What are the opening hours?

Monday 09:00 - 17:00 Tuesday 09:00 - 17:00 Wednesday 09:00 - 17:00 Thursday 09:00 - 17:00 Saturday 09:00 - 17:00 Sunday 09:00 - 17:00

https://www.facebook.com/107007259056775/

ChemWiz, Khulna (2026)

24/01/2024

Hello, HSC students! 🎓 Exploring
Chemistry 1st Paper,
Chapter 4?
Lecture 1
If you have any doubts or need clarification, feel free to ask in the comments or you can inbox us. Your success is our priority! 🌟

21/01/2024

যোজনী

যোজনী হলো কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার ক্ষমতা। এটি মৌলের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার দ্বারা নির্ধারিত হয়। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হলো মৌলের বাইরেরতম শেল বা কক্ষপথে অবস্থিত ইলেকট্রন।

যোজনীর একটি বিশেষ বৈশিষ্ট্য হলো, যোজনী সর্বদা ধনাত্মক বা ঋণাত্মক সংখ্যা। ধনাত্মক যোজনীযুক্ত মৌলগুলো ইলেকট্রন ত্যাগ করে, আর ঋণাত্মক যোজনীযুক্ত মৌলগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

পর্যায় সারণীতে, একই গ্রুপের মৌলগুলোর যোজনী একই। কারণ, একই গ্রুপের মৌলগুলোর বাইরেরতম শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা একই।

উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ ১ এর মৌলগুলোর যোজনী ১, গ্রুপ ২ এর মৌলগুলোর যোজনী ২, গ্রুপ ১৭ এর মৌলগুলোর যোজনী ১, আর গ্রুপ ১৮ এর মৌলগুলোর যোজনী ০।

জারন সংখ্যা

জারন সংখ্যা হলো কোনো মৌলের একটি পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রন গ্রহণ বা ত্যাগের প্রবণতা। এটি ইলেকট্রন বিনিময়ের মাধ্যমে গঠিত রাসায়নিক যৌগে একটি পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রনগতিশীলতার একটি পরিমাপ।

জারন সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত নিয়মগুলো অনুসরণ করা হয়:

• মুক্ত মৌলের জারন সংখ্যা ০।

• একক পরমাণুর জারন সংখ্যা হলো তার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা।

• যৌগে, একটি পরমাণুর জারন সংখ্যা তার আশেপাশের পরমাণুগুলোর জারন সংখ্যার উপর নির্ভর করে।

পর্যায় সারণীতে, একটি মৌলের জারন সংখ্যা তার গ্রুপ এবং পর্যায়ের উপর নির্ভর করে।

পর্যায় সারণীর যোজনী ও জারন সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক

যোজনী এবং জারন সংখ্যার মধ্যে একটি ঘনিষ্ঠ সম্পর্ক রয়েছে। সাধারণত, একটি মৌলের যোজনী তার সর্বনিম্ন জারন সংখ্যা। তবে, কিছু ক্ষেত্রে, একটি মৌলের যোজনী তার সর্বোচ্চ জারন সংখ্যাও হতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন (N) মৌলের যোজনী ৩। তবে, নাইট্রেট আয়নে (NO₃⁻) এর জারন সংখ্যা -১। এই ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেনের যোজনী তার সর্বোচ্চ জারন সংখ্যা।

পর্যায় সারণীর যোজনী ও জারন সংখ্যার কিছু গুরুত্বপূর্ণ নিয়ম নিচে দেওয়া হলো:

• ধাতুর যোজনী সাধারণত ধনাত্মক হয়।

• অধাতুর যোজনী সাধারণত ঋণাত্মক হয়।

• ক্ষারীয় ধাতুর যোজনী সর্বদা ১।

• ক্ষারীয় ধাতুর যোজনী সর্বদা ১।

• হ্যালোজেন মৌলের যোজনী সর্বদা ১।

• অক্সিজেন মৌলের যোজনী সাধারণত ২।

• সালফার মৌলের যোজনী সাধারণত ২ বা ৪।

পর্যায় সারণীর যোজনী ও জারন সংখ্যার জ্ঞান রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং যৌগের গঠন বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

Address

Khulna
9242

Opening Hours

Monday	09:00 - 17:00
Tuesday	09:00 - 17:00
Wednesday	09:00 - 17:00
Thursday	09:00 - 17:00
Saturday	09:00 - 17:00
Sunday	09:00 - 17:00

Telephone

+8801777620963

Website

facebook.com

Alerts

Be the first to know and let us send you an email when ChemWiz posts news and promotions. Your email address will not be used for any other purpose, and you can unsubscribe at any time.

Contact The School

Send a message to ChemWiz:

ChemWiz

24/01/2024

21/01/2024

Address

Opening Hours

Telephone

Website

Alerts

Contact The School

Shortcuts

Share

Category

Listing takedown request