Mentor Brothers Science LAB

🌟 HSC-2026 (College 1st Year) 🌟
📚 MentorBrothers এ স্বাগতম, HSC’26 📚
আজকের সঠিক প্রস্তুতি, আগামীর সাফল্য! তাই সঠিক প্রস্তুতি, সেরা শিক্ষকদের কাছ থেকে নিতে চলে আসো মেন্টরব্রাদার্সে।

📞 Contact Us:
01515-250147
01708-055063
📋 Enroll Now in:

📧 Email: [email protected]

🏠 Address:
বাড়ি-৬৭-৬৮, (২য় তলা) রোড-০৫, ব্লক-এ, ওয়ার্ড-০৭ রাইনখোলা, কমার্স কলেজের বিপরীত পার্শ্বে, মিরপুর-০২, ঢাকা-১২১৬
# # # 🌟 HSC-2026 (College New1st Year) 🌟

# # # # 📚 Welcome to MentorBrothers, HSC’26 📚

🌟 Today's Preparation, Tomorrow's Success! 🌟

Embark on your journey towards success with MentorBrothers, where excellence meets guidance. Our seasoned educators are committed to shaping your future and nurturing your academic growth.

📞 **Contact Us:**
- 01515-250147
- 01708-055063

📋 **Enroll Now **
- Higher Math

📧 **Email:** [email protected]

🏠 **Address:**
House-67-68, (2nd Floor) Road-05, Block-A, Ward-07 Rainkhola, Opposite of Commerce College, Mirpur-02, Dhaka-1216

Dive into a world of knowledge and unleash your potential with MentorBrothers. Your journey to excellence starts here! 🚀📚

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.

🌟 Elevate your study game with AKangsha Batch! 📚 Say goodbye to long hours of grinding and hello to smart, efficient learning! 💡 Enroll NOW and embark on a journey of academic success! 🚀
Dial 01515-250147 or 01708-055063 to seize your spot TODAY! Don't wait, thrive in your studies like never before! 🔥 🎓

Phosphorus oxychloride write the bond angle

Students fix the code and what will be the output of this CODE:

Students

Firstname
Lastname
Age


Priya
Sharma
24


Arun
Singh
32


Sam
Watson
41

SN₁ প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় সক্রিয়তার সঠিক ক্রম হল-
3°RX>2°RX>1°RX।

SN₁ প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায়, একটি ইলেকট্রন-প্রত্যাহারকারী গ্রুপ (leaving group) একটি বিকল্পকারী গ্রুপের (substituting group) সাথে একটি কার্বন পরমাণুর সাথে প্রতিস্থাপিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি তিনটি ধাপে ঘটে:

অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর অ্যাসিডীকরণ
বিকল্পকারী গ্রুপের আক্রমণ
leaving group এর অপসারণ
SN₁ প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায়, সক্রিয়তা নির্ভর করে অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর অ্যাসিডীকরণ এর উপর। অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর অ্যাসিডীকরণ যত বেশি সহজ হবে, বিক্রিয়াটি তত দ্রুত হবে।

3°RX যৌগে, অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুতে একটি অ্যালকাইল গ্রুপের তিনটি বিকল্প রয়েছে। এই বিকল্পগুলি অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর উপর নেতিবাচক চার্জকে স্থিতিশীল করে তোলে, যা অ্যাসিডীকরণের প্রক্রিয়াটিকে সহজ করে তোলে।

2°RX যৌগে, অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুতে একটি অ্যালকাইল গ্রুপের দুটি বিকল্প রয়েছে। এই বিকল্পগুলি অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর উপর নেতিবাচক চার্জকে কম স্থিতিশীল করে তোলে, যা অ্যাসিডীকরণের প্রক্রিয়াটিকে কিছুটা ধীর করে দেয়।

1°RX যৌগে, অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুতে একটি অ্যালকাইল গ্রুপের একটি বিকল্প রয়েছে। এই বিকল্পটি অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর উপর নেতিবাচক চার্জকে খুব কম স্থিতিশীল করে তোলে, যা অ্যাসিডীকরণের প্রক্রিয়াটিকে সবচেয়ে ধীর করে দেয়।

অতএব, SN₁ প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় সক্রিয়তার সঠিক ক্রম হল 3°RX>2°RX>1°RX।
ইলেকট্রোফাইল বা ইলেকট্রোফিলিক বিকারক (Electrophiles or Electrophilic Reagents)
ইলেকট্রন সল্পতাসম্পন্ন কোনো পরমাণু বা গ্রুপকে ইলেকট্রোফাইল বিকারক বলা হয়। এসব বিকারকের ক্ষেত্রে কোনো পরমাণুতে ইলেকট্রন ঘাটতি বা শূন্য অরবিটাল বর্তমান থাকে।

ইলেকট্রন ঘাটতি বা শূন্য অরবিটালবিশিষ্ট বিকারক, বিক্রিয়াকারী পদার্থের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ঘনত্ব যুক্ত স্থানে আক্রমণ করে এবং বিক্রিয়কের সক্রিয় ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করে তার সাথে সমযোজী বন্ধনে যুক্ত হয়।

সাধারণত এ বিকারকগুলো ধনাত্মক আধানযুক্ত অথবা প্রশম হয়। এদের প্রত্যেকেরই কোনো না কোনো পরমাণুর অন্ততপক্ষে একটি করে শূন্য বা ইলেকট্রন ঘাটতি অরবিটাল বর্তমান থাকে এবং এরা প্রত্যেকেই ইলেকট্রন জোড়ের প্রতি খুবই সক্রিয় ও আসক্ত। উদাহরণস্বরূপ :

ধনাত্মক আধান যুক্ত ইলেকট্রোফাইল: H+, H3O+, R3C+ (কার্বোক্যাটায়ন), ইত্যাদি।

প্রশম ইলেকট্রোফাইল: BF3, BCI3, AICl3, FeCl3 ইত্যাদি।

নিউক্লিওফাইল বা নিউক্লিওফিলিক বিকারক
কোনো পরমাণুতে অন্ততপক্ষ একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বর্তমান তাদেরকে নিউক্লিওফাইল বা নিউক্লিওফিলিক বিকারক বলা হয়। এ বিকারকগুলোর মধ্যে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বর্তমান থাকায় এদের ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি হয়।

এরা অতিসহজে ধনাত্মক আধানযুক্ত মূলক বা ইলেকট্রন শূন্য অরবিটালে অথবা বিক্রিয়াকারী অণুর সবচেয়ে কম ইলেকট্রন ঘনত্ব বিশিষ্ট কেন্দ্রে আক্রমণ করে। এরা ইলেকট্রন দান করে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ হয়। নিউক্লিওফাইল ঋণাত্মক আধানযুক্ত অথবা প্রশম হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ :

ঋণাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিওফাইল: Cl–, Br–, CN–, RCO2– , R3C– (কার্বানায়ন) ইত্যাদি।

প্রশম নিউক্লিওফাইল: R-NH2, H2O, NH3 ইত্যাদি।

What are neutral electrophiles and nucleophiles?
Prosham Electrophile: Those electron withdrawing reagents which are not charged but their central atom is electron-deficient i.e. octet imperfect are called proshma electrophiles. Eg: Boron Trifluoride, Aluminum Trichloride, Ferric Chloride etc. ....Electrophiles:- Reagents which can accept electron pairs in chemical reactions are called electrophiles. For example, H+, I+, RN2+ etc. Nucleophile:- The reagents which can donate electron pairs in chemical reactions are called nucleophiles. For example, Cl-, Br-, ROH etc. Function:- They participate in chemical reactions to form new compounds.

SN1এর সক্রিয়তার ক্রম ।ইলেক্ট্রফাইল ।নিউকিওফাইল Lecture-05 Organic Chemistry Mentor Brothers SN₁ প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায়, সক্রিয়তা নির্ভর করে অন্তর্নিহিত কার্বন পরমাণুর অ্যাসিডীকরণ এর উপর। অন্তর্নিহিত ক.....

AlCl3 উদ্বায়ী কেন ?
>>
এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড সমযোজী মাধ্যমে একত্রিত থাকে, যা আয়নিক বন্ধনগুলির মত শক্তিশালী নয়। যখন যথার্থ পর্যাপ্ত শক্তি প্রদান করা হয়, তখন এই বন্ধনগুলি সহজেই ভেঙ্গে যায় এবং পদার্থটি গ্যাসীয় অবস্থায় পরিণত হতে পারে।

এলুমিনিয়াম ক্লোরাইডের উদ্বায়নেরই কারণ:

১. কম আয়নিক বন্ধন: গ্যাসীয় অবস্থায়, এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড আন্তঃআনবিক আকর্ষণ বল অনুভব করে, যেমন ভ্যান ডার ওয়ালস বল, যা পদার্থের অবস্থায় উপস্থিত থাকে। এই বলগুলি ধরে রাখতে প্রায় শক্তিশালী নয়, যা মোলেকুলাগুলিকে পদার্থের অবস্থায় পরিণত হতে সাহায্য করে।

২. নিম্ন ফোটান: এলুমিনিয়াম ক্লোরাইড একটি প্রায় নিম্ন ফোটা বিন্দু রয়েছে (প্রায় 180°C), যাতে এটি অনুবর্তী অবস্থায় গ্যাস হিসেবে পরিণত হতে পারে।

Aluminum chloride (AlCl3) is volatile primarily due to its less ionic nature and the weak forces holding its ions together in the solid state.

In the solid state, aluminum chloride exists as a lattice of positively charged aluminum ions (Al3+) surrounded by negatively charged chloride ions (Cl-). However, in the gaseous state, these ions are free to move independently.

The volatility of aluminum chloride can be attributed to the following factors:

LEss Ionic Bonding: Aluminum chloride is held together by covalent bonds, which are relatively weaker compared to covalent or metallic bonds. These bonds can be easily broken when sufficient energy is provided, allowing the compound to transition into the gas phase.

Weak Intermolecular Forces: In the gas phase, aluminum chloride molecules experience weak intermolecular forces, such as van der Waals forces, which are relatively weaker compared to the strong ionic bonds present in the solid state. As a result, the molecules can escape from the liquid or solid phase into the gas phase more readily.

Low Boiling Point: Aluminum chloride has a relatively low boiling point (approximately 180°C), which means it can vaporize at relatively low temperatures, facilitating its volatility.

Sublimation: Aluminum chloride can also sublime, meaning it can transition directly from a solid to a gas without passing through the liquid phase under certain conditions, further contributing to its volatility.

Overall, the combination of weak intermolecular forces, ionic bonding, and low boiling point makes aluminum chloride volatile, allowing it to readily transition from the solid or liquid phase to the gas phase.

একজন শিক্ষার্থী KCI এর জলীয় দ্রবণে HCI সংযুক্ত করল কিন্তু কোন অধঃক্ষেপ পড়ল না। অপরদিকে PbCl2 এর জলীয়
দ্রবণে HCI সংযুক্ত করলে এতে অধঃক্ষেপ পড়ল।
KCI অধঃক্ষেপ পড়ল না। কারণ এর
(i) আয়নিক চরিত্র বেশি
(ii) আয়নিক গুণফলের মান উচ্চ
কোন অপশন গুল সঠিক?
>>>>
এক মোল কোন বস্তুকে যথেষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে দ্রবীভূত করলে তাপের যে পরিবর্তন হয় তাকে দ্রবণ তাপ বলে. দ্রবণ তাপ এবং দ্রাব্যাতার মধ্যে একটি সম্পর্ক রয়েছে। দ্রবণ তাপ হলো একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবক দ্রবীভূত করতে প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ। অন্যদিকে, দ্রাব্যতা হলো একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে কতটুকু দ্রবীভূত করা যাবে।

সাধারণভাবে, দ্রবণ তাপ বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রাব্যতাও বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো:

উচ্চ তাপমাত্রা: উচ্চ তাপমাত্রায় দ্রাবকের অণুগুলোর গতিশক্তি বৃদ্ধি পায়। এর ফলে দ্রাবকের অণুগুলো দ্রাব্যের অণুগুলোকে আরও সহজে ঘিরে ধরতে পারে এবং দ্রবীভূত করতে পারে।
আন্তঃআণবিক আকর্ষণ: দ্রাবক এবং দ্রাব্যের মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ যত বেশি হবে, দ্রাব্যতা তত বেশি হবে। উচ্চ তাপমাত্রায় দ্রাবক এবং দ্রাব্যের মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়।
তবে কিছু ব্যতিক্রমও রয়েছে। কিছু ক্ষেত্রে, দ্রবণ তাপ বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়। এর কারণ হলো:

**উচ্চ তাপমাত্রায় দ্রাবকের অভিষে
উদাহরণ:

NaCl: পানিতে NaCl এর দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়।
CaSO4: পানিতে CaSO4 এর দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে হ্রাস পায়।
সুতরাং, দ্রবণ তাপ এবং দ্রাব্যাতার মধ্যে একটি সাধারণ সম্পর্ক রয়েছে, তবে কিছু ব্যতিক্রমও রয়েছে। (i) আয়নিক চরিত্র বেশি

Explanation: আয়নিক চরিত্রের মান বেশি হলে অধঃক্ষেপ পড়ে না, কারণ একটি দ্রবণের আয়নিক চরিত্র বেশি হলে সে দ্রবণের পার্টিকল ভালমুখী (solvated) হয় এবং অধঃক্ষেপ পড়ে না।

(ii) আয়নিক গুণফলের মান উচ্চ

Explanation: আয়নিক গুণফলের মান উচ্চ হলে অধঃক্ষেপ পড়ে, কারণ আয়নিক গুণফলের মান উচ্চ হলে দ্রবণের পার্টিকল ভালমুখী (solvated) হয় না, যা কারণে অধঃক্ষেপ পড়ে। পটাশিয়াম ক্লোরাইড (KCl) এর দ্রবণ তাপ 17.2 kJ/mol।

KCl এর দ্রবণ তাপ কম হওয়ার কারণ:

KCl এর আয়নগুলোর মধ্যে আন্তঃআয়নিক আকর্ষণ শক্তি বেশি।
KCl এর আয়নগুলো পানির অণুগুলোর সাথে দ্রবীভূত হতে ততটা আগ্রহী নয়।
KCl এর দ্রবণ তাপ কম হলেও, এটি অধঃক্ষেপ না পরার কারণ নয়। KCl পানিতে দ্রবণীয় লবণ।

KCl অধঃক্ষেপ না পরার কারণ:

KCl এর দ্রবণীয়তা পানিতে বেশি।
KCl এর আয়নিক গুণফল (Qsp) Ksp এর চেয়ে কম।
Ksp (দ্রবণীয়তার গুণফল):

এটি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি লবণের দ্রবণে আয়নগুলোর সর্বোচ্চ ঘনত্বের গুণফল।
যদি Qsp Ksp এর চেয়ে বেশি হয়, তাহলে অধঃক্ষেপ তৈরি হয়।
যদি Qsp Ksp এর চেয়ে কম হয়, তাহলে অধঃক্ষেপ তৈরি হয় না।
সুতরাং, KCl এর দ্রবণ তাপ কম হলেও, KCl এর দ্রবণীয়তা বেশি হওয়ায় অধঃক্ষেপ তৈরি হয় না।

students TRY to explain:

X এবং Y দ্বারা গঠিত যৌগটি জলীয় দ্রবণে একটি জটিল যৌগ M গঠন করে। X এবং Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 13 এবং 17 । ঘ. উদ্দীপক অনুসারে M যৌগটির সংকরণ উল্লেখ করে এর জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি ব্যাখ্যা করো।
X এবং Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 13 এবং 17।
X এবং Y দ্বারা গঠিত যৌগটি জলীয় দ্রবণে একটি জটিল যৌগ M গঠন করে।
M যৌগের সংকরণ:

X এর পারমাণবিক সংখ্যা 13, যা অ্যালুমিনিয়াম (Al) নির্দেশ করে।
Y এর পারমাণবিক সংখ্যা 17, যা ক্লোরিন (Cl) নির্দেশ করে।
অ্যালুমিনিয়াম (Al) +3 জারণ অবস্থায় থাকতে পারে।
ক্লোরিন (Cl) -1 জারণ অবস্থায় থাকতে পারে।
M যৌগের সম্ভাব্য সংকেত AlCl3।

AlCl3 এর সংকরণ:

AlCl3 তে Al কেন্দ্রীয় পরমাণু।
AlCl3 তে 3 টি Cl পরমাণু Al কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত।
AlCl3 তে sp3 সংকরণ দেখা যায়।
sp3 সংকরণে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর 4 টি ইলেকট্রন 4 টি sp3 হাইব্রিড অরবিটালে বিন্যস্ত হয়।
AlCl3 তে 4 টি sp3 হাইব্রিড অরবিটালের মধ্যে 3 টি Cl পরমাণুর সাথে 3 টি σ বন্ধন গঠিত হয়।
1 টি sp3 হাইব্রিড অরবিটাল খালি থাকে।
M যৌগের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি:

AlCl3 জলে দ্রবীভূত হয়ে [Al(H2O)6]3+ জটিল আয়ন তৈরি করে।
[Al(H2O)6]3+ জটিল আয়নে, 6 টি H2O অণু Al কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে 6 টি dative bond গঠন করে।
[Al(H2O)6]3+ জটিল আয়ন একটি অ্যাসিডিক জটিল আয়ন।
[Al(H2O)6]3+ জটিল আয়ন H+ আয়ন বিকিরণ করে জলীয় দ্রবণকে অ্যাসিডিক করে তোলে।
সুতরাং, M যৌগের জলীয় দ্রবণ অ্যাসিডিক প্রকৃতির।

AlCl3 molecule:

Aluminum (Al) forms the central atom.
Three Chlorine (Cl) atoms are bonded to the Al atom.
Al in AlCl3 has a +3 oxidation state.
Each Cl contributes one electron to form a single covalent bond.
You sent
Hybridization in AlCl3:

Al has 3 valence electrons and forms 3 single bonds with Cl.
There are no lone pairs on Al.
Therefore, AlCl3 undergoes sp2 hybridization.
In sp2 hybridization, one s orbital and two p orbitals combine to form three sp2 hybrid orbitals.
These three sp2 orbitals form sigma (σ) bonds with the 3 Cl atoms.
The remaining unhybridized p orbital remains empty.
You sent
When AlCl3 dissolves in water, it undergoes a reaction:
AlCl3 + 6H2O -> [Al(H2O)6]³⁺ + 3Cl⁻
The Al³⁺ cation attracts lone pairs from surrounding water molecules.
Six water molecules form coordinate bonds (dative bonds) with the empty p orbital and the three sp2 hybrid orbitals of Al³⁺.
This results in the formation of the complex ion, [Al(H2O)6]³⁺.
Nature of the aqueous solution:

Due to the presence of the Al³⁺ cation, the complex ion, [Al(H2O)6]³⁺, can release a proton (H⁺) to water:
[Al(H2O)6]³⁺ + H2O -> [Al(H2O)5(OH)]²⁺ + H⁺
Releasing a proton makes the solution acidic.
Therefore, while AlCl3 itself exhibits sp2 hybridization, the resulting aqueous solution becomes acidic due to the behavior of the [Al(H2O)6]³⁺ complex ion.

1st chapter..

প্রয়োজনীয় সংজ্ঞা
প্রত্যেকটি মৌলিক এককের সংজ্ঞা, ভার্নিয়ার ধ্রুবক, লঘিষ্ঠ গণন, পিচ, রাশি কি, মাত্রা কি

উপগুনিতক ও গুণিতক এর মধ্যে সম্পর্ক****
স্লাইড ক্যালিপারসের সাহায্যে ক্ষেত্রফল নির্ণয়
আপেক্ষিক ত্রুটি**

2nd chapter
প্রয়োজনীয় জ্ঞানমূলক
প্রসঙ্গ কাঠামো, তাৎক্ষণিক দ্রুতি, তাৎক্ষণিক বেগ, মন্দন , গড় বেগ, সুষম ত্বরণ, পর্যায়বৃত্ত গতি, স্পন্দন গতি

ছক থেকে যে কোনো মুহূর্তে সরণ বেগ নির্ণয়।
তাৎক্ষনিক দ্রুতি, তাৎক্ষনিক বেগ।
অসমবেগের লেখচিত্র

3rd chapter...

প্রয়োজনীয় জ্ঞান মূলক
বলের ঘাত, বল ,জড়তা, তড়িৎ চুম্বক বল, সবল নিউক্লিয় বল, অভিকর্ষ বল , ঘাত বল ,ভরবেগ

নিউটনের তিনটি সূত্র, বলের ঘাত, ঘাত বল, ভরবেগের পরিবর্তনের অঙ্ক পড়ন্ত বস্তুর সূত্র", স্থিতি সংঘর্ষ**"

4th chapter
প্রয়োজনীয় জ্ঞান মূলক
শক্তি, ক্ষমতা, বিভব শক্তি, শক্তির নিত্যতা সূত্র লিখো, যান্ত্রিক শক্তি কি

পড়ন্ত বস্তুর যান্ত্রিক শক্তির নিত্যতা
কুয়ার কর্মদক্ষতার অংক**""

5th chapter....
প্রয়োজনীয় জ্ঞান মূলক
চাপ, ঘনত্ব, বল বৃদ্ধিকরণ নীতি, আর্কিমিডিসের সূত্রের বিবৃতি

প্লবতা সম্পর্কিত সকল অঙ্ক***
আর্কিমিিসের নীতি*"""

6th chapter.....

প্রয়োজনীয় জ্ঞানমূলক
তাপ ,তাপমাত্রা, হুকের সূত্র, স্থিতিস্থাপক গুণাঙ্ক, ক্যালরিমিতির মূলনীতি, সুপ্ততাপ, ত্রৈধধ বিন্দু তাপমাত্রা, পরম শূন্য তাপমাত্রা

ক্ষেত্র, দৈর্ঘ্য প্রসারণ সহগ এর সূত্র সহ সকল অঙ্ক, বিশেষ করে রেললাইন এর অঙ্ক

বরফ এর সাথে গরম পানির মিশ্রণের তাপমাত্রা নির্ণয়ের অংক গুলো***

সপ্তম অধ্যায়
তরঙ্গ ,অনুদৈর্ঘ্য তরঙ্গ ,অনুপ্রস্থ তরঙ্গ, প্রতিধ্বনি, তরঙ্গ বেগ ,তরঙ্গ দৈর্ঘ্য , পর্যায় কাল

কুয়ার প্রতিধ্বনি***
শব্দ তরঙ্গের পার্থক্যের অঙ্ক

8th and 9th

প্রতিফলন ও প্রতিসরণের সূত্র, লেন্সের ক্ষমতা, চোখের উপযোজন ক্ষমতা, ব্যাপ্ত প্রতিফলন

প্রতিফলন এর চিত্র গুলো বেশি ইম্পর্ট্যান্ট,
মরীচিকা এর অঙ্ক গুলো ***
চোখের ত্রুটি এর বর্ণনা

৯ম অধ্যায়
আধান, কুলম্বের সূত্রের বিবৃতি, তড়িৎ বিভব ,তড়িৎ তীব্রতা, তড়িৎ বল রেখা, তড়িৎ আবেশ

তড়িৎ বল ও তীব্রতা কোথায় শূন্য হবে ।
গোলাকার বস্তুর বিভব আলোচনা।
আহিতকরণ এর পদ্ধতি।

দশম অধ্যায় অধ্যায়
ওহমের সূত্রটি বিবৃত কর, পরিবর্তনশীল রোধ, আপেক্ষিক রোধ, পরিবাহিতা, বর্তনী, সমান্তরাল বর্তনী, এক ইউনিট বিদ্যুৎ, এক ampier

SSC PHYSICS CHAPTER WISE SUGGESTION******2024

1st chapter..

প্রয়োজনীয় সংজ্ঞা
প্রত্যেকটি মৌলিক এককের সংজ্ঞা, ভার্নিয়ার ধ্রুবক, লঘিষ্ঠ গণন, পিচ, রাশি কি, মাত্রা কি

উপগুনিতক ও গুণিতক এর মধ্যে সম্পর্ক****
স্লাইড ক্যালিপারসের সাহায্যে ক্ষেত্রফল নির্ণয়
আপেক্ষিক ত্রুটি**

2nd chapter
প্রয়োজনীয় জ্ঞানমূলক
প্রসঙ্গ কাঠামো, তাৎক্ষণিক দ্রুতি, তাৎক্ষণিক বেগ, মন্দন , গড় বেগ, সুষম ত্বরণ, পর্যায়বৃত্ত গতি, স্পন্দন গতি

ছক থেকে যে কোনো মুহূর্তে সরণ বেগ নির্ণয়।
তাৎক্ষনিক দ্রুতি, তাৎক্ষনিক বেগ।
অসমবেগের লেখচিত্র

3rd chapter...

প্রয়োজনীয় জ্ঞান মূলক
বলের ঘাত, বল ,জড়তা, তড়িৎ চুম্বক বল, সবল নিউক্লিয় বল, অভিকর্ষ বল , ঘাত বল ,ভরবেগ

নিউটনের তিনটি সূত্র, বলের ঘাত, ঘাত বল, ভরবেগের পরিবর্তনের অঙ্ক পড়ন্ত বস্তুর সূত্র", স্থিতি সংঘর্ষ**"

4th chapter
প্রয়োজনীয় জ্ঞান মূলক
শক্তি, ক্ষমতা, বিভব শক্তি, শক্তির নিত্যতা সূত্র লিখো, যান্ত্রিক শক্তি কি

পড়ন্ত বস্তুর যান্ত্রিক শক্তির নিত্যতা
কুয়ার কর্মদক্ষতার অংক**""

5th chapter....
প্রয়োজনীয় জ্ঞান মূলক
চাপ, ঘনত্ব, বল বৃদ্ধিকরণ নীতি, আর্কিমিডিসের সূত্রের বিবৃতি

প্লবতা সম্পর্কিত সকল অঙ্ক***
আর্কিমিিসের নীতি*"""

6th chapter.....

প্রয়োজনীয় জ্ঞানমূলক
তাপ ,তাপমাত্রা, হুকের সূত্র, স্থিতিস্থাপক গুণাঙ্ক, ক্যালরিমিতির মূলনীতি, সুপ্ততাপ, ত্রৈধধ বিন্দু তাপমাত্রা, পরম শূন্য তাপমাত্রা

ক্ষেত্র, দৈর্ঘ্য প্রসারণ সহগ এর সূত্র সহ সকল অঙ্ক, বিশেষ করে রেললাইন এর অঙ্ক

বরফ এর সাথে গরম পানির মিশ্রণের তাপমাত্রা নির্ণয়ের অংক গুলো***

সপ্তম অধ্যায়
তরঙ্গ ,অনুদৈর্ঘ্য তরঙ্গ ,অনুপ্রস্থ তরঙ্গ, প্রতিধ্বনি, তরঙ্গ বেগ ,তরঙ্গ দৈর্ঘ্য , পর্যায় কাল

কুয়ার প্রতিধ্বনি***
শব্দ তরঙ্গের পার্থক্যের অঙ্ক

8th and 9th

প্রতিফলন ও প্রতিসরণের সূত্র, লেন্সের ক্ষমতা, চোখের উপযোজন ক্ষমতা, ব্যাপ্ত প্রতিফলন

প্রতিফলন এর চিত্র গুলো বেশি ইম্পর্ট্যান্ট,
মরীচিকা এর অঙ্ক গুলো ***
চোখের ত্রুটি এর বর্ণনা

৯ম অধ্যায়
আধান, কুলম্বের সূত্রের বিবৃতি, তড়িৎ বিভব ,তড়িৎ তীব্রতা, তড়িৎ বল রেখা, তড়িৎ আবেশ

তড়িৎ বল ও তীব্রতা কোথায় শূন্য হবে ।
গোলাকার বস্তুর বিভব আলোচনা।
আহিতকরণ এর পদ্ধতি।

দশম অধ্যায় অধ্যায়
ওহমের সূত্রটি বিবৃত কর, পরিবর্তনশীল রোধ, আপেক্ষিক রোধ, পরিবাহিতা, বর্তনী, সমান্তরাল বর্তনী, এক ইউনিট বিদ্যুৎ, এক এম্পিয়ার, তড়িত চালক শক্তি

বিন্দুর বিভব নির্ণয়,
বিদ্যুৎ বিল এর অঙ্ক
কোনো বর্তনীর প্রতিটি অংশের বিভব ও কারেন্ট

অন্যান্য অধ্যায়ের কিছু প্রয়োজনীয় সংজ্ঞা
সেমিকন্ডাক্টর কি, অন্তর পদার্থ কি, ডায়োড, রেকটিফায়ার, ট্রান্সফর্মার, ক্যাপাসিটর

#মার্কনিকভ_ও_খারাসের_নীতি
#তেলে_মাথায়_তেল_দাও
brothers

'S_MASTER BATCH

#এসএসসি

What a logic???