Aprender a Química

🧪⚗️

Caminho fácil para completar equações de reacções de dupla troca.

Distribuição eletrônica de iões

Muito interessante

=PROPRIEDADES PERIÓDICAS=
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TEMA: Tabela Perriódica(TP)
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Sumário: Variedade das propriedades periódicas(Raio Iônico).
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OBJETIVOS:
GERAL: Entender a TP.
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ESPECÍFICOS: Compreender a funcionalidade e distinção do raio iônico por meio de imagens e exemplos práticos.
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Saudações a todo pessoa que segue a página e que me dão aquela força e vontade de ensinar todos os dias!
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A nossa aula vai ser um pouquinho curto, vou dar exemplos mais práticos para assim fazê-lo entender melhor, por favor, a vossa máxima atenção!!!🙏🏿
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Ora bem!.. ontem a gente aprendeu sobre o raio atômico, definímo-lo e conhecemos a sua variedade, isto é, em mesma família aumenta de cima para baixo e em periódo aumenta de direta a esqueda e que para determinamos o elemento de maior raio para o mesmo grupo é necessario sabermos as camadas através de Distribuição Eletrônica já em periódo temos de depender da família!
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Mas hoje temos um tema meio parecido, soque um pouco mais restrito. Mas se quiser entender melhor tens de saber os seguintes conceitos:
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➡Ião: Substância que perde ou ganha eletrões.(Pode ser catião + ou anião-)
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➡Catião: Espécie que perde eletrões(tem como carga +)
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➡Anião: Espécie que ganha eletrões(Carga -)
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Capta bem estes conceitos pois os mesmos vão tem levar a entender muita coisa sobre o átomo!
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Vamos no que mais nos entereça!..
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💠O RAIO IÔNICO:
É o tamanho que um determinado átomo apresenta quando ele sofre a perda ou o ganho de eletrões.
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RAIO+IÃO=Raio Iônico
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a) RAIO IÔNICO DE UM CATIÃO:
Quando certo átomo (X) perde eletrõe e transforma-se em um catião (X^+ ), ele passa a apresentar uma
quantidade de eletrões inferior à quantidade de protões.
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Exemplo: Se eu tiver o Magnésio ele tem Z=12 como é um metal da família 2A ele perde 2ē, então comparando o Magnésio no seu estado funadamental terá o maior raio ddo que o seu catião por ter perdido 2ē.
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Exemplo Prático:
Z=12
1s²
2s²-2p6
3s²

Perdendo 2ē ele f**a assim:
1s²
2s²-26
Formou Catião(Mg+2) então comparando o tamanho podemos concluir que o Mg tem maior raio que o Ião Magnésio. Ao representar vai ser:
Mg(12ë)⬛
Mg(10ë)◼
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RAIO DE UM ANIÃO:
O raio de um anião é sempre maior que o do seu átomo neutro, ou seja, todos aniões são não metais, eles têm a tendência de ganhar eletrões e f**arem mais grandes que os seus átomos neutros.
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Exemplo: Se eu tiver o Oxigênio(Z=8) com 8ē também, e o Ião Óxido(Z=8) com 10ē, qual terá o maior raio?
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NOTA: Os protões nunca mudam pois estão no núcleo do átomo, o que muda ou varia são os eletrões apenas! Então o Oxigênio e seu Ião têm os mesmos protões mas os eletrões variam, como o Oxigênio ganha 2ē para atingir a estabilidade então o seu anião terá 10ē e será maior. Deixa te mostrar o exemplo!
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Z=8 onde Z=ē
ē=8
1s²
2s²-2p4

Nota que ele ganhou 2ē então f**a:
Z≠ē,
ē=8+2=10ē

1s²
2s²-2p6
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A representação será:
Oxigênio(ē=8) ◼
Ião Óxido(ē=10)⬛
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Exercícios:
a) Sabendo se que Alumínio(Al) tem como numero atómico Z=13, e Potássio(K)=19, qual das pesécies tem o maior raio iônico?

1° Fazer a D.E de cada espécie:
Z=13
1s²
2s²-2p6
3s²-3p¹
Nota: É da família 3A, eleperde 3ē f**ando:
1s²
2s²-2p6

Z=19(K)
1s²
2s²-2p6
3s²-3p6
4s¹
Nota: Ele é da família 1A perde 1ē dicando:
1s²
2s²-2p6
3s²-3p6
Ficou com 18ë

Comparando o tamanho ou o raio iônico vai depender dos ē que os mesmos sobraram com ele, por exemplo o Potássio terá o maior raio pois além de ter mais camada também tem mais eletrões superando o Alumínio. Então terei a seguinte representação:
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Al^+3◼
K^+ ⬛
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Por agora é tudo, espero terem gostado da aula, deixe as sugestões nos comentários e de um clique na página e siga-nos para te manterez bem formatado!
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Dentro de Algumas horas vou mandar exercícios!

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