Science Lovers

و لنا في الكيمياء حياة :
و لا تنتهي فلسفة الكيمياء التي هي حياتنا التي نعيشها ... فكثيرا ما يسمع ان شئ ما او شخصا ما قد اختفى و كلنا نقول انه " فص ملح و داب " و انت كرجل متخصص في هذا المجال قد تمرر العبارة دون عناء التفكير و التدقيق في ان كيف (فص ملح داب) و لكن اين اختفى 🤔 ... ؟
قد تجذبك كلماتي الان لكي تعرف كيف اختفى هذا المركب المتماسك بشبكته البلورية القوية جدا ... و كيف اختفى عن الانظار كانه السحر ، في الواقع قطبية جزيئات الماء هي العامل السحري في اختفاء مثل هذه المركبات ، اولا هي تبعدها عن بعضها و تشتتها ثم تقوم مجموعة من جزئيات الماء بالالتفاف حول ايون الصوديوم و اخرين يلتفون حول ايون الكلور ... الكل يحاول ابعادهم عن بعضهم ، و رغم الحب العميق و قصة العشق الابدية بين الكلور و الصوديوم ، استطاعت جزيئات الماء (الشريرة 😈 ) ان تمنعهم من النظر الى بعضهم او الاقتراب او الحديث معا ، و بعد ان احاط بهم الماء تماماً لم يعد لهم هذا الذكر و يكأنهم قد اختفوا من الوجود اللحظي المنظور و كأن الماء احاط بهم ليمنع الحضور من النظر الى مشهدهم و قد بات كل ايون يتذكر ايام الترابط الشبكي الايوني الجميل و انهم لن ينفصلا يوما مهما حدث ... و لكن كثيرا من قصص الحب الكيميائية دمرتها القطبية و قطعت أواصالها ....

علم الكيمياء _ Chemistry

اسئلة و اجوبتها في مادة الكيمياء اللاعضوية

علل لما يأتي :
1- لماذا سميت العناصر الإنتقالية بهذا الإسم .
ج1: لانها مرحلة انتقالية بين عناصر sوعناصر p

2- تعرف عناصر التكتل ( f ) بالعناصر الإنتقالية الداخلية .
ج2- لأنه يتم امتلاء المستوى الفرعي f من خلال المستوى الفرعي d .
او لا المستوي الفرعي f يكون n-2 f فيكون بداخل الذرة

3 - تعرف عناصر الفئه 4f باللانثنيدات .
ج 3 - لتشابه خواصها للعنصر الانثانيوم La .

4 - تعرف عناصر الفئه 5f باللاكتنيدات .
ج4- لتشابه خواصھا للعنصر اكتنيوم Ac

5- توضع سلسلة اللانثنيدات واللاكتنيدات أسفل الجدول الدوري .
ج5 -
1- حتى لايتغير ( لايتشوه ) مظهرالجدول الدوري بحيث لا يكون طويل جدا .
2- لأن خواصها لا تتفق مع خواص العناصر الإنتقالية الرئيسية .

علل لما يأتي :
1- يقل النشاط الكيميائي كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري .
ج1- بسبب زيادة العدد الذري .

2- أغلب ومركبات العناصرالإنتقالية تمتلك الخاصيه البارا مغناطيسية .
ج2- وذلك لوجود الإلكترونات مفرده في المستوى الفرعي d والدليل زياده العزم المغناطيسي .

3- تمتاز العناصر الإنتقالية بتعداد حالات التأكسد .
ج 3- وذلك لتقارب الشديد بين المستويتين الفرعيين(n S,n-1d ) حيث يتم خروج الإلكترونات من المستوى الفرعي Sn ثم يتبعه خروج الإكترونات من المستوئ الفرعيn-1 d .

4- اغلب فلزات ومركبات العناصر الإنتقالية ملونة .
ج 4- ويرجع ذلك إلى إثارة الإلكترونات التي توجد بمدارات المستوئ الفرعي d خاصة غير المزدوجة سواء كانت العنصرية أو المركبة الأيونية التي تثار بطاقة الضوء المرئي .

علل لما يأتي :
1- لاتعد عناصر llB من العناصر الإنتقالية .
ج1- لأن المستوى لفرعي d تمتلئ بالإكترونات ولا يوجد الكترونات مفردة

2- كيميا عناصر IIB يكون بسيط نسبيا
ج2- لأنها تمتلك جهود أكسدة محدودة ( ؛ +2 )

3- تتفاعل عناصر المجموعة الثالثة الفرعية IIIB بشده مع الماء.
ج 3 - لأنها تمتلك جهود أكسدة مقاربة للفلزات القلوية المجاورة لها في الجدول الدوري .

4_تعتبر عناصر المجموعه الرابعة IVB غالية الثمن نسبيا

ج4- لن فصلها من خاماتها تحتاج عوامل مختزله قويه جدآ ،

5- لايتآثر الفاندانيوم بالعوامل المختزلة و المؤكسدة القوية .
ج5 - لأنه يكون طبقة من الأكسيد على سطحه تحميه من المزيد من عملية الأكسدة .

6- لا يتأكسد الكروم بسهولة .
ج6- لأنه يكون طبقه من الأكسيد على سطحه تحميه من المزيد من عمليه الأكسدة .

7-يعتبر المنجنير عنصر انتقالي مثالي .
ج7- لأنه يمتلك إعداد تأكسد عديده تتراوح مابين
( +2 ؛ +3 ؛ +4؛ +5 ؛ +7 8-

قسمت عناصر المجموعة الثامنة الفرعية إلى ثلاث مجموعات أفقية .

ج8 - لوجود تشابه في خواصها في الإتجاه الافقيه لذالك قسمت الى ثلاث مجموعات أفقية وسميت كل
مجموعه باشهر عنصر فيها
( ثلاثية الحديد * وثلاثية البلاديوم * وثلاثية البلاتين ).

9- يستخدم البلاتين في صناعة الحلي والإدوات المختبرية .
ج9- وذلك لخموله الكيميائي الشديد حيث لا تتاثر بالعوامل الخارجية .

10- يشذ التوزيع الإلكتروني لكلا من :
أ-الكروم ( Cr24 )
( Ar ) 3d5 - 4s1
ج أ-لأنه يكون أكثر ثبات واستقرار عندما يكون المستوى الفرعي d نصف ممتلئ .
ب - النحاس ( Cu29 )
( Ar ) 3d10 - 4s1
ج ب- لأنه يكون أكثر تبات واستقرار عندما يكون المستوى الفرعي d ممتلئ .

علل لما ياتي :
1-يأخذ الحديد اعداد تأكسد ( +2 ؛ +3 ) في أكسيد الحديد المغناطيسي .
ج1- لأنه يتكون من أكسيد الحديديك Fe2O3 و عدد تاكسد الحديد فيه ( +3 ) و أيضا يتكون من أكسيد الحديدوز FeO وعددتاكسد الحديد فيه ( +2 )
Fe2O3+FeO ----- : Fe3O4

2 -يعتبر المجناتايت من أهم خامات الحديد .
ج2- لأنه غني بالحديد ونحصل عليه من الصخور عديمه الفائده يستخدم مغناطيس قوي .

3- استخلاص الحديد تعد طريقه اقتصادية .
ج3- وذلك لسهوله اختزاله .

4- يضاف فحم الكوك الى الفرن العادي .
ج4- لأنها مادة رخيصة الثمن ويسهل اختزالها .

علل لما ياتي :
1- يعتبر الحديد من أكثر العناصر الإنتقالية استخداما .
ج1- وذلك لوفرته النسبية في الطبيعية وسهلة استخلاصه من خاماته .
2- تختلف خواص خامات الحديد .
ج2- و ذلك حسب التركيب الكيميائي و المعدني .

________________________________

و هذه اساسيات التسميه حسب نظام الايوباك 👇👇👇

علم الكيمياء _ Chemistry