Explicações Física-Química Professora Teresa Travassos

21/12/2025

Bom dia! Sabe que hoje é o dia mais curto e, claro, a noite mais longa do ano?

O Solstício de Inverno acontece este domingo, exatamente às 15h03, marcando o início da estação mais fria❄️☔️ no hemisfério Norte!

Aproveite o aconchego de casa, mas antes, passe pelo UC Exploratório - Centro Ciência Viva da Universidade de Coimbra, fique em dia com a ciência, explore o solstício de inverno e as estrelas cadentes🔭☄ nas sessões de Astronomia ao vivo, a nossa exposição central, Talking Brains - Programados para falar, parceria com a Fundação "la Caixa", e toda a programação que temos para a sua família...🌍🔎🙂

Bem-vindo ao UC Exploratório!

👉+info: https://www.exploratorio.pt/com-dia-e-hora-marcada

06/11/2025

Olhe para o céu esta noite! 🌙

Na noite de 6 de novembro de 2025 o céu vai oferecer uma cena rara e simples de apreciar: a Lua cheia vai passar bem perto do aglomerado das Plêiades, conhecidas como as Sete Irmãs, um dos grupos de estrelas mais bonitos e conhecidos do firmamento.

É um encontro que dá para ver a olho nu, sem equipamento, basta esperar o anoitecer, olhar na direção do leste e usar a Lua como referência. A Lua será o ponto mais brilhante e logo ao lado será possível notar um pequeno conjunto de estrelas azuladas reunidas, como se fossem um grupo viajando junto pelo céu.

Para ver melhor vale escolher um lugar mais escuro, longe das luzes da cidade, como praia, campo ou serra. As Plêiades aparecem em histórias antigas de vários povos e costumam representar família, união e memória.

24/05/2025

A captivating lab demonstration of flame tests showing the unique colors produced by 10 different metals when burned. Each flame reveals the identity of the metal through its distinct hue.

24/05/2025

🧐 Uma equipa internacional de investigadores, incluindo cientistas da FCTUC, UNL e UA, alcançou uma medição inédita do raio nuclear do hélio-3 com uma precisão sem precedentes.

📄 O resultado, agora publicado na prestigiada revista Science, constitui um teste rigoroso às teorias da física atómica.
A experiência decorreu no Paul Scherrer Institut, na Suíça, utilizando o feixe de muões mais intenso do mundo.

🔗 Descubra mais em: https://www.uc.pt/fctuc/noticias/cientistas-portugueses-ajudam-a-medir-o-nucleo-do-helio-3-com-precisao-sem-precedentes/

15/04/2025

ATOMIC MODEL THROUGH HISTORY

1. John Dalton’s Model (1803) – Solid Sphere Model

Overview:

Dalton proposed that all matter is made up of indivisible particles called atoms.

He imagined atoms as tiny, solid spheres—like billiard balls.

Key Ideas:

Atoms of the same element are identical in mass and properties.

Atoms cannot be created, divided, or destroyed.

Compounds form when atoms of different elements combine in fixed ratios.

Importance:

First scientific model of the atom based on experimental evidence (like gas laws).

Laid the groundwork for modern chemistry.

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2. J.J. Thomson’s Model (1904) – Plum Pudding Model

Overview:

After discovering the electron, Thomson proposed that atoms are made of a positively charged substance with negatively charged electrons scattered within it—like raisins in pudding.

Key Ideas:

Atoms are divisible.

Electrons are negatively charged subatomic particles.

The rest of the atom is a blob of positive charge to balance the electrons.

Importance:

First model to show that atoms have internal structure.

Introduced the idea of subatomic particles.

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3. Ernest Rutherford’s Model (1911) – Nuclear Model

Overview:

Conducted the gold foil experiment where alpha particles were fired at a thin sheet of gold.

Most passed through, but some were deflected at large angles.

Key Ideas:

Atoms are mostly empty space.

A small, dense, positively charged nucleus is at the center.

Electrons orbit around this nucleus.

Importance:

Disproved the plum pudding model.

Introduced the concept of a nucleus.

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4. Niels Bohr’s Model (1913) – Planetary Model

Overview:

Bohr expanded on Rutherford’s model using discoveries from quantum theory.

Key Ideas:

Electrons orbit the nucleus in fixed paths or “energy levels.”

Each level has a specific amount of energy.

Electrons can jump to higher levels when energy is absorbed and fall back down when energy is released (as light).

Importance:

Explained why atoms emit light in specific colors (atomic spectra).

Added the concept of quantized energy levels.

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5. Erwin Schrödinger’s Model (1926) – Quantum Mechanical Model (Electron Cloud Model)

Overview:

Schrödinger used complex math to describe the behavior of electrons as waves, not particles in orbits.

Key Ideas:

Electrons exist in regions called orbitals (not fixed paths).

Orbitals show where an electron is most likely to be found.

The exact location and speed of an electron cannot be known at the same time (Heisenberg Uncertainty Principle).

Importance:

Most accurate and widely accepted model today.

Forms the basis of quantum chemistry and modern physics.

15/01/2023

08/01/2023

https://www.facebook.com/100063525313445/posts/620701463390692/?sfnsn=mo

05/06/2022

02/05/2022

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