21/01/2026
:
في هذا المنشور، سنوضح الفرق بين المحلول الحمضي والمحلول الملحي بطريقة مبسطةمع أمثلة.
1. المحلول الحمضي
- المحلول الحمضي هو محلول يحتوي في شاردته الموجبة على شاردة الهيدروجين (+H).
- - يتميز بقدرته على التفاعل مع المعادن وبعض القواعد.
- أمثلة على المحاليل الحمضية:
- حمض كلور الماء (HCl): يتفكك في الماء ليعطي +H و -Cl.
- حمض الكبريت (H₂SO₄): يتفكك ليعطي +H و شاردات الكبريتات (SO₄²⁻).
- حمض الآزوت (HNO₃): يتفكك ليعطي +H و -NO₃.
2. المحلول الملحي
- المحلول الملحي هو محلول يحتوي على شاردة موجبة معدنية (مثل الحديد Fe²⁺، النحاس Cu²⁺، أو الصوديوم Na⁺) وشاردة سالبة (مثل الكلور -Cl أو الكبريتات SO₄²⁻).)
- يتكون عند ذوبان ملح في الماء.
- لا يحتوي على شاردة الهيدروجين (+H) كمكون رئيسي.
أمثلة على المحاليل الملحية:
- كبريتات النحاس (CuSO₄): تحتوي على الشاردة الموجبة Cu²⁺ والشاردة السالبة SO₄²⁻.
- نترات الفضة (AgNO₃): تحتوي على الشاردة الموجبة Ag⁺ والشاردة السالبة NO₃⁻.
- كبريتات الحديد (FeSO₄): تحتوي على الشاردة الموجبة Fe²⁺ والشاردة السالبة SO₄²⁻.
كيف نفرق بينهما؟
- الشاردة الموجبة:
🔴 إذا كانت +H → المحلول حمضي.
🔴إذا كانت معدنية(مثل Cu²⁺ أو Fe²⁺) → المحلول ملحي.
