10/02/2026
الوحدة الرابعة: تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن .
مفهوم حالة التوازن الديناميكي و ماهي الشروط المطلوبة حتى تصل جملة كيميائية الى حالة توازن ديناميكي :
مقاربة بسيطة : تخيل أنك تقوم بحفر حفرة ، تخيل الآن أن صديقك يقوم بردم تلك الحفرة بينما أنت تواصل عملية الحفر ، اذا كنت تقوم بالحفر أسرع من صديقك ، فإن الحفرة ستكبر وتصير أكثر عمقا ، اما اذا كان صديقك اسرع منك في الردم فان الحفرة ستصغر وتصبح اقل عمقا ، لكن اذا قمتما بهذا العمل بنفس السرعة ، فان حجم الحفرة لا يتغير . نفس الفكرة يمكن أن تنطبق على التفاعل العكوس فاذا كانت سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر ( من متفاعلات الى نواتج ) تساوي سرعة التفاعل في الاتجاه العكوس ( من نواتج الى متفاعلات) يقال عن هذا التفاعل أنه في حالة توازن ويطلق عليه اسم التوازن الديناميكي لان كلتا العمليتين تحدث في ان واحد .
حنى تصل جملة كيميائية الى حالة التوازن يجب أن يتحقق معيارين :
اولا : يجن ان تكون عملية عكسية (REVERSIBLE)
ثانيا : يجب أن تتم في وسط معزول (closed system) لان الوسط المعزول لا يتم فيه تبادل المادة مع الوسط الخارجي يحدث فقط تبادل للطاقة .
مثال عن التوزان الديناميكي : تفاعل الهيدروجين واليود في وعاء مغلق لانتاج يود الهيدروجين
في بداية التفاعل تركيزي الهيدروجين واليود يكون كبيرا ويتناقص تركيزهما عندما يبدأ يود الهيدروجين في التشكل اي تركيز يود الهيدروجين يتزايد في التفاعل المباشر وعندما يتشكل يود الهيدروجين يحدث التفاعل المعاكس وبعد مدة معينة تصبح تراكيز كل من الهيدروجين واليود ويود الهيدروجين ثابتة لا تتغير ماذا يحدث هنا ؟؟
تفاعل الهيدروجين واليود لانتاج يود الهيدروجين يحدث بنفس سرعة تفكك يود الهيدروجين الى يود وهيدروجين (التفاعل المعاكس) اذا ظاهريا لا نلاحظ حدوث تغير رغم حدوث التفاعل في الاتجاهين المباشر والمعاكس وبالتالي نعتقد أن هذا التفاعل يتوقف لكن في الواقع وصل الى حالة توازن ديناميكي .
االسؤال المطروح ماذا يحدث لهذا التفاعل لو قمنا بنزع الغطاء عن الوعاء ؟؟؟
عند نزع الغطاء عن الوعاء تصبح الجملة غير متوازنة لان كل من المتفاعلات النواتج يمكنها الخروج من الجملة .
كخلاصة : نقول أن الجملة الكيميائية أنها في حالة توازن عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر تساوي سرعة التفاعل في الاتجاه المعاكس .
الاستاذ مكيد محمد .
