Trung Tâm Bồi Dưỡng Kiến Thức Mạc Đĩnh Chi

HS nộp bài.
Cô nhìn kết quả là bắt đúng bệnh luôn 🤣

Đi dạy về 10h đêm rồi lại bật máy cho hs lớp 12 kiểm tra đề thi thử online.
Cố gắng vì tương lai của hs!

Điểm ưu tiên khu vực sẽ được tính theo nơi học THPT lâu hơn nhé.
https://ts.hust.edu.vn/tin-tuc/doi-tuong-uu-tien-diem-uu-tien-khu-vuc-tuyen-sinh-dai-hoc-2019

Các SV học các ngành khoa học cơ bản, kỹ thuật, công nghệ chiến lược và then chốt sẽ có học bổng nếu đạt yêu cầu đầu vào và điểm học tập các năm học ở đại học nhé ạ.
Link chi tiết https://moet.gov.vn/tin-tuc/tin-tong-hop2/chinh-sach-hoc-bong-cho-nguoi-hoc-cac-nganh-khoa-hoc-co-ban-ki-thuat-then-chot-va-cong-nghe-chien-luoc.html?fbclid=IwY2xjawSAozFleHRuA2FlbQIxMABicmlkETE4WHlYVENhVjBEUHVvd1Y0c3J0YwZhcHBfaWQQMjIyMDM5MTc4ODIwMDg5MgABHoq_AT9x1no3PC3v8s6e8GkFPL4-5U_xOxaFwAzeQcybF2YHv7D2O_qT9tEB_aem_PLsuKPKdG3nGRuS6e0UI5w

Nổi sợ hãi của hs là "kỷ luật thép" 🤣

Nhiều khi nhận hs kém chỉ vì thương con, thương bố mẹ.

Đang học c2 mà kém quá, ko biết những thứ cơ bản nhất.

Con cũng đi học khắp nơi rồi mà ko tiến bộ nên mẹ lại gọi cô Thuý để nhờ vả.

Các cô kiên trì dạy được từ 2 lên 5.6 điểm cũng là kỳ tích và vất vả lắm rồi.

Đôi khi muốn buông nhưng nghĩ cảnh cứ để các con tuột trôi thì không biết lên c3 vào đâu và với lối tư duy như vậy thì liệu sau này có làm được việc gì ko nữa.
Nên lại đành bảo nhau thôi cố gắng vì các con.

Hơn cả 1 chữ thương để mà dạy.

QUY TRÌNH SOLVAY SẢN XUẤT NA2CO3 (SODA)

Quy trình Solvay tạo ra tro soda (chủ yếu là natri cacbonat (Na2CO3) từ nước muối (là nguồn natri clorua (NaCl) và từ đá vôi (là nguồn canxi cacbonat (CaCO3). Quy trình tổng thể là:

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

Việc thực hiện thực tế phản ứng tổng thể, toàn cầu này rất phức tạp. Một mô tả đơn giản có thể được đưa ra bằng cách sử dụng bốn phản ứng hóa học tương tác khác nhau được minh họa trong hình. Trong bước đầu tiên của quá trình, carbon dioxide (CO2) đi qua dung dịch nước đậm đặc gồm natri clorua (NaCl) và amoniac (NH3).

NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (I)

Trong thực tế công nghiệp, phản ứng được thực hiện bằng cách cho nước muối đậm đặc đi qua hai tháp. Đầu tiên, amoniac sủi bọt qua nước muối và được nước muối hấp thụ. Trong lần thứ hai, carbon dioxide nổi lên qua nước muối amoniac và natri bicarbonate (NaHCO3) kết tủa ra khỏi dung dịch. Lưu ý rằng, trong dung dịch bazơ , NaHCO 3 ít tan trong nước hơn natri clorua. Amoniac (NH3) đệm dung dịch ở độ pH cơ bản ; không có amoniac, sản phẩm phụ của axit clohydric sẽ làm cho dung dịch có tính axit và ngăn chặn sự kết tủa.

“Chất xúc tác” amoniac cần thiết cho phản ứng (I) được thu hồi ở bước sau và lượng amoniac được tiêu thụ tương đối ít. Carbon dioxide cần thiết cho phản ứng (I) được tạo ra bằng cách nung (” nung “) đá vôi ở 950 – 1100°C. Canxi cacbonat (CaCO3 ) trong đá vôi được chuyển hóa một phần thành vôi sống (canxi oxit (CaO)) và khí cacbonic:

CaCO3 → CO2 + CaO (II)

Natri bicarbonate (NaHCO3) kết tủa trong phản ứng (I) được lọc ra khỏi dung dịch amoni clorua (NH4Cl) nóng, và dung dịch này sau đó được phản ứng với vôi sống (canxi oxit (CaO)) còn sót lại khi đun nóng đá vôi ở bước (II).

2 NH4Cl + CaO → 2 NH3 + CaCl2 + H2O (III)

CaO tạo thành dung dịch bazơ mạnh. Amoniac từ phản ứng (III) được tái chế trở lại dung dịch nước muối ban đầu của phản ứng (I).

Natri bicarbonate (NaHCO3 ) kết tủa từ phản ứng (I) sau đó được chuyển thành sản phẩm cuối cùng là natri cacbonat (Na2CO3), bằng cách nung (160 – 230 C), tạo ra nước và carbon dioxide dưới dạng sản phẩm phụ:

2 NaHCO3 → Na 2 CO3 + H2O + CO2 (IV)

CO2 từ bước (IV) được thu hồi để tái sử dụng ở bước (I). Khi được thiết kế và vận hành hợp lý, nhà máy Solvay có thể thu hồi gần như toàn bộ lượng amoniac và chỉ tiêu thụ một lượng nhỏ amoniac bổ sung để bù đắp tổn thất. Đầu vào chính duy nhất của quá trình Solvay là muối, đá vôi và năng lượng nhiệt, và sản phẩm phụ chính duy nhất của nó là canxi clorua , được bán dưới dạng muối đường.

SƠ ĐỒ TƯ DUY DẪN XUẤT HALOGEN - ALCOHOL - PHENOL

SƠ ĐỒ TƯ DUY NHÓM IA, IIA

SƠ ĐỒ TƯ DUY ENTHALPY

SƠ ĐỒ TƯ DUY CÂN BẰNG HÓA HỌC