22/09/2026
🧪⚔️ REAÇÕES REDOX: OXIDAÇÃO E REDUÇÃO SEM DECORAR!
Você sabe identificar quem perde e quem ganha elétrons em uma reação química? 🔥
Nas reações de oxirredução (REDOX), temos dois processos acontecendo ao mesmo tempo:
🔵 OXIDAÇÃO → perde elétrons
Quando uma espécie perde elétrons, seu NOX aumenta.
Exemplo:
Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻
➡️ O zinco foi oxidado: NOX 0 → +2.
🔴 REDUÇÃO → ganha elétrons
Quando uma espécie ganha elétrons, seu NOX diminui.
Exemplo:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰
➡️ O cobre foi reduzido: NOX +2 → 0.
⚡ AGENTE REDUTOR: é quem doa elétrons e, por isso, sofre oxidação.
👉 Na reação acima, Zn⁰ é o agente redutor.
🔥 AGENTE OXIDANTE: é quem recebe elétrons e, por isso, sofre redução.
👉 Na reação acima, Cu²⁺ é o agente oxidante.
🧪 REAÇÃO GLOBAL:
Zn⁰ + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu⁰
💡 Macete para entender:
Oxidação = perde elétrons
Redução = ganha elétrons
Redutor = doa elétrons
Oxidante = recebe elétrons
⚔️🧪 DESAFIO DA GUILDA — QUESTÃO DE VESTIBULAR
Considere a reação de oxirredução:
Zn⁰ + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu⁰
Com base nessa reação, assinale a alternativa CORRETA:
A) O Zn²⁺ é o agente oxidante, pois recebeu elétrons.
B) O Cu²⁺ sofre oxidação e atua como agente redutor.
C) O Zn⁰ sofre oxidação e atua como agente redutor.
D) O Cu²⁺ sofre oxidação, pois seu NOX passou de +2 para 0.
E) O Zn⁰ sofre redução, pois seu NOX passou de 0 para +2.
✅ GABARITO: C
🧠 Gabarito comentado
O zinco (Zn) passa de NOX 0 para +2:
Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻
➡️ Ele perde elétrons, portanto sofre oxidação.
➡️ Como doa elétrons para outra espécie, o Zn⁰ é o agente redutor.
Já o Cu²⁺:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰
➡️ Ganha elétrons, portanto sofre redução.
➡️ Como recebe elétrons, o Cu²⁺ é o agente oxidante.
🔥 Para não esquecer:
Oxidação → perde elétrons → NOX aumenta → agente redutor.
Redução → ganha elétrons → NOX diminui → agente oxidante.
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