Pprof-Maths-Sciences

CCF Maths 7/7

Un dosage acido‑basique (ou titrage acido‑basique) permet de déterminer la concentration inconnue d’une solution acide ou basique en la faisant réagir avec une solution de concentration connue.
On l’utilise pour :
connaître la concentration d’un acide dans une boisson, un médicament, un produit ménager…
vérifier la pureté d’un réactif
suivre l’avancement d’une réaction
contrôler un procédé industriel ou un milieu biologique
L’idée clé : on ajoute progressivement un réactif (titrant) jusqu’à ce que la réaction acide‑base soit exactement terminée.

📌 Qu’est‑ce que le volume d’équivalence ?
Le volume d’équivalence V_E est le volume de solution titrante nécessaire pour atteindre le point où les quantités d’acide et de base ont réagi dans les proportions stœchiométriques exactes.
Autrement dit :
avant l’équivalence : un des réactifs est en excès
à l’équivalence : plus aucun excès, tout a réagi
après l’équivalence : c’est le titrant qui devient en excès
Ce point est repéré par :
un saut de pH sur la courbe pH = f(V)
ou un changement de couleur d’un indicateur coloré ( apparition de la couleur verte dans notre cas )

Pourquoi le volume d’équivalence est-il si important ?

Parce qu’il permet de calculer la concentration inconnue.
Si on note :
C_A: concentration de la solution à doser
V_A: volume prélevé de cette solution
C_T: concentration du titrant
V_E: volume d’équivalence
Alors la relation stœchiométrique donne :
C_A⋅V_A = C_T⋅V_E

(ou adaptée selon les coefficients de la réaction)

👉 Une fois
V_E mesuré, on peut donc remonter à la concentration recherchée.