Dr Sean Chemistry

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每年操卷班解題時
唔少新加入嘅同學仔都會犯呢個錯誤
到底KCl(aq)有冇加快／減慢rusting

答案係會加快，絕不會減慢
加快嘅原因係salt solution提供mobile ion
令Rusting加速

有部份同學認為K reactive過Fe
所以應該要有sacrificial protection

sacrificial protection嘅概念
係你有一個更reactive嘅金屬去代替冇咁reactive嘅Iron做反應
但考生要明白, metal ion已經lose咗electron
根本冇能力去頂替iron做oxidation
情況就好似煉獄大哥一樣

個人都穿窿了。。仲點保護到啲細嘅🥲

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雖然有啲benzene結構畫出嚟係3個C=C嘅環狀結構
但實際上佢並冇任何C=C bond
呢個structure叫Kekulé structure
百幾年前仲未有人真正了解benzene結構
German chemist Kekelé就大膽咁係1865年propose, benzene有一個六環, C-C bond與C=C bond alternating出現嘅結構

但呢個idea持續受到質疑，例如：
1。如果有C=C bond的話, Benzene應該可以同bromine進行addition reaction, 但實際上benzene 唔能夠 做到呢個reaction
2。如果benzene同時有C=C與C-C bond的話, 入面嘅C C bond應該唔一樣, 但實驗數據顯示入面嘅C C bond完全一樣

Kekulé曾經用C-C bond與C=C bond持續不斷轉位去解釋相關不一致性，但都未能完全令人信服
經更仔細嘅研究後, 最後證實benzene入面有delocalized electrons, 令到入面嘅C C bond彷似有1.5個bond咁, 唔能夠同bromine簡單地做reaction, 亦遠比起alkene更stable。而呢個就係點解有啲書唔會用三個C=C去表達benzene結構而係用一個圈去表示嘅背後原因。

雖然Kekulé嘅想法係錯嘅, 但佢嘅想法打開咗一度門, 令後人有一個正確嘅方向繼續去研究, 所以佢嘅大名流傳至今

喺DSE入面，因為syllabus嘅要求下，benzene你只需要當佢係一個裝飾用嘅花樽就可以了

而喺AL或IB，就需要知道benzene就好似一個孤寒嘅有錢佬，佢唔願意放出佢嘅electrons去做reaction，你就要用catalyst去令個electrophile更加吸引嚟去誘導佢發生化學反應

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點解我經常提到捕捉老師出題思路要有國際前詹性？
因為你永遠估唔到佢地互相參考上嚟個陣可以抄得有幾足
例如DSE 2017關於Nitrogen oxidation number嘅redox titration, 其實可以追溯到1982年前出嘅英國A Level題目
而2023年嘅International A Level，原來又同DSE。2019出嘅無比相似

學生當然好難去睇咁多唔同嘅題目
呢個係一個專業tutor嘅責任

出卷老師係咪真係抄題？有啲太相似可能真係咁都唔奇，但更加likely嘅係佢地出題時可能有一啲education journal作參考材料，而當大家思路相似時，出嘅題目就有共通之處

要捕捉佢地點出題係咪真係咁難呢？大方向嘅理解上，其實唔困難的
舉個例子
今年我出
4+6 = __
下年出
4+__=10
再下年就出
4+7=___

其實出題嘅最基礎邏輯就係1 equation 1 unknown, 難少少就2 equation 2 unknown and 2 equations are related
而當我地學嘅嘢愈多，unknown就再唔止係數字，而係一啲文本上嘅邏輯思維，但個出題大方向冇變。只要tutor經驗夠，要捕捉個trend，chemistry上係唔難的😉

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唔少同學對於幾時可以用black cross test
(cross method) 嘅概念都唔夠清晰
好多人以為剩係會考thiosulfate ion同hydrogen ion呢個reaction

答案當然唔係咁~

我地要問兩個問題：

第一
到底幾時先會令個交叉出現/消失？
只要transmittance of light of the reaction mixture有變，就會令個交叉出現或消失。最簡單嘅判斷方法就係睇個reaction mixture會唔會有solid變aqueous solution或aqueous solution變solid。所以唔一定係有sulfur formation先用得cross method

一個比較特別嘅例子係hydrolysis of halogenoalkanes, 如果喺reaction mixture加入acidified silver nitrate solution去沉澱出halide ions (product), 一樣可以令個reaction變得混濁，從而用cross method去study個rate of reaction。

第二
到底cross method係咩嚟？
Cross method所量度嘅就係個交叉幾時消失或出現，換句話說，係measure緊個reaction mixture需要幾多時間，先可以form到足夠嘅precipitate去遮蓋個交叉，又或者需要幾多時間先可以consume到足夠嘅solid去令個交叉visible，所以其實佢能反映出rate of forming insoluble precipitate或rate of consuming insoluble solid。

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一段時間冇出post了
連放榜曬成績我都miss out埋
老實講年年都做相同嘅嘢
唔好話我覺得攰，可能連睇嘅都好疲累
有冇啲咩once and for all
可以一次做完就算
留返啲時間做更有意義嘅嘢呢？

一直以來我都認為睇晒全球主流考試係top tutor嘅重要一環
因為天下文章一大抄
睇得夠多，對syllabus熟
就會知主流題型喺唔同考試下可以點出
而自自然然亦可以喺唔同考試入面教出頂尖成績，或成績有大躍進嘅學生

so there you go, my track record on major public exams

I teach all public exams, and I teach them exceptionally well.
所有主流考試頂級成績，完成

Q:點解你有咁多時間教唔同考試？
A:咁你宜家明點解我咁少出post😂

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【幾時要 Heating Under Reflux？】

唔好再以為 heating under reflux = 出 carboxylic acid！

呢個錯誤概念常見於 DSE，但連 A-Level 同 IB 都偶有發現。最大原因係 DSE syllabus 成日淨係提 oxidation of primary alcohols 嘅 reflux，冇提其他 reaction嘅heating conditions，學生自然會誤會「reflux = form acid」。

咁實際上幾時先需要 reflux？

我地用一個超實用嘅思維方式去諗：
「If we do not...」

如果唔用 reflux，而係就咁stopper個 flask 加熱，會點呢？
好多 organic compounds 都 volatile，加熱後會變成氣體，令壓力不斷升高，形成危險。

而有 reflux condenser 嘅話：
氣體會condense返落 reaction flask，咁就可以避免 pressure build-up + 確保 reaction 完成。

係咪 complete oxidation of primary alcohols 先用 reflux？
絕對唔係。oxidation of secondary alcohols 出 ketone 都係用 reflux。只不過 syllabus 無講，唔代表唔用。

最後應my beloved teacher所求，提出一樣實戰要點：

「唔係整咗個reflux setup出嚟」就代表「做緊 reflux」。
你要見到 vapour 上升後 清楚咁喺 condenser 入水位位置冷凝返落去，先叫真正嘅 reflux。
淨係見到起泡就當 reflux？就好似紅燒當慢煮咁搞笑。

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#補化學

【咩Reaction可以做Titration？】

每個讀 Chem 嘅同學都識計 titration，唔係笑你，但⋯識計 ≠ 識判斷邊啲 reaction 可以用嚟做 titration！

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1️⃣ 反應要夠快！⚡

如果個 reaction 慢過你加solution 嘅速度，會出現咩事？

A：一個 titration 要做幾個鐘

B：你以為個titration未 complete，其實早就 complete 咗 → 結果 = 完全唔準！

所以 titration 嘅反應必須快到「加一滴落去即刻做完個reaction」

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2️⃣ 反應一定要Irreversible！↔️✖️

Titration 嘅核心係「complete reaction」。如果個反應係 reversible，就唔會有 end point！

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3️⃣ 要有清晰嘅 Indication！

有啲反應，例如 redox titration，本身就有明顯顏色變化，根本唔洗落indicator都知幾時到end point。

但有啲reaction, 例如acid-base相關反應就需要indicator去搵出end point of titration。

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總結
想做 titration，個reqction有三個先決條件：

1. Fast Reaction

2. Irreversible Reaction

3. Clear Indication of End Point

唔係符合以上條件嘅反應，就唔可以拎去做 titration

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