F Flúor 3B09

16/02/2024

Óxido de fórmula F2O. Gas muy inestable que se forma al burbujear flúor a través de una disolución diluida de hidróxido sódico. Se hidroliza en agua. Es un agente oxidante fuerte en presencia de una chispa eléctrica.

16/02/2024

monóxido de carbono, cuya fórmula química es CO, es un gas altamente tóxico, que puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. A esta condición se asocia, para potenciar su peligrosidad, que es inodoro, incoloro e insípido y pasa desapercibido

15/02/2024

Sabías que... El flúor tiene siete electrones en su capa externa y necesita un electrón adicional para completar su capa externa y formar un ion negativo (F-). Por lo tanto, el sodio y el flúor tienden a formar un compuesto iónico (NaF) en lugar de un compuesto covalente.

15/02/2024

La reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono.

14/02/2024

La historia del flúor con detalles de su descubrimiento y lo que pasó después de ello.

Seguramente hayas utilizado o utilices flúor para prevenir la caries dental pero, ¿sabes cómo trabaja el flúor? En Date Un Voltio te contamos la historia del...

14/02/2024

Contiene información, características del flúor y el por qué puede ser peligroso.

Los libros de Ciencia de Sofá:►¡NUEVO! Guía para sobrevivir en el espacio: (https://amzn.to/3wPCsUV). ►Respuestas sorprendentes a preguntas cotidianas: (http...

13/02/2024

Como se mide el nivel de fluor en el agua.

Hay dos maneras sencillas de medir los fluoruros (sin necesidad de mucha Instrumentación): de manera colorimétrica y potenciométrica. La colorimetria depende de la mezcla exacta de reactivas con su muestra para formar un compuesto coloreado.La potenciometría es una técnica selectiva de iones, con un electrodo diferente para cada ion. El electrodo potenciométria más común es el electrodo de vidrio de pH. El PH es una subclase de potenciometría y se usa para medir la acidez o alcalinidad de un líquido.

13/02/2024

Dónde se encuentra el flúor en el cuerpo humano.

La vía principal de incorporación del F al organismo humano es la digestiva; el 90% del F ingerido se absorbe en el estómago. En adultos, alrededor del 10% del F absorbido se deposita en los huesos, en tanto que en los niños se fija hasta un 50%.

Es absorvido rápidamente en la mucosa del intestino delgado y del estomago, por un simple fenómeno de difusión. Una vez absorbido, el flúor pasa a la sangre y se distribuye en los tejidos, depositándose preferentemente en los tejidos duros; se elimina por todas las vías de excreción, principalmente por o***a.

11/02/2024

El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases.

11/02/2024

Fluorisis.

Comer, beber o respirar cantidades altas de fluoruros puede causar fluorosis del esqueleto. Esta enfermedad ocurre solamente después de exposiciones prolongadas y puede producir un aumento de la densidad de los huesos, dolor de las articulaciones y limitar el movimiento de la articulación.

09/02/2024

Que tipo de enlace tiene el flúor y el hidrógeno.

En el HF el átomo de flúor es más electronegativos que el hidrogeno, dando como resultado que los electrones se comportan de forma desigual, el enlace es polar. En general, un enlace covalente polar resulta cuando los átomos difieren en electronegatividad.
El flúor también se combina con hidrógeno para producir fluoruro de hidrógeno, un gas incoloro. El fluoruro de hidrógeno se disuelve en agua formando ácido fluorhídrico. El flúor y el fluoruro de hidrógeno se usan para fabricar ciertos compuestos químicos. El ácido fluorhídrico se usa para trabajar el vidrio.

09/02/2024

Que pasa cuando el flúor se enlaza con el sodio.

El flúor, que tiene una carga negativa, se transforma en fluoruro al enlazarse con un ion positivo, como por ejemplo el sodio, informa la Asociación Dental Americana (ADA). Una vez enlazados, las cargas de los iones se neutralizan.