24/11/2025
📣 ৬ষ্ঠ, ৭ম, ৮ম, ৯ম, ১০ম, একাদশ ও দ্বাদশ শ্রেণির মেধাবী স্টুডেন্টদেরকে মো: সাজ্জাদ আলম (Sazzad sir) কর্তৃক ১৪৭০০০/- টাকা শিক্ষাবৃত্তি প্রদানের জন্য বৃত্তি পরীক্ষা ডিসেম্বর মাসের শেষ শুক্রবার অনুষ্ঠিত হবে ইনশাআল্লাহ।
🎯[রেজিষ্ট্রেশন সম্পূর্ণ ফ্রি] ☎️ 01689-913956
📣 Md. Sazzad Alam স্যারের নতুন/ Advanced ছেলে ও মেয়েদের পৃথক ব্যাচে ভর্তির সময়সীমা:
* Advanced ব্যাচ ছেলে: ক্লাস শুরু 02/12/25
* Advanced ব্যাচ মেয়ে: ক্লাস শুরু 13/12/25
* রেগুলার ব্যাচ ছেলে: ক্লাস শুরু 28/12/25
* রেগুলার ব্যাচ মেয়ে: ক্লাস শুরু 29/12/25
🎯 ব্যাচ সমূহ:
📌 ষষ্ঠ ও সপ্তম শ্রেণির Mathematics & Science ব্যাচ
📌 ৮ম শ্রেণির জুনিয়র বৃত্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি ব্যাচ
📌 নবম-দশম শ্রেণীর পদার্থবিজ্ঞান, রসায়ন, উচ্চতর গণিত, গণিত ও জীববিজ্ঞান (SSC বোর্ড পরীক্ষা + নটরডেম, হলিক্রস... কলেজ ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি ব্যাচ)
📌 একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির Physics, Chemistry, Higher Mathematics & Biology (HSC বোর্ড পরীক্ষা + বুয়েট, মেডিকেল কলেজ, ঢাবি, কৃষি বিশ্ববিদ্যালয় সহ সকল পাবলিক বিশ্ববিদ্যালয়ের ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি ব্যাচ)
🎯 এমএসএ প্রাইভেট প্রোগ্রাম -এর বৈশিষ্ট্যসমূহ:
🔶 ছেলে ও মেয়েদের জন্য আলাদা ব্যাচ
🔶 Scholarship পরীক্ষার জন্য শিক্ষার্থীদের শুরু থেকেই প্রস্তুত করা হয়
🔶 প্রতিটি topic এর concept clear করা হয়
🔶 Board Standard CQ, SAQ & MCQ solve করা হয়
🔶 Admission Standard Question solve করা হয়
🔶 Board ও Admission standard exam শুরু থেকেই নেওয়া হয়
🔶 বোর্ড ও ভর্তি পরীক্ষায় প্রায় 100% কমন উপযোগী শীট প্রদান করা হয়।
🔶 সকল পরীক্ষার ফলাফল এপস এর মাধ্যমে জানানো হয়।
🎯 অভিজ্ঞতা: বাংলাদেশ গণিত সমিতি স্বীকৃত সূত্র আবিষ্কারক (তথ্যসূত্র কমেন্টে) Sazzad স্যার 2010 সাল থেকে Job Math পড়ানোর পাশাপাশি ষষ্ঠ থেকে দশম শ্রেণির গণিত +বিজ্ঞান; নবম-দশম ও একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির পদার্থবিজ্ঞান +রসায়ন +জীববিজ্ঞান +উচ্চতর গণিত (ভর্তি পরীক্ষা পর্যন্ত) পড়ান; মাশাআল্লাহ।
🏆আল্লাহর রহমতে তাঁর প্রায় 90% থেকে 95% ছাত্র-ছাত্রী ফাইনালি পাবলিকিয়ান হয়েছে আলহামদুলিল্লাহ 🥰
যোগাযোগ:
🏫 MSA Private Program of Md. Sazzad Alam
☎️ 01818884499; 01732002776; 01846211927
14/09/2025
জারণ-সংখ্যা: যৌগ গঠনের সময় কোন মৌল বা মূলক যত সংখ্যক ইলেক্ট্রন দান করে বা দান করার প্রবণতা দেখায় ধনাত্মক চিহ্ন সহ সে সংখ্যাকে অথবা যত সংখ্যক ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে বা গ্রহণ করার প্রবণতা দেখায় ঋণাত্মক চিহ্ন সহ সে সংখ্যাকে ঐ মৌল বা মূলকের জারণ সংখ্যা বলে।
This Sheet is Prepared by: Md. Sazzad Alam
Contact: 01689-913956
🏠 MSA Private Program of Md. Sazzad Alam
Address: 963/3 Bhuiyan Bari, Ukilpara, Kishoreganj
জারণ-সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য প্রয়োজনীয় তথ্য:
১। মৌল অবস্থায় সকল পরমাণুর জারণ সংখ্যা শূন্য।
২। এক পরমাণুবিশিষ্ট আয়নের জারণ সংখ্যা তার চার্জের সমান।
৩। যৌগমূলকের সকল পরমাণুর জারণ সংখ্যার যোগফল যৌগমূলকটির চার্জের সমান।
৪। যৌগের সকল পরমাণুর জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্য।
৫। সমযোজী যৌগে যে মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি সেটির জারণ সংখ্যা (যোজনী অনুসারে) ঋণাত্মক এবং অপরটির জারণ সংখ্যা (যোজনী অনুসারে) ধনাত্মক।
৬। যৌগে ক্ষারধাতু সমূহের জারণ সংখ্যা +1;
৭। যৌগে মৃৎক্ষারধাতু সমূহের জারণ সংখ্যা +2;
৮। যৌগে Al এর জারণ সংখ্যা +3;
৯। ধাতব হাইড্রাইডে H এর জারণ সংখ্যা -1;
১০। ধাতব হাইড্রাইড ব্যতীত সকল যৌগে H এর জারণ সংখ্যা +1;
১১। OF₂ এ O এর জারণ সংখ্যা +2;
১২। সকল সুপার অক্সাইডে O এর জারণ সংখ্যা -1/2;
১৩। সকল পার অক্সাইডে O এর জারণ সংখ্যা -1;
১৪। OF₂, সকল সুপার অক্সাইড এবং সকল পার অক্সাইড ব্যতীত সকল যৌগে O এর জারণ সংখ্যা -2;
১৫। যৌগে F এর জারণ সংখ্যা -1;
১৬। হ্যালোজেন সমূহ O ব্যতীত অন্য মৌলের সাথে যখন যৌগ গঠন করে তখন তাদের জারণ সংখ্যা -1;
১৭। আন্ত:হ্যালোজেন যৌগসমূহে অধিকতর তড়িৎ ঋণাত্মক মৌলটির জারণ সংখ্যা -1 এবং অপরটির জারণ সংখ্যা +1; (যেমন:- BrCl এ Br এর জারণ সংখ্যা +1কিন্তু IBr এ Br এর জারণ সংখ্যা -1)
১৮। P ব্লকের অধিকাংশ অধাতব মৌলের জারণ সংখ্যা পরিবর্তনশীল।
এক্ষেত্রে, ***মৌলের পরমাণুর সর্বশেষ শেলের মোট ইলেক্ট্রন (ধনাত্মক) সংখ্যাই তার সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা ও মৌলের পরমাণুর সর্বশেষ শেলের মোট বেজোড় ইলেক্ট্রন (ঋনাত্মক) সংখ্যাই তার সর্বনিম্ন জারণ সংখ্যা
(যেমন:- N, S ও Cl এর সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা যথাক্রমে +5, +6 ও +7 আবার N, S ও Cl এর সর্বনিম্ন জারণ সংখ্যা যথাক্রমে -3, -2 ও -1)
১৯। যে যৌগে কোন মৌলের সর্বনিম্ন জারণ সংখ্যা ব্যবহৃত হয় সে যৌগ বিজারক।
২০। যে যৌগে কোন মৌলের সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যার ব্যবহৃত হয় সে যৌগ জারক।
২১। মৌলের সর্বোচ্চ বা সর্বনিম্ন জারণ সংখ্যার যৌগসমূহ ব্যতীত অন্য যৌগ সমূহ অবস্থাভেদে জারক ও বিজারক উভয় রূপে ক্রিয়া করে।
২২। কিছু যৌগের গাঠনিক সংকেত লিখে সংকেতে বিদ্যমান মৌল সমূহের তড়িৎঋণাত্মকতার মান অনুসারে নির্ণয় করতে হয় যে, কোন পরমাণু কত সংখ্যক ইলেক্ট্রন দান করেছে বা দান করার প্রবণতা দেখিয়েছে ধনাত্মক চিহ্ন সহ সে সংখ্যা অথবা যত সংখ্যক ইলেক্ট্রন গ্রহণ করেছে বা গ্রহণ করার প্রবণতা দেখিয়েছে ঋণাত্মক চিহ্ন সহ সে সংখ্যাই ঐ পরমাণুর জারণ সংখ্যা।
যেমন:
* H₂SO₅ এ S এর জারণ সংখ্যা +6
* Na₂S₂O₃ এ S এর জারণ সংখ্যা +6 ও -2
* Na₂S₄O₆ এ S এর জারণ সংখ্যা +5 ও 0
* CrO₅ এ Cr এর জারণ সংখ্যা +6
* Fe₃O₄ এ Fe এর জারণ সংখ্যা +3 ও +2
15/06/2025
Md. Sazzad Alam (সাজ্জাদ স্যার) কতৃক সূত্র আবিষ্কার ও বাংলাদেশ গণিত সমিতি হতে স্বীকৃতি প্রাপ্তির রেফারেন্স: দৈনিক সমকাল 11 জানুয়ারি 2014
সমকাল- ১১ জানুয়ারি ২০১৪ | পাতা ২১ | নগর সংস্করণ
সমকাল- ১১ জানুয়ারি ২০১৪ | পাতা ২১ | নগর সংস্করণ
01/12/2024
ফ্রি ক্লাস 21-31ˢᵗ Dec ও বৃত্তি পরীক্ষা 27 Dec, 01689-913956
