18/05/2023
Matura Maj 2023 z Chemii rozwiązania:
Z. 1.1
Pierwiastek A Krzem Si
Pierwiastek X. Brom Br oba pierwiastki z bloku "p"
Z. 1.2.
Konfiguracja walencyjna Si 3s^2;3p^2 - dwa elektrony niesparowane na orbitalu p
Z. 1.3
niesparowane elektron atomu Br ma n=4 i l=1
Z.2
Produkt reakcji oznaczony X to Ogden ^294 Og
^294 Og --> ^290 Lv + cząstka alfa ^4(2He)
Z. 3
1. F
2. P
Z. 4
C3O2 O=C=C=C=O (na tlenach po dwie wolne pary elektronowe)
Hybrydyzacja sp maja 3 atomy C
Liczba wiązań sigma 4
Z. 5
w reakcji z H2O powstaje kwas propano-dikarboksylowy (malonowy)
a w reakcji z NH3 powstaje diamid kwasu malonowego na końcach ma grupy -CONH2
Z. 6
v=C(A)^2*C(B) ; k=6,7*10^3; A(o)= 4 M; B(o)= 3 M
[B]= 50%[B(o)]= 1,5 M
[A]= 4-2*1,5=1 M
v=6,7*10^3*1^2*1,5= 1,005*10^4
Z. 7
Mocniejszy jest kwas HX ponieważ dysocjuje w większym stopniu niż kwas HQ dla wszystkich stężeń
Z. 8
pH=-log(C(0)*alfa)
C0=0,042--> pH= 2,3
0,1 --> pH=2,1
dla pH=2,2 [H+]=[X-]= 10^-pH= 0,0063 M
[c0] dla pH=2,2 wynosi 0,072 M ' interpolacja z wykresu' stąd :
C kwasu niezdysocjowanego wynosi 0,072-0,0063=0,0657 M
Z. 9.1
(SO3)^2- + H2O --> (HSO3)^- + OH^-
9.2
Obs: Wydziela się bezbarwny duszący gaz (SO2)
(SO3)^2- + 2H^+ --> SO2 + H2O
Z. 10
Wykres należy do mocnego kwasu HA
Arg.1 pH przed dodaniem zasady wynosi 1 co przy stężeniu kwasu 0,1 oznacza 100% dysocjację
Arg. 2 punkt równoważnikowy obserwujemy przy pH=7 tak jak w reakcjach mocnych kwasów z mocnymi zasadami (KOH)
Z. 11
Pb^2+ + 2Cl^- --> PbCl2
Etap I --- odczynnik 4 cm3 KCl 0,1M
Obserwacje: wytrąca się biały osad
Etap II -- odczynnik KI c=0,1mol
Obserwacje wytraca się żółty osad a biały 'częściowo' zanika.
Z. 12
x- masa CaCO3
2,84 - x _ masa MgCO3
V(CO2) = 0,672 dm3
MCaCO3 = 100
M MgCO3 = 84
X/100 + (2,84-x)/84 = ,672/22,4 Cu^2+ + H2O
13.3
NO2
Z. 14
Probówka A --> CrCl3
C--> AlCl3
B--> FeCl3
2 Fe^3+ + Sn^2+ --> 2Fe^2+ + Sn^4+
Z. 15
R (CaCl2*nH20) = 767,4g / 100g H2O
C(CaCl2)= 53,66%
m(r-r)= R + 100gH20 = 867,4g
100g r-r --- 53,66g CaCl2
867,4g r-r ----Xg CaCl2
x= 465,45g CaCl2; m(H2O) = R- x= 301,95g
M(CaCl2)= 111g/mol
w roztworze n(CaCL2)= 4,19mol ; n(H2O)= 16,78mol
n(CaCL2)/n(H2O)= 1:4
hydrat to CaCl2*4H2O
Z. 16
S2O3^2- + 4CL2 + 15 H2O --> 2SO4^2- + 8CL^- + 10H3O^+
Z. 17
TcO4^2- + 2e + 2H2O --> TcO2 + 4OH^-
Z. 18
Probówka I ; KMnO4 + K2SO3 --> MnO2
II; KMnO4 + MnSO4 --> MnO2
Z. 19.1
E(Co2+/Co)=-0,28 (Katoda)
E(H+/H2)= 0,00V (Anoda)
SEM=+0,28V
19.2
Fe/Fe2+; Ni/Ni2+; Zn/Zn2+
Z. 20
gęstość gazu war normalne wyraża się wzorem
d= M(mol)/Vmol
cząsteczka H2 ma masę molową 2 to nasz gaz ma mase molową 2*50= 100g/mol
dla alkanu
M=n*12+ (2n+2)*1 => n=7 czyli heptan
z rozgałęzionych izomerów heptanu jedynie:
2-metylo-heksan
spełnia oba warunki czyli jest achiralny i daje 6 różnych monochlorowcopochodnych
Z. 21
W wyniku opisanej reakcji następuje spadek objętości tj. objętość substratów jest większa niż produktów.
co przy reaktorze zamkniętym powoduje spadek ciśnienia. A zgodnie z regułą przekory układ równowagowy próbuje przeciwdziałać zmianom zewnętrznym czyli przy wzroście ciśnienia równowaga przesuwa się w kierunku produktów które zajmują mniejsza objętość kompensując zmianie ciśnienia.
Z. 22
reakcja jest egzoenergetyczna gdyż przy wzroście temperatury następuje przesunięcie się równowagi w kierunku substratów (mniejszy stopień przereagowania)
Z. 23
Ph=podstawnik fenylowy
Reakcja 1; Ph-CL + 2OH^- --> Ph-O^- + CL^- + H2O
Reakcja 2; Ph-O^- + H^+ --> Ph-OH
Z. 24
Mechanizm reakcji 3. to substytycja elektrofilowa
Z. 25
Związek A ma 1 asymetryczny atom węgla (C2) przy grupie OH
Z. 26
Związek A1 ; 2-metylopropan-1-ol
Związek B1; butan-2-on
Związek C1 ; kwas 2-metylopropionowy
Z. 27.1
Geranial st. utlenienia at C(a) to =+1 hybryd. sp2
Geraniol st. utlenienia at C(a) to =-1 hybrydyzacja sp3
27.2
1. P ; 2. P
Z. 28
C(CO)=0,4/4+ 0,1mol/dm3
CC(CL2)= 0,2/4= 0,05 mol/dm3
ubytek cL2 =80%
Stężenia równowagowe
c(CO)= 0,1-0,04= 0,06
c(CL2)= 0,05-0,04= 0,01
c(COCL2)= 0,04
Kc=0,04/(0,06*0,01)=66,7
Z. 29
COCL2 + 2CH3OH --> (CH3O)2CO + 2HCL
