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🤯 Modelo de evaluación de matemática para quinto año de secundaria.
Veni a preparar las previas que tengas!.















@ Lomas de Zamora, Buenos Aires

🅣🅐🅑🅛🅐🅢 🅓🅔 🅜🅤🅛🅣🅘🅟🅛🅘🅒🅐🅡
Una de las primeras cosas que te enseñan cuando sos chico. No pensé que iba a ser difícil explicarle a un nene chiquito las tablas, pero lo es y más aún cuando no saben sumar. Para explicárselas, yo les digo que por ejemplo 3x1= 3, entonces para saber cuánto es 3x2= agarramos el resultado anterior (3) y le sumamos el número de la tabla en la que estamos, en este caso 3 y así sucesivamente. También está que la multiplicación es conmutativa (ax b= b x a) entonces si no te acordas cuánto es 6x5 pero si sabes cuánto es 5x6 ya está, ganaste.
Lo peor son las personas más grandes que por usar tanto la calculadora no se saben ni la tabla del 2, así que 𝙚𝙨𝙩𝙪𝙙𝙞𝙚𝙣 𝙡𝙖𝙨 𝙩𝙖𝙗𝙡𝙖𝙨 o quieren quedar mal cuando van a comprar birra 🍺 y tienen que sacar la cuenta de cuantas necesitan para sus amigos?

🤯 ECUACIONES, un tema que se ve hasta tu muerte si seguís alguna carrera en relación a ciencias exactas y otras afines.
Empecemos con que es una ecuación? Es una igualdad entre dos expresiones algebraicas donde hay un incógnita x (o cualquier otra letra). Para resolver las ecuaciones, se encuentra el valor de esta x. Hay muchos tipos de ecuaciones como por ejemplo de primer grado (lineal), segundo grado (cuadratica), tercer grado (cúbica), grado n, ecuaciones que tienen funciones trigonométricas, ecuaciones diferenciales y demás.
Hallar solución:
🚧 Ecuación de primer gafo: la más fácil de resolver (el grado de la incógnita es 1). Aplicamos sustracción, multiplicación o división para poner de un lado de la igualdad todo lo que tenga x y del otro lado las numeros que están solitos. Hay usar la regla que dice “Lo que está sumando, pasa restando y viceversa; lo que está multiplicando pasa dividiendo. (esto lo usas cuando ya es el último paso para hallar el valor de x).
🚧 Ecuación de segundo grado (x^2). Fíjense que el grado que tiene la incógnita te indica la cantidad de incógnitas que va a tener x, en este caso dos soluciones. Ojo que si hallamos solo un valor, por ejemplo 2, quiere decir que la solución es doble. Acá se usa ahora la fórmula que está en la publicación —-> La famosa resolverte. Cuando hallamos los valores de x, buscamos por lo general valores reales. Entonces podemos usar el discriminante que es la fórmula que comprende la raíz de la resolvente. Con esto vemos que si lo que está dentro de la raíz es negativo, chau no hay soluciones reales.
🚧 Ecuación de tercer grado (x^3): Ya se está complicando ahora la cosa para hallar las soluciones. Para resolver usamos la regla de Ruffini donde al usarla vemos que la ecuación baja a una de segundo grado y seguimos resolviendo.
Último paso, VERIFICAR. Esto es, hallaste el valor de x genial ahora, reemplaza es valor en la ecuación original y fíjate que sea coherente la igualdad que te queda —-> si te da algo como 2=4 fuiste, 2=2 y punto. Esto te puede salvar en un examen ya que podes corregir el error.
@ Lomas de Zamora, Buenos Aires

Resumen de función lineal/ polinomio de grado 1 para un alumno 🕺🏻🔭🕺🏻

Ahora si nos ponemos con Lewis.
Para hacer la estructura primero hay que seguir unos pasos:
1️⃣ Se determina la cantidad total de electrones en la capa de valencia. Estos los podemos ver en la tabla periódica mirando los grupos (los números que están arriba de los elementos) pero ojo esto no es válido para todos los elementos. Por ejemplo el Carbono está en el grupo 14, entonces la cantidad de electrones de valencia es 4. Esto es válido para los que no son los metálicos de transición ya que, estos se encuentran entre los grupos 3 al 12 y los electrones según los grupos son:
Grupo 3: 3 elect.
Grupo 4: 2 a 4 elect.
Grupo 5: 2 a 5 elect.
Grupo 6: 2 a 6 elect.
Grupo 7: 2 a 7 elect.
Grupo 8 al 10 inclusive: 2 a 3 elect.
Grupo 11: 1 a 2 elect.
Grupo 12: 2 elect.
2️⃣ Se identifica el átomo central (el menos electronegativo).
3️⃣ Se escribe el esqueleto y la unión entre los átomos.
4️⃣ Por cada enlace, restar 2 electrones.
5️⃣ Se completan con los demás electrones hasta llegar a los octetos de los átomos secundarios y luego los centrales.
Ahora los enlaces se los clasifica según sean simples, dobles o triples.
En el caso de la unión entre un átomo metálico y no metálico, el que cede electrones queda con carga positiva y el que gana, queda con carga negativa.
En la publicación vemos al átomo central: Boro (B) con 3 electrones en la capa de valencia; el Flúor (F) con 7 electrones en su última capa —-> en total hay 24 electrones. Ya identificamos el átomo central, secundario y los electrones. Ahora restamos a esos 24, 2 electrones por enlace ——> 3 enlaces = 6 electrones se restan —-> quedan 18 electrones. Esto quiere decir que quedan 18 electrones para completar el octeto de los secundarios. En este ejemplo, los electrones del Flúor no hacen falta que se conviertan en pares enlazados (hacer doble o triple enlace) para completar el octeto del Boro ya que este es uno de los que cumple la excepción de llegar solo a los 6 electrones. Este compuesto se llama trifluoruro.

La tabla periódica cumple 150 años ⚛️🎊🎉
Aclaremos primero algunos temas para luego pasar a Estructura de Lewis.
1️⃣ Enlance ionico: Es una unión que se da por lo general entre átomos metálicos y no metálicos. Se transfieren electrones de un átomo al otro, produciendo una molécula cargada, conocida como ion.
2️⃣ Enlance covalente: Es la unión química donde se comparten electrones de la última capa, la más superficial, alcanzado lo que se conoce como la “Regla del octeto”. Esta unión se da entre átomos no metálicos. Este enlace puede ser simple, doble, triple o dativo.
3️⃣ Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia si los electrones de otro cuando estos estan enlazados. Se usa la escala de Pauling la cual dice que, la electronegatividad aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, quedando el Fluor como el más electronegativo. Apartir de esto se puede describir la polaridad, que es la diferencia de electronegatividad /_\ E (ponele que es un triángulo). Si esta diferencia es muy pequeña, el enlance es covalente y si es muy grande, se forma un enlance ionico.

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Mi tema favorito de química. Para dominar este tema hay que tener bien en claro la configuración electrónica. Se viene un posteo con toda la info de este tema.

Aprovecha para sacarte de encima las previas que tenes en las vacaciones de invierno. Clases individuales y grupales.
📲 1133653971, Melina.