Bromato de Armonio - Clases de Química para todos los niveles

¡¡Hola, alumnos!! ¿Cómo están? Muchos de ustedes ya han terminado sus cursadas.
Les vamos a decir a todos: ¡¡FELICES VACACIONES!! y hasta el próximo año.
Lo que no queremos dejar de decirles, es que seguramente, no a todos les fue brillantemente en Química, o a los alumnos universitarios, que deben afrontar sus parciales o finales, que aquí estamos, esperándolos, si nos necesitan. SUERTE!!!!

¡¡Hola, chicos!! ¿Cómo están? Una nueva semana comenzó y acá estamos junto a ustedes para continuar con los enlaces químicos. Hoy la pregunta que nos vamos a hacer es ¿Qué es un enlace metálico?
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales.

Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan:
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)
3. Presentan brillo metálico.
4. Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura)
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos, es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Los átomos, al estar tan cercanos uno de otro, interaccionan los núcleos junto con sus nubes electrónicas empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Presentan brillo y son maleables.

Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Los metales tienen puntos de fusión más altos por lo que se deduce que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos. La vinculación metálica es no polar, apenas hay (para los metales elementales puros) o muy poco (para las aleaciones) diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación, y los electrones implicados en que es la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se explica un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad. Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de la valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes.

Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Nos vemos la próxima semana…y si tienen dudas…los esperamos…

¡¡Hola, chiquilines!! Esperamos que tengan una buena semana, para seguir con lo visto la semana pasada, nos vamos a introducir en uno de los enlaces...
¿Qué es un Enlace Iónico?
Los átomos se combinan entre sí para formar compuestos con propiedades diferentes de los átomos que contienen. La fuerza de atracción entre los átomos en un compuesto, es un enlace químico.

Un tipo de enlace químico, es el enlace iónico. este corresponde a una fuerza de atracción entre especies (iones) con cargas opuestas. Los iones con carga positiva se conocen como cationes; los iones con carga negativa son aniones. El hecho de que un elemento sea la fuente del catión o del anión en un enlace iónico depende de varios factores, para lo cual la tabla periódica puede servir como guía.

Al formar compuestos iónicos, los elementos a la izquierda de la tabla periódica por lo general pierden electrones, y forman un catión que tiene la misma configuración electrónica que el gas noble más cercano. La pérdida de un electrón del sodio, por ejemplo, produce Na+, el cual tiene la misma configuración electrónica que el neón.

(Ver reacción en las imágenes, más abajo)

Para sustraer un electrón de cualquier átomo debe agregarse una gran cantidad de energía, llamada energía de ionización. La energía de ionización del sodio, por ejemplo, es 496 kJ/mol (119 kcal/mol).

Se dice que los procesos que absorben energía son endotérmicos. Comparado con otros elementos, el sodio y los elementos del grupo 1A tienen energías de ionización relativamente bajas. En general, la energía de ionización aumenta a lo largo de una fila en la tabla periódica.

Los elementos a la derecha de la tabla periódica tienden a ganar electrones para alcanzar la configuración electrónica del siguiente gas noble superior. Al agregar un electrón al cloro, por ejemplo, se forma el anión Cl–, el cual tiene la misma configuración electrónica de capa completa que el gas noble argón.

(Ver reacción en las imágenes, más abajo)

Cuando un átomo de cloro captura un electrón se libera energía. Las reacciones que liberan energía se describen como exotérmicas, y el cambio de energía para un proceso exotérmico tiene signo negativo. El cambio de energía para la adición de un electrón a un átomo se conoce como su afinidad electrónica y es 349 kJ/mol (83.4 kcal/mol) para el cloro.

La transferencia de un electrón de un átomo de sodio a un átomo de cloro produce un catión sodio y un anión cloro, los cuales tienen una configuración electrónica de gas noble:

(Ver reacción en las imágenes, más abajo)

Si tan sólo se suman la energía de ionización del sodio (496 kJ/mol) y la afinidad electrónica del cloro (349 kJ/mol), se concluiría que el proceso total es endotérmico por 147 kJ/mol.

La energía liberada al agregar un electrón al cloro es insuficiente para satisfacer la energía requerida para quitar un electrón del sodio. Este análisis, sin embargo, no considera la fuerza de atracción entre los iones con cargas opuestas Na+ y Cl– , la cual excede 500 kJ/mol y es más que suficiente para que el proceso completo sea exotérmico. Las fuerzas de atracción entre partículas con cargas opuestas se denominan atracciones electrostáticas, o coulómbicas, y es el significado de un enlace iónico entre dos átomos.

Los enlaces iónicos son muy comunes en los compuestos inorgánicos, pero raros en los orgánicos. La energía de ionización del carbono es demasiado grande y la afinidad electrónica demasiado pequeña para que el carbono forme un anión o catión.

Nos despedimos como siempre, diciéndoles que aquí estamos, ante cualquier duda que tengan...los esperamos...

¡¡Hola, estimados alumnos!! Esperamos que vuestra semana esté transcurriendo maravillosamente. Hoy iniciaremos con un nuevo tema:
ENLACES QUÍMICOS…allá vamos…

Cuando hablamos de enlace lo asociamos rápidamente con la unión, combinación, acoplamiento en este caso de átomos para formar moléculas y macromoléculas. Pero, ¿por qué se enlazan los átomos?

Lo que sucede es que cuando un átomo se halla solo, cada electrón que lo conforma, experimenta la influencia de su núcleo y de los restantes electrones, sin embargo cuando dos átomos se aproximan y se enlazan, los electrones correspondientes a cada átomo (no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético, es decir, el más externo) están sometidos a la influencia del núcleo y de los electrones del otro átomo. Por lo tanto la fuerza de atracción que existe entre esos átomos se denomina enlace químico.
Existen diferentes tipos de enlaces químicos que se dan dependiendo del tipo de compuestos. Estos enlaces pueden ser: iónicos, covalente, dativo y metálico.

En próximas oportunidades, nos explayaremos en cada uno de ellos.
Nos despedimos como siempre, acá estamos y los esperamos para satisfacer todas vuestras dudas.
Hasta la semana que viene….

¡¡Hola, estimados alumnos!! ¿Cómo van llevando vuestra semana?
Hace unos meses atrás estuvimos estudiando Química Cuántica, y decíamos lo siguiente resumidamente. La descripción matemática que se le da a cada orbital se encuentra asociado a cuatro números cuánticos, que se representan con las letras n, l y m y s. Los números cuánticos son números, siempre enteros, que se encuentran relacionados entre sí y nos dan información acerca de la energía que tiene el electrón en un orbital determinado, además de la colocación de la densidad electrónica, la cual se distribuye en el espacio que se encuentra en torno al núcleo del átomo.

Hoy vamos a estudiar algo que nos será de mucha ayuda: La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund.

La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipo f. En ellos se van colocando los electrones con spines paralelos en la medida de lo posible. La partícula analizada será más estables ( es decir, tendrá menor energía), cuando los electrones se encuentren en modo desapareado, con espines colocados paralelamente, en cambio poseerá mayor energía cuando los electrones se encuentren apareados, es decir los electrones colocados de manera antiparalela o con espines de tipo opuestos.
Verán las gráficas más abajo que ayudarán a entender esta regla.
Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo. Cuando el orbital adquiera el segundo electrón, éste debe encontrarse apareado con el anterior.
De esta manera, los electrones de un átomo van añadiéndose de manera progresiva, utilizando una configuración ordenada, con la finalidad de tener buenas condiciones energéticas estables. Así el principio de Aufbau, explica bien las reglas a seguir para el llenado de orbitales para no utilizar mal la regla de Hund. En resumen, como existen orbitales equivalentes, primeramente se completa los electrones al máximo que se pueda y posteriormente se pasa a emparejar.
En cuanto al principio de Aufbau que seguimos para no cometer errores en la regla de Hund, este se basa en un diagrama de orbitales, en donde si seguimos el orden de llenado que nos indican las flechas que en el aparecen, llenaremos correctamente los orbitales. Así, dicho diagrama empieza con el 1s, seguido de 2s, para después subir al valor 2p y bajar de nuevo a 3s, 3p y seguir por 4s, así sucesivamente siguiendo el orden de las flechas. También se le conoce como regla de las diagonales, o del serrucho. Así el orden será: 1s, 2s, 2p, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, etc.
A menudo se suele representar los orbitales a través de un cuadro rectangular, usando flechas hacia arriba o hacia abajo, para designar los electrones con números cuánticos magnéticos de spin con valores +1/2 ó -1/2, respectivamente.
Según la regla de Hund, la cual fue formulada por primera vez en el año 1925, la configuración más estable es la que los electrones se encuentran ocupando orbitales distintos, y con spines que estén orientados paralelamente. La ocupación, u semiocupación de los orbitales se puede comprender de manera sencilla, pues la repulsión electrostática entre los electrones es ínfima. La preferencia por los spines paralelos, se pueden ver justificados solamente sobre la base de un tratamiento de la mecánica ondulatoria.
Desde ya nos despedimos de ustedes, poniéndonos a vuestra disposición para todo aquello que necesiten…los esperamos…

¡¡¡Buena semana, queridos alumnos!!!!
Hoy queríamos contarles algo muy importante que nos podrá introducir en el temario de próximas clases.
¿Quiénes ganaron el Premio Nobel de Química 2017 y por qué?

El Premio Nobel de Química 2017 ha sido concedido a Jacques Dubochet, de la Universidad de Lausana, Joachim Frank, de la Columbia University y Richard Henderson del MRC Laboratory of Molecular Biology, en Cambridge.
El fallo ha distinguido el trabajo de estos científicos "en el desarrollo de microscopía crioelectrónica para la determinación de estructuras de alta resolución de biomoléculas en solución".
"Los investigadores pueden ahora congelar biomoléculas" y "visualizar procesos que no habían visto nunca antes, algo decisivo para el entendimiento básico de la química de la vida y el desarrollo de medicinas", argumenta el fallo.
Imagen tridimensional
Durante mucho tiempo se creyó que los microscopios electrónicos solo eran adecuados para analizar materia mu**ta, porque su potente haz de electrones destruye el material biológico. Sin embargo, en 1990 Henderson logró generar una imagen tridimensional de una proteína con resolución atómica gracias a un microscopio electrónico, evidenciando el potencial de esta nueva tecnología.
Frank, por su parte, consiguió generalizar las aplicaciones de esta nueva tecnología y desarrolló un método para procesar las imágenes en dos dimensiones y transformarlas en 3D.
Dubochet añadió agua al microscopio electrónico -algo que hasta el momento no era posible porque trabaja en el vacío- para ello lo que hizo fue vitrificarla, enfriándola tan rápido que se solidificó en su forma líquida alrededor de una muestra biológica, permitiendo a las biomoléculas conservar su forma natural incluso en el vacío.
Hasta nuestro próximo encuentro...

¡¡¡Hola, chiquilines!!! ¿Cómo están?
Aquí estamos para continuar con lo que veíamos la semana pasada. Clase en la que mostrábamos un círculo en el que aparecían 7 grupos de alimentos y en qué proporción debíamos consumir.
Nos preguntábamos por qué era importante esto en una página de Química, y allá va nuestra respuesta:

Verduras y legumbres: Alto aporte de fibras y de diversos minerales entre los que se destaca el potasio y vitaminas A, B y C, y en algunos casos también vitaminas E y K. Además, aportan sustancias químicas fundamentales como compuestos bioactivos, como los antioxidantes que nos protegen contra enfermedades. Combinadas con alimentos que contengan vitamina C, se mejora la absorción del hierro que contienen.
Frutas: Son excelentes fuentes de fibras, de vitaminas y minerales, de agua y varios compuestos que contribuyen a prevenir muchas de las enfermedades.
Panes, harinas, pastas, arroz y papas: Se caracterizan por su aporte de hidratos de carbono. Si se eligen variedades integrales se obtiene un mayor aporte de fibra, minerales, vitaminas y sustancias bioactivas. Por ejemplo el boniato es rico en vitamina A y en fibra soluble como la pectina, que mejora la inmunidad
Leche y quesos: Aporta proteínas de alta calidad y vitaminas (en particular la A) y es la principal fuente de calcio. Los quesos tienen alto contenido de grasas saturadas y sodio, por lo que se recomienda optar por aquellos con menor contenido de grasa y sal.
Carnes, pescados y huevos: Son fuente de proteínas de alta calidad biológica, además de aportar minerales como hierro, zinc y vitamina B12. Algunos cortes de carnes, presentan una proporción elevada de grasas que no son saludables: las grasas saturadas. El pescado contiene un tipo de grasa beneficiosa: omega 3. El huevo es una excelente fuente de proteínas de buena calidad, rico en minerales y vitaminas del complejo B.
Aceites y semillas: Se caracterizan por ser ricos en grasas insaturadas beneficiosas para la salud. Son una fuente muy concentrada de energía, por lo tanto su consumo debe ser en cantidades moderadas.
Azúcar y dulces: Tienen alto contenido de azúcares simples, su consumo debe ser limitado porque no ofrecen sustancias nutritivas indispensables.

Esperando que les haya sido de utilidad, nos despedimos de ustedes hasta la próxima semana, y como siempre les decimos, aquí los esperamos para todo aquello que necesiten…

Hola, queridos, alumnos!! ¿Cómo están? Espero que bien.
Cada 16 de octubre se celebra el Día Mundial de la Alimentación, con motivo del aniversario dela fundación de la Organización de las Naciones Unidas para la Alimentación y la Agricultura (FAO). El lema de este año es: "Cambiar el futuro de la migración. Invertir en seguridad alimentaria y desarrollo rural".
Salud Pública busca disminuir los factores de riesgo de enfermedades no transmisibles a partir de la promoción del consumo de alimentos naturales y la actividad física.
En nuestro país de cada 10 adultos de 25 a 64 años 4 presentan sobrepeso y 3 obesidad. El sobrepeso y la obesidad afectan cada vez más a jóvenes e incluso a adolescentes y niños. Una alimentación equilibrada podría evitar el 30% de los casos de enfermedades cardiovasculares.
La alimentación saludable, compartida y placentera es un derecho humano universal, al que Uruguay adhiere y ratifica a través de tratados internacionales y de la propia Constitución.
Los diferentes grupos de alimentos presentan beneficios y cuidados. La Guía Alimentaria recomienda gran variedad de alimentos naturales con cantidades moderadas de alimentos procesados para lograr una alimentación saludable.
En el círculo, que podemos ver más abajo, se muestran siete grupos de alimentos y en que proporción los debemos consumir.

¿Por qué nos interesa químicamente esto?

Nos gustaría que opinen al respecto, esperamos vuestras respuestas, la semana que viene tendrán la nuestra...mientras, nos despedimos como siempre, diciéndoles que los esperamos ante cualquier duda que se les presente...acá estamos...

¡¡¡Hola, chicos!!! ¿Cómo van llevando vuestra semana? Esperemos que bien…
Hoy terminamos con los elementos representativos de la Tabla Periódica, y la dejaremos descansar por varias semanas.
Allá vamos…

Usos y aplicaciones de los elementos del grupo VIIIA

Helio.
La aplicación más habitual que presenta el helio es para llenar globos, dirigibles y globos aerostáticos debido a que es más ligero que el aire.
También se puede agregar en los tanques de oxígeno de los buzos, especialmente para aquellos que bucean a grandes profundidades, por ejemplo a más de 140 metros bajo el nivel del mar.
En el campo de la medicina es utilizado en personas con asma y otras complicaciones respiratorias. Asimismo se emplea las mezclas de oxígeno y helio debido a que presenta menor densidad y mayor fluidez, proporcionando una mejor respiración.
Las cabezas de helio ionizado son empleadas en cirugía para tratar tumores en los ojos y en la reducción del flujo sanguíneo en personas con anomalías cerebrales.
Otro uso que presenta el helio es en la elaboración de combustible para cohetes, ya que permite condensar el hidrógeno y el oxígeno para su obtención.
En los laboratorios se emplea como gas portador en cromatografía de gases. También como gas protector por su carácter no reactivo, para la elaboración de cristales de silicio, germanio y para la fabricación de titanio y zirconio.
Igualmente es utilizado para enfriar los imanes superconductores en los escáneres usados en resonancias magnéticas.
El helio mezclado con el neón es usado para fabricar los láseres empleados para leer los códigos de barras.
Este gas habitualmente utilizado para percibir fugas en dispositivos de vacío y alta presión.

Neón.
El neón es usado frecuentemente en los avisos con publicidad debido a que origina una coloración bastante brillante de color naranja rojizo. Al igual que el neón, otros gases nobles también producen colores radiantes utilizados para el mismo fin, y son erróneamente llamados luces de neón.
Es empleado en la elaboración de láseres mezclado con el helio para la fabricación de dispositivos lectores de códigos de barra.
En medicina es usado el neón líquido como un refrigerante criogénico donde no se necesita de temperaturas elevadamente bajas. También se suele emplear el helio, porque es más económico pero el neón es más efectivo y viable.
Entre otros usos tenemos que se emplea en la fabricación de tubos de vacío, indicadores de alta tensión, dispositivos que resguardan los aparatos eléctricos de los rayos, tubos de ondas de medición, tubos de televisión y contadores Geiger.

Argón.
El argón es usado en los laboratorios científicos como gas portador en cromatografía de gases. Además es empleado para obtener cristales de silicio y germanio. Por su parte, en su forma líquido es utilizado por científicos para investigar la materia oscura.
En medicina se emplea el argón licuado para destruir las células cancerígenas, aunque el proceso no se lleva a cabo con mucha frecuencia debido a que existen ciertos riesgos. Asimismo, en cirugía se utiliza los láseres azules de argón para soldar las arterias y corregir complicaciones oculares.
Entre otros usos del argón tenemos que se utiliza para rellenar las lámparas o bombillos y así para impedir que el filamento reaccione con el aire y se consuma.
Igualmente se emplea para evitar la combustión del grafito en los quemadores eléctricos
También se usa como conservante de pintura, barniz y otros tintes cuando se desea almacenar luego de que estas estén abiertas
El argón es utilizado por los buzos para inflar los trajes secos.

Kriptón.
El kriptón se utiliza para fabricar bombillas incandescentes ya se solo o mezclado con argón y neón, emitiendo un brillante color anaranjado rojizo, ideal para ser usado para iluminar en pistas de aterrizaje debido a que el color rojo es divisado a largas distancias.
Otro uso de estas bombillas es en la fotografía ya que bajo ciertas condiciones se puede obtener una luz blanca ideal para los flashes fotográficos de alta velocidad.
Estas bombillas de color blanco también se emplean para fabricar tubos de gas de colores para formar un efecto parecido a los letreros de neón.
Este, igualmente, es usado en elaboración de lámparas fluorescentes, aunque este tipo de lámparas suelen ser mucho más costosas y reduce la emisión de luz. Asimismo es empleado mezclado con xenón para obtener bombillos que permiten disminuir la fundición del filamento y así poder utilizarse a temperaturas más altas.
A través de este gas se puede obtener un láser de fluoruro de kriptón, que se emplea por científicos en la investigación de la fusión nuclear. Este tipo de láser es usado comúnmente en shows de láser de alta potencia.
En medicina es usado los isótopos del kriptón en investigaciones relacionados con las vías respiratorias.

Xenón.
El xenón al igual que el kriptón es usado en fotografía ya que genera una luz blanca en ciertas condiciones que es propicio para los flashes de cámaras fotográficas.
Igualmente se utiliza para fabricar lámparas estroboscópicas, proyectores de cine y tubos de descarga.
Este gas también es usado en aparatos para llevar a cabo procesos en las plantas nucleares.

Radón.
Al ser un elemento radiactivo, los científicos han tratado por años buscarle alguna aplicación del tipo médica, por lo cual se han hecho numerosos estudios para ser empleado en el tratamiento de ciertas enfermedades como el cáncer. El proceso que por ahora se ha podido llevar a cabo, consiste de un tubo llamado semilla de radón, fabricado de vidrio o de oro, donde se coloca el gas para luego ser introducido en el tejido dañado.
Ahora bien no es un método común y muchos médicos aún desestiman que sea empleado el radón con motivos terapéuticos.

Oganesson.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades y conocerse muy poco sobre ellos, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación científica.

Nos despedimos de ustedes como siempre, diciéndoles que nos encontramos a vuestra disposición para todo aquello que necesiten…los esperamos…

¡¡¡Hola, alumnos!!! ¿Cómo están?
Nosotros ya llegando al final de los grupos de elementos representativos de la Tabla Periódica, vamos a presentárselos:

El grupo VIIIA de la tabla periódica es también conocido como gases nobles.
,
Este término surge de la traducción del nombre alemán “edelgas”, empleado por vez primera en el año 1898 por Hugo Erdmann, para señalar la baja reactividad que presenta los elementos de este grupo. Dicho calificativo es debido a una analogía con la expresión “metales nobles“, como el oro, relacionado con la fortuna y la nobleza, y que de igual manera, posee baja reactividad.

A lo largo de la historia se han utilizado varios términos para designar a los miembros de este grupo. Otro nombre es gases inertes, pero este término fue desestimado a medida que fueron estudiados más los gases y se empezaron a conocer sus características y propiedades físicas y químicas.
Por último, el nombre gases raros también suele utilizarse, sin embargo, es erróneo puesto que el argón forma parte de la atmósfera terrestre en un 0,94 % por volumen – 1,3 % por masa.
El grupo VIIIA está formado por los siguientes elementos: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesson (Og).

Poseen la siguiente distribución electrónica: s2p6. Por lo que todos cumplen con la regla del octeto, es decir, poseen 8 electrones en su último nivel de energía, con excepción del helio, que cumple con la regla del dueto, porque sólo tiene dos electrones y no puede tener más, puesto que su nivel de energía ya está completo para ser estable.
Propiedades físicas
• En condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros e incoloros.
• Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos debido a que poseen fuerzas intermoleculares muy débiles.
• El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al aumento en el número de electrones.

• El helio posee algunas propiedades diferentes a sus compañeros de grupo. Esto se evidencia en que su punto de ebullición y fusión son menores que los de cualquier otra sustancia conocida, de hecho es el único elemento conocido que presenta superfluidez, es decir, que carece de viscosidad.
• Los gases nobles ostentan múltiples isótopos estables, con excepción del radón que no posee. El isótopo de mayor duración tiene un periodo de semidesintegración de 3,8 días que permite formar helio y polonio.
Propiedades químicas
• Son solubles en agua.
• En condiciones estándar no son inflamables.
• Presentan átomos con capas de valencia llenas de electrones por lo que son considerablemente estables y no tienden a constituir enlaces químicos y poseen poca tendencia a ganar o perder electrones.

• El xenón reacciona de forma espontánea con el flúor, debido a la elevada electronegatividad del mismo. Se han obtenido otros compuestos a partir de la reacción de estos dos elementos.

La próxima semana concluiremos este tema con el uso y aplicaciones de los mismos. de todas maneras nos despedimos como siempre, diciéndoles que aquí estamos para todo aquello que necesiten...los esperamos...

¡¡¡Hola, queridos alumnos!!!! ¿Cómo comenzaron vuestra semana?
Nosotros les contamos que estamos para finalizar con el grupo VIIA (o grupo 17) de nuestra tabla periódica, y para ello vamos a contarles, sus usos y aplicaciones, allá vamos…

Flúor
El elemento cabecera de grupo posee una gran cantidad de aplicaciones en la industria y cotidianidad. Por ejemplo, es usado para elaborar televisores de pantallas plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.
En medicina es utilizado el flúor en ciertos antibióticos que intervienen en contra de una extensa gama de bacterias. Estos compuestos de flúor también son empleados en la preparación de anestésicos.
El flúor-18 es el radionúclido del flúor con el mayor período de semidesintegración: 109,771 minutos. Por lo cual es utilizado comercialmente como fuente de positrones. De hecho su aplicación primordial es en la obtención de fluorodesoxiglucosa radiofarmacéutica para su uso en la técnica clínica de tomografía por emisión de positrones.
Ciertos compuestos de flúor como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio, son agregados a las cremas dentales para prevenir las caries.
El fluoruro de sodio también es empleado como complemento de soldaduras, metalurgia, en la preparación de raticidas, en la industria del vidrio, en la fluoración del agua, entre otros.
El flúor es utilizado para obtener ácido fluorhídrico, el cual es empleado para grabar vidrio, habitualmente en las bombillas.
De igual manera, el flúor se usa para la elaboración de halones. Los halones son hidrocarburos halogenados utilizados como agentes extinguidores de incendios, como por ejemplo, el freón.
A partir del hexafluoruro de uranio se puede obtener uranio puro. Debido a que sus moléculas presentan una gran masa, es posible usar el centrifugado para separar los isótopos U-235 y U-238, adquiriéndose uranio puro.
El flúor es extensamente empleado en la producción de hexafluoruro de azufre, el cual es usado como dieléctrico, es decir, como aislante en la electrónica. Otro compuesto de flúor que es utilizado como aislante eléctrico es el politetrafluoruroetileno, un polímero mejor conocido como teflón. Esta materia es utilizado comúnmente en utensilios de cocina, como sartenes y ollas, debido a su capacidad de rozamiento baja y facilidad de limpieza.

Cloro
El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio, cuya disolución en agua es llamada lejía.
Este compuesto es utilizado abundantemente para eliminar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. Asimismo se emplea en los desinfectantes y blanqueadores. De hecho el cloro es muy efectivo contra la bacteria Escherichia coli.
El cloruro de polivinilo o PVC y otros plásticos son obtenidos a partir del cloro. El PVC se emplea para elaborar ropa, pisos, tejas del techo, cables eléctricos, tubos flexibles, tuberías, estatuas, camas de agua y estructuras inflables.
Otro uso de este elemento es en la obtención de bromo a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro:
2Br – + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesario utilizar un proceso de destilación para separarlo del Cl2.
Otro compuesto de cloro que posee importancia comercial es el cloruro de metilo, el cual es empleado en medicina como anestésico. De igual manera, se usa para fabricar algunos polímeros de silicona y para extraer grasas, aceites y resinas.
El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula química CHCl3 que puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico. Este compuesto se emplea como disolvente habitual en los laboratorios de química y biología, por ejemplo en la extracción de vitaminas y sabores. Entre otras aplicaciones del cloroformo es en la extracción y purificación de la penicilina y otros antibióticos. Además para la purificación de diversos alcaloides.
El tricloroetileno es otro compuesto de cloro de suma importancia, que se usa primordialmente como solvente para eliminar grasa de partes metálicas, sin embargo también es un componente en adhesivos, líquidos decapantes de pintura, para corregir escritura a máquina y quitamanchas.
En el pasado se empleaba con más frecuencia el gas cloro en las fuerzas armadas debido a que es un gas venenoso. En la actualidad es más utilizado por grupos terroristas.

Bromo.
El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina, específicamente el bromuro de potasio, el cual fue empleado en el siglo 19 como anticonvulsivo. En la actualidad es solo utilizado en animales, debido a que causa disfunciones neurológicas en los seres humanos.
El bromo se emplea ampliamente en la elaboración de retardantes de llama. Funciona de la siguiente manera: cuando esta sustancia se quema, el bromo bloquea el fuego del oxígeno produciendo que este se extinga.
El bromuro que se obtiene del calcio, sodio y zinc se emplea para preparar soluciones específicas para la perforación de sal. También en la elaboración de aceites vegetales bromados que se emplean como emulsión en ciertas marcas de bebidas gaseosas.
En menor medida, el bromo se usa en el mantenimiento de piscinas, específicamente en baños termales. Asimismo, en la desinfección de aguas industriales, como antiséptico e insecticida.
El bromo para piscinas está alterado de forma tal que no afecte la salud del bañista
En la industria textil es empleado en la fabricación de colorantes para telas.
Un compuesto importante del bromo es el bromuro de etilo, el cual es una sustancia tóxica usada como antidetonante en la gasolina, que al igual que el plomo previene la degradación del motor. La mezcla de plomo (tetraetilplomo) y bromo es sumamente tóxica, ya que genera un compuesto volátil llamado bromuro de plomo, el cual se escapa con los gases quemados hacia el ambiente, contaminándolo. Esta aplicación perdió interés económico desde la década de los años 70, debido a los problemas ambientales que generó.
Sin embargo, se ha retomado el uso del bromo en automóviles, pero en este caso en baterías para vehículos eléctricos para ayudar que estos no provoquen ningún tipo de emisiones.

Yodo.
El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina. Por ejemplo, las soluciones de yodo- alcohol y complejos de yodo se emplean como antisépticos y desinfectantes. De hecho una gran cantidad de productos de esterilización usados en el cuerpo contienen yodo, ya que es un eficaz limpiador para las heridas. Además es utilizado en forma de tabletas o en estado líquido para purificar el agua.
Por su parte, los isótopos radiactivos del yodo se aprovechan en la medicina nuclear y en otros campos como trazadores.
También es utilizado en la prevención del bocio, que es la inflamación del área de la garganta y la glándula de la tiroides. La insuficiencia de yodo es la causa más frecuente del bocio. El cuerpo requiere de yodo para producir la hormona tiroidea.
Además, el yodo también presenta aplicaciones del tipo no médicas como por ejemplo, en la elaboración de emulsiones fotográficas, preparación de tintes y lámparas halógenas.
Otro uso significativo es para originar la lluvia con la finalidad de obtener mejoras en el campo de la agricultura. Esto se logra utilizando el yoduro de plata dispersado en las nubes.

Ástato.
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo que solo se han podido producir unos pocos microgramos en los laboratorios. Por esta razón, no presenta alguna aplicabilidad comercial, salvo en investigaciones científicas y médicas.

Tennessine.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la investigación científica.

Nos despedimos como siempre, diciéndoles que acá estamos siempre dispuestos a ayudarlos en todo aquello que precisen…no lo duden…LOS ESPERAMOS!!!!!