24/04/2020
کیمسٹری:۔Chemistry
کیمسٹری سائینس کی شاخ ہے۔ جو مادے کی ساخت اور مادے میں پیدا ہونے والی تبدیلیوں سے واسطہ رکھتی ہے۔
#مادہ: Matter
کوئی بھی چیز جو کمیت Mass رکھے۔ اور جگہ گھیرے ، مادہ کہلاتی ہے۔
#مادے کی حالتیں
states of Matter
مادے کی چار حالتین ہیں۔
1:ٹھوس. Solid
ٹھوس کی خاص شکل shape اور مقدار ہوتی ہے۔ ٹھوس کے مالیکیول آپس میں کشش کے زور زیادہ ہونے کی وجہ سے ایک دوسرے سے جکڑے ہوتے ہیں۔ ٹھوس کے مالیکیولز میں حرکی توانائی kinetic energy نہ ہونے کے برابر ہوتی ہے۔
2:مائع Liquid
مائع کی خاص شکل shape نہیں ہوتی۔ لیکن مائع کو جس شکل کی برتن میں لگایا جائے۔ ویسی ہی شکل اختیار کر لیتا ہے۔ مائع کی مقدار ہوتی ہے۔ مائع کے مالیکیولز آپس میں ٹھوس کے مقابلے میں کشش کے زور کم ہونے کی وجہ سے ایک دوسرے سے کم جکڑے ہوئے ہوتے ہیں۔ مائع کے مالیکیولز میں حرکی توانائی kinetic energy ٹھوس کے مالیکیولز سے زیادہ اور گیس کے مالیکولز سے کم ہوتی ہے۔
3,ھوا Gas
گیس کی نہ خاص شکل ہوتی ہے۔ نہ خاص مقدار۔ گیس کے مالیکیولز میں کشش کا زور نہ ہونے کے برابر ہوتا ہے۔ لیکن حرکی توانائی بہت زیادہ ہوتی ہے۔
4,پلازمہ Plasma
پازیٹو چارج ایٹم یعنی ایسا ایٹم جو توانائی کے مقدار اپنے اندر جذب کرنے سے اپنے مدار shell سے الیکٹران خارج کر چکا ہو۔ تو اس قسم کے ایٹمز پر مشتمل مادے کو پلازمہ کہا جاتا ہے۔
پلازمہ مادے کی چوتھی اقسام ہے۔ کائنات میں سب سے زیادہ مقدار پلازمہ کی پائی جاتی ہے۔ تقریبا یہ کائنات 99 فیصد پلازمہ کی بنی ہوئی ہے۔ سورج ، تارے ، برسات کے موسم میں کڑکنے والی بجلی مکمل طور پر پلازمہ سے بنے ہوئے ہیں۔ زمین کی اندرونی تہہ بھی پلازمہ پر مشتمل ہے۔
جسم میں مادے کی مقدار کو ماس کہا جاتا ہے۔ ماس کا یونٹ کلوگرام ہے۔
#مقدار Quantity
عدد کے ساتھ یونٹ ظاہر کیا جائے تو اسے مقدار کہتے ہیں۔
مثال طور: 2 کلوگرام، 5 میٹر، 10 سیکنڈ
#ایٹم ( )
#ایٹم کسی عنصر کا سب سے چھوٹا ذرہ ہے جو اس کے کیمیائی خصوصیات کا حامل ہے ایٹم جن بنیادی ذرات (الیکٹران،پروٹان اور نیوٹران)پر مشتمل ہے،ان میں سے الیکٹران کی کمیت سب سے کم ہے اور اس پر منفی چارج ہے اور پروٹان پر مثبت چارج ہے ااور یہ مقدار میں الیکٹران کے منفی چارج کے برابر ہے۔(+=-)پروٹان کی کمیت(mass)الیکٹران سے 1836 گنا ذیادہ ہے نیوٹران پر کوئی چارج نہیں اور اسکی کمیٹ الیکٹران سے 1852 گنا ذیادہ ہے۔
#نیوٹران اور پروٹان دونوں ایٹم کے وسط میں موجود اونچی کثافت کا حامل نیوکلئیس بناتے ہیں اسی لئے انہیں مشترکہ نام نیوکلیون(Nucleon) کا نام دیا جاتا ہے۔تمام عناصر کے ایٹم انہی تین ذرات سے ملکر بنے ہیں۔ہر عنصر کے ایٹم کےنیوکلیس میں موجود پروٹانوں کی تعداد یا مدار میں الیکٹران کی تعداد ایٹمی نمبر کہلاتا ہےمثلا کاربن کا ایٹمی نمبر 6 ہے۔اسکا مطلب ہے کہ اس کے نیوکلئس میں پروٹان کی تعداد 6 ہے۔یا مدار میں الیکٹران کی تعداد 6 ہے۔کسی عنصر کے تمام ایٹموں میں پروٹان کی تعداد ایک سی رہتی ہے البتہ کسی عنصر میں نیوٹران کی تعداد مختلف ہوسکتی ہے۔
کسی عنصر کے ایسے ایٹم جن میں نیوٹرانز کی تعداد مختلف ہو ،اس عنصر کےہم جاء (Isotope) کہلاتے ہیں۔ایٹم کے نیوکلئیس میں پروٹان اور نیوٹران کی تعداد
ایٹمی کمیت(Atomic mass) کہلاتا ہے۔
(پروٹان+نیوٹران=ایٹمی کمیت)
کاربن کے ایٹم میں 6 پروٹان اور 6 نیوٹران یوتے ہیں تو اسکا ایٹمی کمیت کتنا ہوگا۔ظاہر ہے 12۔
۔(6+6=12)
#ایٹموں کے بیرونی الیکٹرانز کو مناسب اگر دی جائے تو انہیں مدار سے نکالا جاسکتا ہے اسطرح ایٹم میں الیکٹران کا اضافہ بھی کیا جاسکتا ہے جب کسی ایٹم سے الیکٹران نکلتا ہے تو اس پر ایک مثبت چارج آجاتا ہے اس ایٹم کو مثبت آئن کہا خاتا ہے اسطرح جب الیکٹران کسی ایٹم کو دیا جاتا ہے تو اس پر منفی چارج آجاتا ہے اور یہ منفی آئن کہلاتا ہے ۔ایٹموں کے مابین الیکٹرانز کے لین دین اور اشتراک سے ان کے درمیان کیمیائی بانڈ وجود میں آتا ہے دو یا دو سے ذیادہ ایٹم باہم ملکر مالیکیول بناتے ہیں اگر ملنے والے ایٹم ایک ہی عنصر کے ہوں تو اسے سادہ مالیکیول اور اگر مختلف عناصر کے ہوں تو اسے مرکب مالیکیول کہاجاتا ہے۔کیمیائی تعاملات کے دوران ایٹم بطور اکائی موجود رہتا ہے اس لئے ایٹم کیمیائی عملوں کی بنیادی اکائی ہے۔
#الیکٹرانز نیوکلئیس کے گرد مختلف مداروں میں گردش کرتے ہیں نیوکلئس سے دور ہٹتے ہوئے مداروں کی تعداد میں الیکٹرانز کی تعداد بڑھتی چلی جاتی ہے ہر مدار میں الیکٹران کی ایک ذیادہ سے ذیادہ تعداد موجود ہوتی ہے مثال کے طور پر پہلے مدار( K shell)میں 2،دوسرے L shell میں 8،تیسرےشیل ،M shell میں 18 اور چوتھے شیلN shell میں 32 اینڈ سو آن۔بیرونی شیل میں الیکٹرانز کئ تعداد عنصر کے کیمیائی خواص پر فیصلہ کن اثر ڈالتی ہے۔
بالا شیل کے، ایل، ایم،این، او، پی ،کیو کے ذیلی شیل ایس۔پی۔ڈی۔ایف ہوتے ہیں ۔ ذیلی شیل S میں دو الیکٹران، p میں 6, d میں 10، ایف میں 14 الیکٹران ہوتے ہیں۔
#کسی بھی ایٹم کے بیرونی شیل کو ویلنس شیل کہتے ہیں۔ کیوں کے ویلنس شیل میں ایٹم کی ویلنسی کا پتا چلتا ہے۔ ویلنس شیل میں زیادہ سے زیادہ آٹھ الیکٹران ہوتے ہیں۔
#ویلنسی
ایٹم کے الیکٹران لینے اور دینے کی صلاحیت کو ویلنسی کہتے ہیں۔ اگر کسی ایٹم میں الیکٹران دینے کی صلاحیت ہو تو اس کی پازیٹو ویلنسی ہوگی۔ اور اگر الیکٹران لینے کی صلاحیت ہو۔ تو نیگیٹو ویلنسی ہوگی۔
#آئینز Ions
آگر کسی ایٹم نے الیکٹران ڈونیٹ کیا ہو۔ یا ایکسیپٹ کیا ہو۔ تو وہ ایٹم آئینز میں تبدیل ہوجاتا ہے۔
#آئینز کی اقسام
آئینز کی دو اقسام ہیں۔
1:کیٹائینز: Cations
پازیٹو چارج ایٹم کو کیٹائینز کہا جاتا ہو۔ مطلب وہ ایٹم جس نے الیکٹرانز کو ڈونیٹ کر دیا ہو۔
2:اینائینز: Anions
نیگیٹو چارج ایٹم کو اینائینز کہا جاتا ہو۔ مطلب وہ ایٹم جس نے
الیکٹرانز کوحاصل کیا ہو۔
#عنصر Element
ایسا مادہ جس میں صرف ایک قسم کے ایٹم ہوں۔ عنصر کہلاتا ہے۔
#تابکاری مادہ
Radioactive Matter
ایسا مادہ جس کے ایٹمز کے نیوکلئیس میں 81 سے زائد پروٹان کی تعداد ہو۔ تو ایسے مادے کو تابکاری مادہ کہا جاتا ہے۔
#تابکاری عمل
تابکاری ایٹم کے نیوکلئیس ٹوٹنے کے عمل کو تابکاری کہا جاتا ہے۔ جو ایٹم کے نیوکلئیس میں پروٹان کی زیادہ تعداد ہونے کی وجہ سے ٹوٹتا ہے۔
#تابکاری شعاعیں
تابکاری عمل میں ایٹم کے نیوکلئیس سے خارج ہونے والی شعاعوں کو تابکاری شعاعیں کہا جاتا ہے۔
#تابکاری شعاعوں کی اقسام
تابکاری شعاعون کی تین اقسام ہوتی ہیں۔
1:الفا شعاع
2:بیٹا شعاع
3:گاما شعاع
#بیٹری:
ایک اوزار جو کیمیائی توانائی کو برقی توانائی میں تبدیل کرتا ہے۔
#دھات Metal
ایسے عنصر جس میں سے کرنٹ گزرنےاور گرمی جذب کرنے کی صلاحیت ہو ۔دھات میں چمک. اور ان کی سطح ہموار ہوتی ہے۔دھات کے عناصر میں الیکٹران دینے کی صلاحیت ہوتی ہے
#غیردھات Non Metal
ایسے عنصر جس میں سے کرنٹ گزرنےاور گرمی جذب کرنے کی صلاحیت موجود نہ ہو ۔غیر دھات میں چمک. اور ان کی سطح ہموار نہیں ہوتی۔ غیر دھات کے عناصر میں الیکٹران قبول کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے۔
#کیتھوڈ ،Cathod
اگر کوئی دھات کی پلیٹ بیٹری کے مائینس ٹرمینل سے جڑی ہوئی ہو تو اس پلیٹ کو کیتھوڈ. کہتے ہیں۔
#اینوڈ Anode
اگر کوئی دھات کی پلیٹ بیٹری کے پلس ٹرمینل سے جڑی ہوئی ہو تو اس پلیٹ کو اینوڈ کہتے ہیں۔
Written By Engr Arif
