Asesorías Ciencias Químico-Biológicas

Prepárate para tus próximos exámenes de física, química o biología con clases 100% personalizadas, adaptadas a tus necesidades. Contáctanos

Los átomos en estado basal, en algún momento requieren alcanzar la estabilidad química, ganando, perdiendo o compartiendo electrones, para posteriormente unirse a otras especies químicas con las condiciones adecuadas para este proceso. Como resultado, se forman átomos cargado eléctricamente (iones)

Los iones son especies químicas formadas a partir de átomos neutros, por ganancia o pérdida de electrones.
Recordemos que los protones y neutrones se encuentran fuertemente unidos en una zona central muy compacta llamada núcleo y que por lo tanto es de difícil acceso. Los electrones, por otro lado, se mueven alrededor del núcleo, muy alejados de este y son más fáciles de ser alterados por otras interacciones.

Consulta el video en YouTube
https://youtu.be/y4OI99xFXPs

La capacidad de crecer y reproducirse es un atributo fundamental de todas los organismos vivos y por lo tanto, de todas las células.

La proliferación de toda célula eucariota debe seguir un correcto programa genético a través de una serie de etapas durante el desarrollo de la célula, que comprenden desde la formación de una célula madre y culminan hasta la generación de dos nuevas células hijas. A esta serie de eventos se le conoce como ciclo celular.

Una vez finalizado el proceso, cada célula hija puede ingresar nuevamente al ciclo o quedar en un estado de reposo (quiescencia).

En Asesorías Ciencias Químico-Biológicas podemos ayudarte a comprender este y otros temas igual de relevantes. Contáctanos.

Serie BIOLOGÍA
TEORÍA CELULAR (Resumen)

Mientras que en el modelo de Bohr el número cuántico, n, describe una órbita, los parámetros de la mecánica cuántica establecen que el movimiento del electrón en un átomo no puede determinarse con precisión (principio de incertidumbre de Heisenberg), por lo tanto, habla de "orbitales".
Las funciones de onda que resultan de la solución a la ecuación de Schrödinger se caracteriza por tres parámetros (números cuánticos), representados por n, l y m. Estos describen el nivel de energía del orbital y la forma tridimensional de la región del espacio ocupada por un electrón dado.

En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger (1887-1961), basado en las ideas de Heissenberg, De Broglie y otros grandes científicos, trató al electrón en un átomo de hidrógeno como una onda y propuso una ecuación que aborda la dualidad ondulatoria de la materia.

La aplicación de la ecuación de Schrödinger requiere cálculos avanzados cuyos resultados nos ofrecen una forma bastante moderna de visualizar la estructura de un átomo.

Esta y muchísima mas información la puedes encontrar con nosotros. Contáctanos

Entender el comportamiento y estructura de los átomos ha sido motivo de grandes investigaciones a lo largo de la historia.
A principios del s. XX una revolución en la física obligo a los científicos a replantear no solo el concepto del átomo, sino de todas las leyes hasta entonces descritas. El modelo de Bohr tomo las primeras nociones de la física cuántica para explicar ciertos fenómenos observados.

Síguenos en Facebook e Instagram para mas contenido.

Recuerda que nosotros podemos apoyarte con tus tareas, exámenes y proyectos escolares a muy bajo costo... ¡Somos la mejor opción!