Miss Asma علوم اونلاين

اهم اسئله للصف الثالث الاعدادي

#علوم #اونلاين

#ملخص الوحدة الرابعة
# 📑 الهرمونات والتنظيم الهرموني في الإنسان (الصف الثالث الإعدادي)
# #الدرس الأول : التنظيم الهرموني في الإنسان
المفهوم العام:
* يقوم جسم الإنسان بتنظيم وتنسيق أنشطته ووظائفه الحيوية عن طريق جهازين رئيسيين يعملان معاً، هما: الجهاز العصبي وجهاز الغدد الصماء (الهرموني).
ما هي الهرمونات؟
* الهرمونات: هي مواد أو رسائل كيميائية تفرزها الغدد الصماء في الجسم، وتقوم بتنظيم وتنسيق معظم الأنشطة والوظائف الحيوية في جسم الكائن الحي.
# # # 🏢 غدد الصماء (الغدد اللاقنوية):
* هي غدد ذات إفراز داخلي، لا تمتلك قنوات لصب إفرازاتها، بل تصب الهرمونات في مجرى الدم مباشرة ليقوم الدم بنقلها إلى الخلايا المستهدفة.
* الخلايا المستهدفة: هي الخلايا التي يؤثر عليها الهرمون وتنتقل إليها الرسالة الكيميائية، وتقع غالباً في مناطق بعيدة جداً عن الغدة الصماء المفرزة للهرمون (لذلك يعتبر الدم هو السبيل الوحيد لنقل الهرمونات إليها).
# # 🗂️ الغدد الصماء الرئيسية في جسم الإنسان وإفرازاتها:
يحتوي جسم الإنسان على مجموعة غدد رئيسية نلخصها كالتالي:
# # # 1. الغدة النخامية (سيدة الغدد أو الغدة الرئيسية):
* الموقع: تقع أسفل المخ، وهي في حجم حبة الحمص وتتكون من فصين.
* الأهمية (علل تُسمى بسيدة الغدد؟): لأنها تفرز هرمونات تنظم وتنشط عمل معظم الغدد الصماء الأخرى في الجسم.
* أهم هرموناتها:
* هرمون النمو: يضبط معدل نمو العضلات والعظام والأعضاء، ويحدد الطول الذي يصل إليه الفرد.
* هرمونات منشطة لـ (الغدة الدرقية - الغدتين الكظريتين - الغدد التناسلية كالخصيتين والمبيضين - الغدد اللبنية لإفراز اللبن - الهرمون المنظم لكمية الماء بالجسم - الهرمون الميسر لعملية الولادة).
# # # 2. الغدة الدرقية:
* الموقع: تقع في الجزء الأمامي من العنق، على جانبي القصبة الهوائية وتتكون من فصين.
* أهم هرموناتها:
* هرمون الثايروكسين (الدرقين): يقوم بالدور الرئيسي في عمليات التحول الغذائي (التمثيل الغذائي) عن طريق تحرير الطاقة اللازمة للجسم من الغذاء. *(يدخل عنصر اليود في تركيب هذا الهرمون)*.
* هرمون الكالسيتونين: يقوم بضبط ومراقبة مستوى الكالسيوم في الدم.
# # # 3. الغدتان الكظريتان:
* الموقع: تقع كل غدة منهما فوق إحدى الكليتين (غدة فوق كلوية).
* أهم هرموناتها:
* هرمون الأدرينالين: يحفز أعضاء الجسم للاستجابة السريعة في حالات الطوارئ والخطر (مثل الخوف، الغضب، الهروب، ومواجهة المواقف الصعبة).
# # # 4. غدة البنكرياس (غدة مختلطة / مشتركة):
* الموقع: تقع بين المعدة والأمعاء الدقيقة.
* الأهمية: تعمل كغدة قنوية (تفرز العصارة الهاضمة) وغدة لاقنوية (صماء) تفرز هرمونات لضبط نسبة السكر في الدم.
* أهم هرموناتها:
* هرمون الإنسولين: يعمل على خفض مستوى سكر الجلوكوز في الدم (عن طريق تحفيز الخلايا على امتصاص السكر، أو حث الكبد على تخزين السكر الزائد في صورة جليكوجين).
* هرمون الجلوكاجون: يعمل على رفع مستوى سكر الجلوكوز في الدم عند انخفاضه (عن طريق حث الكبد على تحويل الجليكوجين المخزن به إلى سكر جلوكوز متاح للخلايا).
# # # 5. الغدد التناسلية:
* المبيضان (في الإناث): يفرزان هرمونين:
* الإستروجين: مسؤول عن إظهار الصفات الجنسية الثانوية للإناث (مظاهر البلوغ).
* البروجسترون: يحفز عملية نمو بطانة الرحم واستمرار الحمل.
* الخصيتان (في الذكور): تفرزان:
* هرمون التستوستيرون: مسؤول عن إظهار الصفات الجنسية الثانوية للذكور (مظاهر البلوغ كالخشونة ونمو اللحية).
# # ⚠️ الخلل الهرموني والأمراض الناتجة عنه:
عندما تعمل الغدد بشكل غير طبيعي (زيادة الإفراز أو نقصه نتيجة مرض أو نقص عناصر معينة كاليود)، يحدث ما يسمى بـ الخلل الهرموني.

| العملاقة | الغدة النخامية | زيادة إفراز هرمون النمو في مرحلة الطفولة ──> نمو مستمر لعظام الأطراف ليصبح الشخص عملاقاً. |
| القزامة | الغدة النخامية | نقص إفراز هرمون النمو في مرحلة الطفولة ──> توقف نمو الجسم ليصبح الشخص قزماً (أقل من متر). |
| الجوتر البسيط | الغدة الدرقية | نقص إفراز هرمون الثايروكسين نتيجة نقص اليود في الطعام ──> تضخم الغدة الدرقية وتضخم العنق. |
| الجوتر الجحوظي | الغدة الدرقية | زيادة إفراز هرمون الثايروكسين بكميات كبيرة ──> تضخم الغدة، جحوظ العينين، نقص الوزن، وسرعة الانفعال. |
| مرض البول السكري | غدة البنكرياس | نقص إفراز هرمون الإنسولين مما يؤدي لارتفاع السكر في الدم وخروجه مع البول ──> الأعراض: الإحساس الدائم بالعطش وتعدد مرات التبول. |
# # 🔬 تكنولوجيا وعلم (العلم في خدمة المجتمع):
💡 كيف عالج العلماء قصر القامة (القزامة) وراثياً؟
* المشكلة قديماً: كان يتم استخلاص هرمون النمو من جثث الأشخاص حديثي الوفاة، ولكن الكميات كانت ضئيلة جداً بالإضافة إلى احتمالية انتقال الفيروسات والأمراض.
* الحل بالهندسة الوراثية (عام 1979): نجح العلماء في إدخال الجين البشري المسؤول عن إفراز هرمون النمو داخل الحمض النووي لبكتيريا (E.coli)، وتم استزراع هذه البكتيريا لتقوم بإنتاج هرمون النمو البشري بكميات وفيرة وتجارية ونقية تماماً، وتمت تسميته بـ (هرمون النمو البشري المصنع وراثياً) وتم علاج الأطفال الذين يعانون من نقص هذا الهرمون بنجاح كبير.
#علوم #اونلاين

#ملخص
📑 الوحدة الثالثة: المبادئ الأساسية للوراثة (الصف الثالث الإعدادي)
# # 🧬 الدرس الأول: المبادئ الأساسية للوراثة
المفاهيم الأساسية:
* الصفات الوراثية: هي الصفات التي تنتقل من جيل إلى آخر (مثل: لون الشعر، لون الجلد، فصيلة الدم).
* الصفات المكتسبة: هي الصفات غير القابلة للانتقال من جيل إلى آخر، بل يكتسبها الفرد من البيئة نتيجة التدريب والخبرة (مثل: مهارة لعب كرة القدم، التحدث باللغات، المشي لدى الأطفال).
# # # 👨‍يج مؤسس علم الوراثة (العالم غريغور مندل):
يعتبر العالم مندل هو مؤسس علم الوراثة لأنه أول من درس انتقال الصفات الوراثية من خلال تجاربه الشهيرة على نبات البازلاء (بسلة الخضر).
علل: اختيار مندل لنبات البازلاء لإجراء تجاربه؟
1. سهولة زراعته وسرعة نموه.
2. قصر دورة حياة النبات (مما أتاح له الحصول على نتائج سريعة لعدة أجيال).
3. أزهاره خنثى (يمكن تلقيحها ذاتياً).
4. سهولة تلقيحه صناعياً (بواسطة الإنسان).
5. إنتاجه لأعداد كبيرة من الأفراد في الجيل الواحد.
6. وجود عدة أزواج من الصفات المتضادة (المتناقضة) التي يسهل تمييزها بالعين المجردة.
# # # 📊 الصفات السبعة المتضادة لنبات البازلاء (مبدأ السيادة التامة):
عندما درس مندل الصفات، وجد أن هناك صفة تظهر دائماً وتسمى "الصفة السائدة"، وصفة تختفي في الجيل الأول وتسمى "الصفة المتنحية":
* لون الزهرة: السائدة (حمراء / قرمزي) ── المتنحية (بيضاء).
* وضع الزهرة: السائدة (جانبي) ── المتنحية (طرفي).
* لون البذرة: السائدة (صفراء) ── المتنحية (خضراء).
* شكل البذرة: السائدة (ملساء) ── المتنحية (مجعدة).
* شكل القرن: السائدة (منتفخ) ── المتنحية (محزز).
* لون القرن: السائدة (أخضر) ── المتنحية (أصفر).
* طول الساق: السائدة (طويل الساق) ── المتنحية (قصير الساق).
> مبدأ السيادة التامة: هو ظهور الصفة الوراثية السائدة في أفراد الجيل الأول عند تزاوج فردين يحمل كلاهما صفة وراثية نقية مضادة للصفة التي يحملها الفرد الآخر.
>
# # # 📜 قوانين مندل في الوراثة:
1. القانون الأول لمندل (قانون انعزال العوامل):
* النص: إذا اختلف فردان نقيان في زوج من صفاتهما المتبادلة (المتضادة)، فإنهما ينتجان عند تزاوجها جيلاً به صفة أحد الفردين فقط (الصفة السائدة)، ثم تورث الصفتان معاً في الجيل الثاني بنسبة 3 سائد : 1 متنحي.
* السر في التسمية: سُمي بانعزال العوامل لأن عاملي الصفة الوراثية ينعزلان (ينفصلان) عن بعضهما عند تكوين الأمشاج (الجاميتات).
2. القانون الثاني لمندل (قانون التوزيع الحر للعوامل):
* النص: إذا اختلف فردان نقيان في زوجين أو أكثر من صفاتهما المتبادلة، تورث صفة كل زوج منها مستقلة، وتظهر في الجيل الثاني بنسبة 3 سائد : 1 متنحي.
# # 🧪 رموز المسائل الوراثية وكيفية التعبير عنها (للنسخ الآمن):
عند حل المسائل الوراثية، نستخدم الرموز التالية:
* P ──> تعني الآباء (Parents).
* G ──> تعني الأمشاج / الجاميتات (Gametes).
* F1 ──> تعني أفراد الجيل الأول (First Generation).
* F2 ──> تعني أفراد الجيل الثاني (Second Generation).
* X ──> علامة التزاوج.
تريكة الرموز اللاتينية الفردية المستعملة في الصفات:
* يرمز للصفة السائدة بحرف كبير (Capital)، مثل طول الساق النقي: TT
* يرمز للصفة المتنحية بنفس الحرف ولكن صغير (Small)، مثل قصر الساق: tt
* الفرد الهجين يحمل جين سائد وجين متنحي، مثل طول الساق الهجين: Tt
* الفرد النقي: هو الفرد الذي يحمل جينين متماثلين (إما سائدين معاً TT أو متنحيين معاً tt).
* الفرد الهجين: هو الفرد الذي يحمل جينين مختلفين (أحدهما سائد والآخر متنحي Tt) وتظهر عليه الصفة السائدة.
# # 👥 الصفات الوراثية السائدة والمتنحية في الإنسان:
تخضع العديد من الصفات البشرية أيضاً لمبدأ السيادة التامة:
* شحمة الأذن: السائدة (منفصلة) ── المتنحية (ملتحمة / متصلة).
* القدرة على لف اللسان: السائدة (القدرة على اللف) ── المتنحية (عدم القدرة).
* مظهر الشعر: السائدة (الشعر المجعد) ── المتنحية (الشعر الناعم).
* غمازات الوجه: السائدة (وجود غمازات) ── المتنحية (غياب الغمازات).
* عيون واسعة أم ضيقة: السائدة (العيون الواسعة) ── المتنحية (العيون الضيقة).
* لون العيون: السائدة (العيون البنية / الملونة داكنة) ── المتنحية (العيون الملونة الفاتحة / الزرقاء).
* وجود النمش: السائدة (عدم وجود النمش) ── المتنحية (وجود النمش في الوجه).
# # 🧬 الدرس الثاني: الجينات (كيمياء الخلية والوراثة)
تركيب الكروموسوم:
* كيميائياً: يتكون الكروموسوم من حمض نووي يسمى DNA مرتبط مع بروتين.
* الحمض النووي DNA: هو الذي يحمل الصفات الوراثية للكائن الحي (المعلومات الوراثية).
# # # 🔍 الجينات ونموذج واتسون وكريك:
* الجينات: هي أجزاء من الحمض النووي (DNA) موجودة على الكروموسومات، وتعتبر هي الأجزاء المسؤولة عن إظهار الصفات الوراثية.
* نموذج واتسون وكريك: توصل العالمان "واتسون وكريك" إلى وضع نموذج لتركيب الـ DNA، وأوضحا أنه يتكون من شريطين ملتفين حول بعضهما يشبهان السلم الحلزوني (اللولب المزدوج).
# # # ⚙️ آلية عمل الجينات (اكتشاف العالمين بيدل وتاتوم):
استحق العالمان بيدل وتاتوم جائزة نوبل بفضل اكتشافهما لكيفية تحكم الجين في إظهار الصفة الوراثية، وتسلسل الآلية كالتالي:
> كل جين ──> يعطي إنزيماً خاصاً ──> هذا الإنزيم مسؤول عن حدوث تفاعل كيميائي ──> التفاعل الكيميائي ينتج بروتيناً ──> هذا البروتين يظهر الصفة الوراثية المحددة.
>
# # # 🌐 تكنولوجيا الهندسة الوراثية (الأرز المعدل جينياً):
* المشكلة: سوء التغذية في دول آسيا الناتج عن نقص فيتامين أ (A) الذي يسبب فقدان البصر، والسبب هو الاعتماد على الأرز الأبيض الذي لا يحتوي على مادة البروفيتامين أ (المعروفة باسم الكاروتين).
* الحل العلمي: نجح العلماء في إنتاج أرز معدل جينياً (الأرز الذهبي) عن طريق إدخال الجينات المسؤولة عن تخليق مادة الكاروتين داخل نسيج حبوب الأرز، لكي يتحول داخل جسم الإنسان إلى فيتامين أ.
# # # 🧬 مشروع الجينوم البشري:
* مفهومه: هو الخريطة الجينية الكاملة لجميع الجينات الموجودة على الكروموسومات البشرية.
* أهدافه: 1. التعرف على جميع الجينات البشرية وتحديد الأمراض الوراثية والجينات المسببة لها.
2. فهم بيولوجية الإنسان والتعرف على الفروق الجينية بين البشر.
3. تحديد تأثير الطفرات المختلفة على وظائف الجينات.
* النتيجة المذهلة للمشروع: أثبت الجينوم البشري أن تشابه البشر في الجينات يصل إلى أكثر من 99%، وأن الاختلافات الضئيلة (أقل من 1%) هي المسؤولة عن الفروق الفردية كطول القامة، لون البشرة، ومقاومة الأمراض.

#علوم #اونلاين

ملخص الوحدة الثانية **"الطاقة الكهربائية والنشاط الإشعاعي
الطاقة الكهربائية والنشاط الإشعاعي (الصف الثالث الإعدادي)
# # ⚡ الدرس الأول: الخصائص الفيزيائية للتيار الكهربائي
المفهوم العام:
* التيار الكهربائي: هو تدفق الشحنات الكهربائية (الإلكترونات السالبة) في الموصلات المعدنية (الأسلاك الحاملة للتيار) في الدوائر المغلقة.
# # # 📐 الخصائص الفيزيائية الثلاث للتيار الكهربائي والقوانين الخاصة بها:
1. شدة التيار (ت):
* التعريف: هي كمية الكهربية المتدفقة عبر مقطع من موصل في زمن قدره ثانية واحدة.
* القانون:
شدة التيار = كمية الكهربية / الزمن بالثواني
( ت = ك / ز )
* وحدات القياس: تقاس شدة التيار بوحدة الأمبير، وتقاس كمية الكهربية بوحدة الكولوم. (الأمبير = كولوم / ثانية).
* جهاز القياس: جهاز الأميتر، ويرمز له بالرمز (A)، ويوصل في الدوائر الكهربائية على التوالي.
2. فرق الجهد الكهربائي (جـ):
* التعريف: هو مقدار الشغل المبذول لنقل كمية من الكهربية مقدارها واحد كولوم بين طرفي هذا الموصل.
* القانون:
فرق الجهد = الشغل المبذول / كمية الكهربية
( جـ = شغ / ك )
* وحدات القياس: يقاس فرق الجهد بوحدة الفولت، ويقاس الشغل بوحدة الجول. (الفولت = جول / كولوم).
* جهاز القياس: جهاز الفولتميتر، ويرمز له بالرمز (V)، ويوصل في الدوائر الكهربائية على التوازي بين طرفي الموصل.
* تريكة القوة الدافعة الكهربائية (ق.د.ك): عندما يوصل الفولتميتر بين قطبي البطارية والدائرة الكهربائية مفتوحة، فإنه يقيس القوة الدافعة الكهربائية للمصدر، ووحدة قياسها هي الفولت.
3. المقاومة الكهربائية (م):
* التعريف: هي الممانعة التي يلقاها التيار الكهربائي أثناء سريانه في الموصل.
* أنواعها:
* مقاومة ثابتة.
* مقاومة متغيرة (الريوستات المنزلق): وتستخدم للتحكم في شدة التيار المار في الدائرة، وبالتالي التحكم في فرق الجهد عن طريق تغيير طول السلك المعرض للتفاعل.
* جهاز القياس: جهاز الأوميتر.
# # # 📜 قانون أوم (العلاقة بين الخصائص الثلاث):
* نص القانون: تتناسب شدة التيار الكهربائي المار في موصل تناسباً طردياً مع فرق الجهد بين طرفيه عند ثبوت درجة الحرارة.
* الصيغة الرياضية لقانون أوم:
المقاومة = فرق الجهد / شدة التيار
( م = جـ / ت )
* وحدة القياس: تقاس المقاومة بوحدة الأوم. (الأوم = فولت / أمبير).
# # 🔋 الدرس الثاني: التيار الكهربائي والأعمدة الكهربائية
# # # 🔄 مصادر وأنواع التيار الكهربائي:
1. خلايا كهروكيميائية:
* مثل الأعمدة الجافة والبطاريات.
* تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.
* تنتج تياراً مستمراً (DC).
2. مولدات كهربائية:
* مثل الدينامو.
* تقوم بتحويل الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية.
* تنتج تياراً متردداً (AC).
# # # 📊 مقارنة هامة بين أنواع التيار الكهربائي:
* التيار الكهربائي المستمر:
* الشدة والاتجاه: ثابت الشدة والاتجاه (يسري في اتجاه واحد فقط).
* نقل المسافات: يمكن نقله لمسافات قصيرة فقط.
* إمكانية التحويل: لا يمكن تحويله إلى تيار متردد.
* الاستخدام: عمليات الطلاء الكهربائي وتشغيل بعض الأجهزة البسيطة.
* التيار الكهربائي المتردد:
* الشدة والاتجاه: متغير الشدة والاتجاه (يسري في اتجاهين متضادين).
* نقل المسافات: يمكن نقله لمسافات قصيرة وطويلة عبر الأسلاك.
* إمكانية التحويل: يمكن تحويله إلى تيار مستمر.
* الاستخدام: إنارة الشوارع والمنازل وتشغيل معظم الأجهزة الكهربائية بالمصانع والبيوت.
# # # 🔌 طرق توصيل الأعمدة الكهربائية لتكوين البطارية:
1. التوصيل على التوالي:
* الطريقة: يوصل القطب الموجب للعمود الأول بالقطب السالب للعمود الثاني، وهكذا.
* الهدف: الحصول على أكبر قوة دافعة كهربائية للبطارية.
* حساب القيمة:
ق للبطارية = ق1 + ق2 + ق3 ...
(وإذا كانت الأعمدة متماثلة: ق للبطارية = ن × ق للعمود الواحد، حيث ن هي عدد الأعمدة).
2. التوصيل على التوازي:
* الطريقة: توصل جميع الأقطاب الموجبة معاً في طرف، وجميع الأقطاب السالبة معاً في الطرف الآخر.
* الهدف: الحصول على أقل قوة دافعة كهربائية للبطارية.
* حساب القيمة:
ق للبطارية = ق للعمود الواحد فقط مهما كان عدد الأعمدة.
# # ☢️ الدرس الثالث: النشاط الإشعاعي والطاقة النووية
مفهوم قوى الترابط النووي:
* هي القوى المسؤولة عن ربط مكونات النواة (البروتونات والنيوترونات) ببعضها، والتغلب على قوى التنافر الموجودة بين البروتونات الموجبة وبعضها داخل النواة، وتعتبر النواة هي مخزن الطاقة في الذرة.
# # # ☣️ ظاهرة النشاط الإشعاعي:
* تعريفها: هي عملية تحول تلقائي لأنوية ذرات بعض العناصر المشعة الموجودة في الطبيعة للوصول إلى تركيب أكثر استقراراً. (اكتشفها العالم الفرنسي هنري بيكريل).
* السبب: احتواء أنوية هذه الذرات على عدد من النيوترونات يزيد عن العدد اللازم لاستقرارها، مما يكسبها طاقة زائدة تخرج في صورة إشعاع غير مرئي (أشعة ألفا، بيتا، وجاما).
* العناصر المشعة الطبيعية: مثل اليورانيوم، الراديوم، السيزيوم، البولونيوم، الزركونيوم، والروبيديوم.
# # # 🛠️ الاستخدامات السلمية للطاقة النووية (التحكم في التفاعل):
1. مجال الطب: تشخيص وعلاج بعض الأمراض مثل الأورام السرطانية.
2. مجال توليد الكهرباء: تستغل الطاقة الحرارية الناتجة من التفاعلات النووية في تسخين المياه حتى الغليان، واستخدام بخار الماء الناتج في إدارة التوربينات لتوليد الكهرباء.
3. مجال الصناعة: الكشف عن عيوب المنتجات الصناعية، وتحويل الرمال إلى شرائح السيليكون المستخدمة في أجهزة الكمبيوتر والدوائر الإلكترونية.
4. مجال استكشاف الفضاء: تستخدم المواد المشعة كوقود نووي ليدير الصواريخ وطائرات الفضاء.
5. مجال الزراعة: القضاء على الآفات الزراعية وتحسين سلالات بعض النباتات.
6. مجال التنقيب: الكشف والبحث عن حقول البترول والمياه الجوفية في باطن الأرض.
# # # ⚠️ التلوث الإشعاعي وطرق الوقاية منه:
مصادر التلوث الإشعاعي:
* مصادر طبيعية: الأشعة الكونية القادمة من الفضاء الخارجي، والعناصر المشعة الموجودة في قشرة الأرض.
* مصادر صناعية: نفايات المفاعلات النووية، ونواتج تفجير القنابل الذرية (مثل حادثة انفجار مفاعل تشيرنوبل الشهير نتيجة خطأ في التشغيل).
الأضرار والتأثيرات الناتجة عن التعرض للإشعاع:
* 1. عند التعرض لجرعة إشعاعية كبيرة في زمن قصير:
* يؤدي إلى تدمير نخاع العظام (وهو أول أعضاء الجسم تأثراً بالإشعاع، وهو المسؤول عن تكوين خلايا الدم).
* تدمير الطحال، الجهاز الهضمي، والجهاز العصبي المركزي، ونقص كرات الدم البيضاء.
* 2. عند التعرض لجرعات إشعاعية صغيرة في زمن طويل (تأثيرات تراكمية):
* تأثيرات بدنية: تغيرات تظهر على جسم الكائن الحي مثل الإصابة بسرطان الجلد.
* تأثيرات وراثية: تغيرات تحدث في تركيب الكروموسومات الجنسية للآباء، مما يؤدي إلى ولادة أطفال مشوهين وعيوب خلقية.
* تأثيرات خلوية: تغيرات تحدث في تركيب الخلايا نفسها، مثل تغير التركيب الكيميائي لهيموجلوبين الدم فيصبح غير قادر على حمل الأكسجين إلى خلايا الجسم.
🛡️ أساليب وطرق الوقاية من التلوث الإشعاعي:
* ارتداء الأطباء والمهندسين والمتعاملين مع المواد المشعة للقفازات والملابس الواقية الخاصة.
* وضع قوانين تلزم المحطات النووية بتبريد المياه الساخنة قبل إلقائها في البحار.
* تخلص آمن من النفايات النووية:
* النفايات ذات الإشعاعات الضعيفة والمتوسطة تُدفن في باطن الأرض محاطة بطبقة من الصخور أو الأسمنت.
* النفايات ذات الإشعاعات القوية تُدفن على أعماق كبيرة جداً في باطن الأرض، مع مراعاة أن تدفن في مناطق مستقرة تماماً (بعيدة عن مجاري المياه الجوفية وبعيدة عن المناطق المعرضة للزلازل حتى لا تنتشر في البيئة).
#علوم #اونلاين

ملخص الوحده الاولى
# 📑 الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية (الصف الثالث الإعدادي - الترم الثاني)
> مفهوم التفاعل الكيميائي: هو كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة، وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
>
# # 🧪 الدرس الأول: أنواع التفاعلات الكيميائية
تنقسم التفاعلات الكيميائية في هذا الدرس إلى ثلاثة أنواع رئيسية:
# # # 1. تفاعلات الانحلال الحراري
هي تفاعلات كيميائية يتم فيها تفكك جزيئات بعض المركبات الكيميائية بالحرارة إلى عناصرها الأولية أو إلى مركبات أبسط منها.
* انحلال بعض أكاسيد الفلزات: تنحل بالحرارة إلى (فلز + غاز أكسجين)
* *مثال:* انحلال أكسيد الزئبق الأحمر:

2HgO _∆_> 2Hg+O2
*(يتكون زئبق فضي اللون ويتصاعد غاز الأكسجين الذي يزيد توهج شظية مشتعلة).*
* انحلال بعض هيدروكسيدات الفلزات: تنحل بالحرارة إلى (أكسيد فلز + بخار ماء).
* *مثال:* هيدروكسيد النحاس الأزرق ينحل إلى أكسيد نحاس أسود وبخار ماء.
* انحلال معظم كربونات الفلزات: تنحل إلى (أكسيد فلز + غاز ثاني أكسيد الكربون
* *مثال:* كربونات النحاس الخضراء تنحل إلى أكسيد نحاس أسود وغاز يعكر ماء الجير الرائق.
* انحلال معظم كبريتات الفلزات: تنحل إلى (أكسيد فلز + غاز ثالث أكسيد الكبريت
* انحلال بعض نترات الفلزات: تنحل إلى (نيتريت فلز + غاز أكسجين).
* *مثال:* نترات الصوديوم البيضاء تنحل بالحرارة إلى نيتريت صوديوم أبيض مصفر وأكسجين.
# # # 2. تفاعلات الإحلال
تفاعلات يتم فيها إحلال عنصر نشط محل عنصر آخر أقل منه نشاطاً في مركب آخر، وتعتمد بالكامل على متسلسلة النشاط الكيميائي.
> متسلسلة النشاط الكيميائي: هي ترتيب العناصر الفلزية ترتيباً تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائي.
>
# # # # أ) الإحلال البسيط (عنصر + مركب):
* إحلال فلز محل هيدروجين الماء: ينتج هيدروكسيد الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين (الذي يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل الشديدة مثل تفاعل الصوديوم مع الماء).
* إحلال فلز محل هيدروجين الحمض المخفف: الفلزات التي تسبق الهيدروجين تحل محله (مثل الزنك والألومنيوم)، بينما الفلزات التي تليه لا تتفاعل (مثل النحاس).
* إحلال فلز محل فلز آخر في محلول أحد أملاحه: الفلز الأكثر نشاطاً يطرد الأقل نشاطاً.
* *مثال:* تفاعل المغنيسيوم مع محلول كبريتات النحاس الزرقاء:


*(يختفي اللون الأزرق ويترسب النحاس الأحمر).*
# # # # ب) الإحلال المزدوج (مركب + مركب):
تفاعلات يتم فيها تبادل أيوني بين شقي مركبين لينتجا مركبين جديدين.
1. حمض مع قلوي (تفاعل التعادل): حمض + قلوي——> ملح + ماء.

2. حمض مع ملح: مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم (يحدث فوران ويتصاعد co2
3. محلول ملح مع محلول ملح آخر: مصحوب دائماً بتكوين راسب.
* *مثال:* تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة (يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة
# # # 3. تفاعلات الأكسدة والاختزال
يمكن تعريفها حسب المفهومين:

| الأكسدة | عملية تؤدي إلى زيادة نسبة الأكسجين أو نقص الهيدروجين. | عملية تفقد فيها ذرة العنصر إلكتروناً أو أكثر. |
| الاختزال | عملية تؤدي إلى نقص نسبة الأكسجين أو زيادة الهيدروجين. | عملية تكتسب فيها ذرة العنصر إلكتروناً أو أكثر. |
| العامل المؤكسد | المادة التي تمنح الأكسجين أو تنتزع الهيدروجين. | المادة التي تكتسب إلكتروناً أو أكثر (اللافلزات). |
| العامل المختزل | المادة التي تنتزع الأكسجين أو تمنح الهيدروجين. | المادة التي تفقد إلكتروناً أو أكثر (الفلزات). |
> قاعدة ذهبية للامتحان: عملية الأكسدة يصاحبها عامل مختزل، وعملية الاختزال يصاحبها عامل مؤكسد (العملية عكس العامل).
>
# # ⚡ الدرس الثاني: سرعة التفاعلات الكيميائية
> سرعة (معدل) التفاعل الكيميائي: هو التغير في تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في وحدة الزمن.
>
* في بداية التفاعل: تركيز المتفاعلات = %100، تركيز النواتج = %0.
* في نهاية التفاعل: تركيز المتفاعلات = %0، تركيز النواتج = %100.
# # # 📊 العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي:
# # # # 1. طبيعة المواد المتفاعلة:
تشمل نقطتين:
* نوع الترابط: المركبات الأيونية تفاعلاتها سريعة (لأنها تتفكك كلياً في الماء وتحدث بين الأيونات)، بينما المركبات التساهمية تفاعلاتها بطيئة (لأنها تحدث بين الجزيئات).
* مساحة السطح المعرض للتفاعل: كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل (مثل استخدام برادة حديد بدلاً من قطعة حديد)، زادت سرعة التفاعل الكيميائي.
# # # # 2. تركيز المواد المتفاعلة:
زيادة التركيز تعني زيادة عدد الجزيئات المتفاعلة، وبالتالي زيادة عدد التصادمات المحتملة بينها، فـتزداد سرعة التفاعل.
* *مثال:* احتراق سلك تنظيف الألومنيوم في مخبار به أكسجين نقي أسرع من احتراقه في أكسجين الهواء الجوي.
# # # # 3. درجة حرارة التفاعل:
رفع درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة سرعة الجزيئات، وبالتالي زيادة عدد التصادمات المحتملة، فـتزداد سرعة التفاعل. (مثل طهي الطعام أسرع عند رفع الحرارة، وحفظ الطعام في الثلاجة يبطئ من تفاعلات البكتيريا).
# # # # 4. العوامل الحفازة والإنزيمات:
* العامل الحفاز (المساعد): مادة كيميائية تغير من معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تستهلك.
* حفز موجب: يزيد من سرعة التفاعل.
* حفز سالب: يخفض من سرعة التفاعل.
* *مثال:* استخدام مسحوق ثاني أكسيد المنجنيز كعامل حفاز يزيد من سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين (ماء الأكسجين) إلى ماء وأكسجين.
* الإنزيمات: مواد كيميائية ينتجها جسم الكائن الحي تعمل كعوامل حفازة بيولوجية تزيد من سرعة التفاعلات الحيوية (مثل إنزيم الأوكسيديز الموجود في البطاطا).
# # # 💡 تطبيقات تكنولوجية مهمة في الوحدة:
1. الوسادة الهوائية (Airbag): وسيلة أمان في السيارات الحديثة. تحتوي على مادة أزيد الصوديوم ، وتعتمد على شرر كهربائي عند حدوث تصادم، لتنحل المادة بسرعة وينتج غاز النيتروجين الذي يملأ الوسادة خلال 40 مللي ثانية لحماية السائق.
2. المحول الحفزي: علبة معدنية توجد في السيارات الحديثة لمعالجة الغازات الضارة الناتجة من احتراق الوقود قبل طردها، وتستخدم خلايا سيراميكية مطلية بفلزات ثمينة كالحفازات (البلاتين أو الإيريديوم).
#علوم ـ ، #اونلاين
#تالته #اعدادي

بنك اسئله ف ماده العلوم المتكاملة
#ثانوي

#علوم #اونلاين

بنك اسئله للصف الرابع الابتدائي

#علوم #اونلاين
#رابعه #ابتدائي

ملخص المنهج لصف الخامس الابتدائي

#علوم #اونلاين
#خامسه #ابتدائي

المراجعة النهائية
ملخص يحتوي علي
التعريفات
القوانين
التعليلات
المقارنات
وحدات القياس
#علوم #اونلاين

#تالته #اعدادي