
- Dung dịch hỗn hợp CaF2 và H2SO4 ở nhiệt độ cao, ăn mòn được thủy tinh. Nhiều bạn chỉ nhớ HF, nhưng trong thực tế, người ta dùng phản ứng CaF2 + H2SO4 để tạo ra HF chứ không nhỏ trực tiếp HF lên thủy tinh.
- Tất cả các muối silicat đều không tan (trừ muối silicat của kim loại kiềm là tan được).
- Khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính, NO2, SO2 gây hiện tượng mưa axit, O3 không phải la nguyên nhân chính gây biến đổi khí hậu.
- Điều kiện để phản ứng xảy ra: sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện ly yếu.
- Khí CO là nguyên nhân gây ngộ độc khí than.

-st-

Bị người yêu đá thì đừng buồn
NÊN NHỚ :
1. HCl+ NaOH -> NaCl + H2O
2. H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4+2H2O
3. 2CH3COONa + H2SO4 -> 2CH3COOH + Na2SO4
4. Cu(OH)2 + 2HNO3 ->Cu(NO3)2 + 2H2O
5. 2Fe(OH)3 + 6HCI ->2FeCl3 + 3H2O
6. Al(OH)3 + 3HCI -> ALCl3 + H2O
7. Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O
8. Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 +2H2O
9. Zn(OH)2+2NaOH -> Na2ZnO2+2H2O
- Phản ứng trung hòa (giữa axít và bazơ) tạo thành muối và nước.
- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li: Sản phẩm tạo thành sau phản ứng phải có:
+ Chất kết tủa.
+ Chất khí.
+ Chất điện li yếu (H2O, CH3COOH,...).
- Bảng tính tan: Nắm được tính tan khi các ion kết hợp với nhau. Ví dụ:
+ Một số kết tủa hay gặp: BaSO4, BaCO3, BaSO3, CaCO3, AgCl, PbS, FeS, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ....
+ Một số chất khí hay gặp: CO2 (khi CO32- hoặc HCO3- kết hợp với H+), SO2 (khi SO32- hoặc HSO3- kết hợp với H+), H2S (khi S2- hoặc HS- kết hợp với H+),...
+ Một số muối tan: muối của Na+, K+, NH4+, Li+, NO3-, CH3COO-,...

Lớp Hoá 8 học online qua meet.
Lịch học: 9:30 Sáng Thứ 7.
Share bài viết và để lại sđt dưới cmt để được miễn phí học nha.
_ Ad_